安徽省肥东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷2

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肥东县高级中学 2021 届新高三化学暑假特训卷 2

一、选择题

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关生活的说法不正确的是（）

A.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间

B.家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置

C.因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢

D.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

2.用pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是（）

A.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较

B.将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

C.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

D.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较

3.X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：Cu+X2=CuX2，2Cu+Y=Cu2Y，

2KX+Z2=2KZ+X2 在Cu2Y中Y为-2 价。下列关于 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物

的酸性强弱排列顺序正确的是(　　)

A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4

C.HZO4>H2YO4>HXO4D.H2YO4>HZO4>HXO4

4.下列说法正确的是(　　)

A.1 mol/ L 和0.01 mol/ L 的两瓶氨水中 c(OH－)之比为 100:1

B.在H2SO3溶液中，c(H+)和c(SO32-)的比值为 2:1

C.一定温度下，反应 MgCl2(l)= Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH >0、ΔS >0

D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

5.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2(g)＋I2(?)＝2HI(g) △H＝＋9.48kJ·mol－1

②H2(g)＋I2(?)＝2HI(g) △H＝－26.48kJ·mol－1

下列判断正确的是（）

A.①中的I2为气态，②中的 I2为固态

B.① 的反应物总能量比②的反应物总能量低

C.① 的产物比②的产物热稳定性好

D.1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ

6.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、 Ka(CH3COOH)＝

1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物质的量浓度都为 0.1 mol/L

的下列溶液中，pH 最大的是（　　）

A.HF B.CH3COOH C.HNO2D.HCN

7.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项现象或事实解释

A用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应

B工业上用二氧化硫漂白纸浆二氧化硫具有强还原性，能将有色物质还原至无色

C氨用作制冷剂氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低

D明矾用作净水剂明矾能够杀菌消毒

8.下列说法正确的是（）

A.已知：H+(aq)＋OH-(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)＋

2H2O(l) ΔH>－114.6 kJ/mol

B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D.由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)==C(金刚石) ΔH<0

9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆

(ZrO2)，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池说法正确的是(　　)

A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B.电池的总反应是 2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是负极，电极反应式为 O2+4e-=2O2-

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

10.铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 4 480 mL 的NO2气体和 336

mL 的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀

的质量为 ( )

A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04g

11.下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是

选

项离子反应离子方程式判断及评价

在NH4HCO3溶液中加少

量NaOH 加热NH4++OH-=NH3·H2O错误，加热条件下

应生成氨气

在FeI2溶液中加少量的溴

水2I-+Br2=I2+2Br-正确，还原性 I-大

于Fe2+

在NaAlO2溶液中通入少

量的 CO2气体 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 错误，应生成

HCO3-

D在稀硝酸中加入少量的铁

粉3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

正确，稀硝酸的还

原产物为 NO

12.已知反应① 2BrO3-+ Cl2=Br2+2ClO3-

②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,

下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）

A.还原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2B.还原性：Cl-＞I2＞Cl2＞Br2

C.氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D.氧化性：Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

13.已知还原性由强到弱的顺序是 SO32- > I- > Fe2+ > Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能

含有 Na+、NH4+、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液

中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）

A.肯定不含 I-B.肯定不含 NH4+

C.肯定不含 SO42- D.可能含有 SO32-

14.下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

B.由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ▪mol-1 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 KPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ▪mol-1

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ▪mol-1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1

mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

15.常温下，将 a L 0.1mol·L-1 的NaOH 溶液与 b L 0.1mol·L-1 的CH3COOH 溶液混合，下列有关混合溶

液的说法一定不正确的是（）

A.a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.a=b 时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

D.无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

16.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸HX HY HZ

电离常数 K 9×10－79×10－610－2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C.相同温度下，0．1 mol·L－1的HX、HY、HZ 溶液，HX 与锌反应一定最快

D.相同温度下，1 mol·L－1HX 溶液的电离常数大于 0．1 mol·L－1HX

17.关于下列氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A.在氧化还原反应 2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：1

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肥东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷2一、选择题1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关生活的说法不正确的是（）A.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间B.家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置C.因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢D.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较B.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较C.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较D.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液...

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