安徽省阜阳市第三中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题【精准解析】

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安徽省阜阳市第三中学 2019-2020 学年高一上学期期末考试

化学试题

1.安全是顺利进行实验及避免伤害

的

保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的

是

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B. 操作②：使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

【答案】D

【解析】

【详解】A 项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发

生爆炸，A 不符合；

B 项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，B 不符合；

C 项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确，但是操作是从安全角度出发的，C 不符合；

D 项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角

度考虑的，D 符合；

故选 D。

2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B. Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

C. 往 Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀 H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀

又会消失

D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关

【答案】A

【解析】

A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1～100nm 之间，溶液的粒子直径小

于 1nm，浊液的粒子直径大于 100nm，故 A 错误；

B. Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故 B 正确；

C. 电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀 H2SO4溶液时，开始时会

出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故 C 正

确；

D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体的聚沉有关，故 D 正确；

故答案选 A。

3.下列说法中，正确的是( )

A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C. NaHSO4

在

水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-

D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

【答案】D

【解析】

【详解】A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，

属于非电解质，故 A 错误；

B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓

度不一定大，导电能力不一定强，故 B 错误；

C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4-，故 C 错误；

D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故 D 正确；

故选 D。

4.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）

A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合

C. HNO3溶液与 KOH 溶液混合 D. Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合

【答案】C

【解析】

【详解】A、NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A 不合题意；

B、NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B 不合题意；

C、HNO3溶液与 KOH 溶液混合：H++OH−=H2O，C 符合题意；

D、Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D 不合题意。

答案选 C。

5.已知：①向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产

生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断

正确的是（　　）

A. 上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝

D. 实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性

【答案】A

【解析】

【详解】①向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7 价变为

+2价、Cl 元素化合价由-1 价变为 0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：

MnO4-＞Cl2；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、

Cl 元素化合价由 0 价变为-1 价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；

③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反

应生成碘和亚铁离子，I 元素化合价由-1 价变为 0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以

碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+＞I2。

A．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故 A 正确；

B．通过以上分析知，有 3 个氧化还原反应，故 B 错误；

C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使

湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，故 C 错误；

D．实验②证明 Fe2+有还原性，故 D 错误；

故选 A。

6.南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为

4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（）

A. X的化学式为 AgS B. 银针验毒时，O2失去电子

C. 反应中 Ag 和 H2S均发生氧化反应 D. 每生成 1 个 X，反应转移 2e-

【答案】D

【解析】

【详解】A. 由质量守恒可知 X 的化学式为 Ag2S，故 A 错误；

B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的 0 价变为反应后的-2 价，

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摘要：

安徽省阜阳市第三中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题1.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】【详解】A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A不符合；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，B不符合；C项，水在下层不...

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