湖南省湖湘名校教育联合体2024-2025学年高二上学期10月大联考化学试卷答案

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【
高二化学试题参考答案　第１　　　　 页(
共６页)】
湖湘名校教育联合体􀅰２０２４ 年下学期高二１０ 月大联考􀅰化 学
参考答案、
提示及评分细则
１．
【
答案】
B
【
解析】
A．
曾青得铁化为铜,
即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,
铜、
铁元素的化合价发生了变化,
为氧化还原
反应,
故A正确;
B．
青矾(
绿矾)
主要成分是FeSO
４∙７H
２O,
根据元素守恒可 知,
分解时,
青矾厂气不可能是CO
和CO
２,
应该有 SO
３,
与水蒸气结合生成硫酸,
硫酸具有腐蚀性,“
衣服当之易烂”,
故B错误;
C．
合金的硬度大、
抗
腐蚀性强,
则高铁车用大部分材料是铝合金,
铝合金材料具有强度大、
质量轻、
抗腐蚀能力强等优点,
故C正确;
D．
废井中的可燃性气体常常为天然气或沼气,
主要成分为甲烷,
即产生“
井火”
的气体主要成分为甲烷,
故D正
确;
故选 B
.
２．
【
答案】
C
【
解析】
A．
根据元素守恒可知,
X的化学式为 A
g
２
S
,
故A正确;
B．
由化学方程式可知,
O中元素化合价降低,
所以
银针验毒时,
空气中氧气得到电子,
故B正确;
C．
反应时,
A
g化合价升高,
所以 A
g是还原剂,
S元素化合价不变,
H
２
S不是还原剂,
故C错误;
D．
根据 A
g元素的化合价变化,
每生成１molA
g
２
S
,
转移电子的物质的量为２mol
,
故
D正确.
３．
【
答案】
B
【
解析】
A．
钠与硫酸铜溶液反应:
２Na＋Cu
２＋ ＋２H
２O
􀪅􀪅
Cu
(
OH)
２↓＋２Na
＋＋H
２↑,
A错误;
B．
向碳酸钠溶液
中通入等物 质 的 量 的 氯 气:
Cl
２＋CO
２－
３＋H
２O
􀪅􀪅
Cl
－＋HCO－
３＋HClO,
B正 确;
C．NH
４HSO
４溶液与足量
NaOH 溶液混合:
NH＋
４＋２OH－＋H＋
􀪅􀪅
NH
３􀅰H
２O＋H
２O,
C错 误;
D．
小苏打溶液与过量澄清石灰水混合:
Ca
２＋ ＋OH－＋HCO－
３
􀪅􀪅
CaCO
３↓＋H
２O,
D错误;
故选 B
.
４．
【
答案】
C
【
解析】
A．
吸热反应和放热反应 的 判断 跟 条件 无 关,
有些吸热反应需要加热,
比如碳与水的反应,
有些不需要加
热,
比如 Ba
(
OH)
２∙H
２O与NH
４
Cl的反应,
放热反应也是如此,
A错误;
B．
若反应物的总能量低于生成物的总
能量,
该反应是吸热反应,
B错误;
C．
化学反应发生时有化学键的断裂和形成,
就伴随着能量的变化,
C正确;
D．
浓
硫酸使蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性,
将蔗糖中的 H和O元素脱出生成水,
D错误;
故选 C.
５．
【
答案】
C
【
解 析 】
A．
加入蒸馏水之后,
氨水的电离平衡得到促进,
c
(
OH－)
减 小,
电 离 常 数 不 变,
c
(
NH＋
４)
c
(
NH
３􀅰H
２O)
＝
K
b
c
(
OH－)
,
c
(
NH＋
４)
c
(
NH
３􀅰H
２O)
增大,
A错误;
B．
通入氨气之后,
氨水的电离平衡正 移,
NH
３􀅰H
２O的电离程度减小,
B
错误;
C．
加 入 固 体 氯 化 铵 之 后,
铵 根 离 子 浓 度 增 大,
氨水的电离平衡逆移,
c
(
NH
３􀅰H
２O)增 大,
c
(
NH＋
４)􀅰
c
(
OH－)
c
(
NH
３􀅰H
２O)＝
K
b,
温度不变,
比值维持不变,
C正确;
D．
电离吸热,
升高温度,
NH
３􀅰H
２O的电离平衡得
到促进,
c
(
OH－)
增大,
D错误;
故选 C.
６．
【
答案】
B
【
解析】
A．Δ
H
＞０
,
ΔS＞０
,
根据 Δ
H
－
T
Δ
S
＜０
,
反应在高温下可以自发进行,
在低温下可能 Δ
H
－
T
Δ
S
大于０
,
{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}
【
高二化学试题参考答案　第２　　　　 页(
共６页)】
此时反应非自发,
A错误;
B．CO、
O
２都能与血红蛋白结合,
在人体血液中的血红蛋白(
Hb
)
建立平衡:
CO＋HbO
２
􀜩􀜨
􀜑
HbCO＋O
２,
CO 中毒时应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧,
提高氧气浓度促使平衡逆向进行,
减缓中毒症
状,
B正确;
C．
吸热的熵增反应,
在一定条件下也能自发进行,
C错误;
D．
根据反应的自发性可以预测该反应能否
发生,
但是不能判断反应发生的快慢,
D错误;
故选 B
.
７．
【
答案】
C
【
解析】
５min后反应达到平衡时,
D的平均反应速率为０．１mol
/(
L
􀅰min
),
则D的物质的量为０．１mol
/(
L
􀅰min
)
×
５min×２L＝１mol
,
由题意可建立如下三段式:
３A(
g
)
＋ B
(
g
)􀜩􀜨
􀜑
C
(
g
)
＋ ２D(
g
)
起(
mol
)３ ２．５ ０ ０
变(
mol
)１．５ ０．５ ０．５ １
平(
mol
)１．５ ２ ０．５ １
A．
由反应速率之比等于化学计量数之比可知,
A的平均反应速率为０．１mol
/(
L
􀅰min
)
×３
２＝０．１５mol
/(
L
􀅰min
),
故
A错误;
B．
由三段式数据可知,
C的浓度为
０．５mol
２L ＝０．２５mol
/
L,
故B错误;
C．
由三段式数据可知,
B的转化率为
０．５mol
２．５mol
×１００％＝２０％,
故C正确;
D．
由平衡时,
容器内压强之比等于气体物质的量之比可知:
５mol
５．５mol
＝１０
１１
,
故D
错误;
故选 C.
８．
【
答案】
A
【
解析】
根据盖斯定律可知,
反应③＝反应②－３×反应①,
有Δ
H
３＝Δ
H
２－３Δ
H
１;
K
３＝
K
２
K
３
１
,
A项正确.
９．
【
答案】
C
【
解析】
该反应为熵变大的吸热反应,
故有利于提高CO
２平衡产率的条件是高温低压;
故选 C.
１０．
【
答案】
B
【
解析】
分子式为 C
４H
８F
２的同分异构体如图所示(
只画出碳骨架,
数字代表F原子的位置): 、
、 ,
共９种,
故选 B
.
１１．
【
答案】
C
【
解析】
设两份盐酸的体积均为
x
L,
加水后p
H增大１
,
说明加入水的体积为９
x
L,
设另一份加入０．１mol
/
L的
NaOH 溶液体积为
y
L,
反应后p
H也增大１
,
则
０．１mol
/
L×
x
L－０．１mol
/
L×
y
L
(
x
＋
y
)
L＝０．０１mol
/
L,
解得
y
＝９
１１
x
,
则加入水和 NaOH 的体积比为９
x
∶９
１１
x
＝１１∶１
,
故答案选 C.
１２．
【
答案】
B
【
解析】
由图可知,
a为氯元素的单质,
即Cl
２,
b为＋１价的氯的氧化物,
即Cl
２O,
c为＋１价的含氧酸,
即HClO,
d为＋５价的含氧酸盐,
如氯酸盐,
e为＋７价的含氧酸,
即HClO
４,
据此分析作答即可;
A．HClO 光照易分解,
A
正确;
B．b为Cl
２O,
对应的含氧酸为 HClO,
B错误;
C．
根据分析可知a
、
b
、
c
、
d
、
e五种物质中均含有共价键,
且
HClO、
含氧酸盐和 HClO
４属于电解质,
C正确;
D．Cl
２与NaOH 溶液反应生成 NaCl
、
NaClO 和＋５价的含氧酸
{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}

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