【精准解析】安徽省合肥市第九中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题

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安徽省合肥市第九中学 2019-2020 学年高二下学期第二次月考

化学试题

1.下列判断①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强③

氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导

电，但 Cl2不是电解质。正确的是

A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②③⑤

【答案】C

【解析】

【详解】①氢氧化钠是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故①正确；②

强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，比如 0.0001 mol L∙1− 盐酸的导电

性比 1 mol L∙1−醋酸溶液的导电性弱，故②正确；③氯化银难溶于水，但溶于水的 AgCl 完全

电离，AgCl 属于电解质，故③错误；④蔗糖易溶于水，蔗糖是溶于水和熔融状态下都不能导

电的化合物，是非电解质，故④错误；⑤氯气溶于水后导电，Cl2是单质，因此 Cl2不是电解

质，故⑤正确；正确的有①②⑤。

综上所述，答案为 C。

【点睛】电解质主要包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要包括大多数非金属氧

化物、非酸性气态氢化物、大多数有机物。

2.下列说法不正确的是

A. Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关

B. 由于 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀

C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变

D. 两种难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小

【答案】D

【解析】

【详解】A、Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，正确；

B、沉淀易向更难溶的方向转化，由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化

为 CuS 沉淀，正确；

C、Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，离子浓度改变时，Ksp 不变，正确；

D、阴、阳离子个数比相同的难溶物，Ksp 小的，溶解度一定小，阴、阳离子个数比不同的难

溶物，Ksp 小的，溶解度不一定小，错误。

3.下列叙述正确的是

A. 用水稀释 0.1mol·L－1 的氨水，则溶液中减小

B. pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH 的 pH 变大

C. 在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不

断电离出 H＋，反应速率比盐酸大

D. 两种氨水的 pH 分别为 a 和 a＋1，物质的量浓度分别为 c1和 c2，则 c2<10c1

【答案】A

【解析】

【详解】A. 用水稀释 0.1mol·L－ 1 的氨水，促进一水合氨的电离，减小，

增大，则溶液中减小，故 A 正确；

B. pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，促进醋酸的电离，醋酸溶液中氢离子浓度增大，

因此 CH3COOH 的 pH 变小，故 B 错误；

C. 在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，虽然醋

酸不断电离出 H＋，但醋酸中氢离子浓度小于盐酸中，因此反应速率比盐酸小，故 C 错误；

D. 两种氨水的 pH 分别为 a 和 a＋1，物质的量浓度分别为 c1和 c2，假设这两者电离程度相同，

则 c2 = 10c1，根据越弱越电离，物质的量浓度为 c1的氨水电离程度大，则浓度应适当小，所

以 c2 ＞10c1，故 D 错误；

综上所述，答案为 A。

4.室温下，某溶液中由水电离出来的 H＋和 OH－物质的量浓度的乘积为 10－23，在该溶液中，一

定不能大量存在的离子是

A. HS－B. SO42－ C. Al3+ D. NO2－

【答案】A

【解析】

【分析】

室温下，某溶液中由水电离出来的 H＋和 OH－物质的量浓度的乘积为 10－23，水电离出来的 H＋

等于水电离出来的 OH－，所以 c(H＋)水= c(OH－)水 = 1×10 11.5−mol L∙1−，说明水的电离受到抑

制，可能为酸或碱溶液。

【详解】A. HS－与 H+或 OH-都反应，一定不能大量存在，故 A 符合题意；

B. SO42－与 H+或 OH-都不反应，一定能大量存

在

，故 B 不符合题意；

C. Al3+与 H+不反应，与 OH-反应，在酸性溶液中能存在，在碱性溶液中不存在，故 C 不符合题

意；

D. NO2－与 H+反应，与 OH-不反应，在碱性溶液中能存在，故 D 不符合题意；

综上所述，答案为 A。

【点睛】c(H＋)水= c(OH－)水＜ 1×10 7−mol L∙1−，则为抑制水的电离，该溶液为酸或碱溶液。

5.对某醋酸稀溶液中加入 CH3COONa 固体时，下列叙述正确的是

A. 加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大 B. 醋酸根的浓度减小

C. 溶液的 c(H＋)减小 D. 溶液的导电性不变

【答案】C

【解析】

【详解】A. 加入醋酸钠，醋酸根浓度增加，抑制醋酸电离，因此醋酸的电离程度减小，故 A

错误；

B. 加入醋酸钠，则醋酸根的浓度增大，故 B 错误；

C. 加醋酸钠，醋酸根浓度增加，抑制醋酸电离，溶液的 c(H＋)减小，故 C 正确；

D. 加入醋酸钠，电离出醋酸根和钠离子，离子浓度增大，溶液的导电性增强，故 D 错误；

综上所述，答案为 C。

6.已知 100℃时

w=10-12，将pH=3 的硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH=7 的溶液，

混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为

A. 9:11 B. 99:101 C. 99:110 D. 1:100

【答案】B

【解析】

【详解】 100℃ 时

w=10-12 ，中性溶液的 pH=6 ； pH=3 的硫酸溶液中

(H ＋)=

1×10 3−mol L∙1−，pH=9 的 NaOH 溶液中

(OH－) = 1×10 3−mol L∙1−，两者混合后若要得到 pH=7

的溶液即

(OH －) = 1×10 5−mol L∙1−，即充分反应后 NaOH 过量，则有

，解

得；

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摘要：

安徽省合肥市第九中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题1.下列判断①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，但Cl2不是电解质。正确的是A.①⑤B.①③⑤C.①②⑤D.①②③⑤【答案】C【解析】【详解】①氢氧化钠是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故①正确；②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，比如0.0001molL∙1−盐酸的导电性比1molL∙1−醋酸溶液的导电性弱，故②正确；③氯化银难溶于水，但溶于水的AgCl完全电离，AgCl属于...

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