安徽省皖中名校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题答案A 和解析

3.0 envi 2024-11-24 6 4 282.98KB 5 页 3知币

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高一化学（A 卷）参考答案

一、选择题：本题共 9题，每小题 3分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．A 【解析】碳纳米材料的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，A项错误；氮化硼陶瓷是一种耐高温结构

陶瓷，属于新型无机非金属材料，B项正确；钢是铁的一种合金，是用量最大的合金材料，在钢中加入稀土元

素可以提高钢的强度和耐腐蚀性从而改善钢的性能，C项正确；储氢合金是一类储氢材料，储氢过程生成金属

氢化物，可用于解决氢能储存和运输难题，D项正确。

2．D 【解析】SO2和Cl2等物质的量混合时生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，A项错误；NO2会和水反应不能用排

水法收集，B项错误；工业生产陶瓷以粘土为主要原料，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，干燥

H2、CO 等气体，D项正确。

3．C 【解析】Fe 和Cl2点燃生成 FeCl3，A项错误；S和足量氧气点燃生成 SO2，B项错误；N2和H2在高温高压、

催化剂条件下合成 NH3，NH3和O2在加热条件下发生催化氧化生成 NO，C项正确；向 CaCl2溶液中通入 CO2

不反应，D项错误。

4．B 【解析】稀硫酸与铜片不反应，制取 SO2应改用浓硫酸，A项错误；浓硫酸具有脱水性可与蔗糖反应生成黑

色固体碳单质，反应放热。同时，浓硫酸又具有强氧化性，和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品

红溶液褪色，且酸性高锰酸钾溶液可以除去过量的二氧化硫，B项正确；NO 难溶于水，不能完成喷泉实验，C

项错误；NH3极易溶于水，导管直接插入水层，会引起倒吸，D项错误。

5．

C 【解析】反应体系的体积均是 50mL，

B项X的物质的量为 0.06mol，对应的浓度最大，同时反应温度为 20℃，

故反应速率最快，C项正确。

6．B 【解析】由图可知，X→Y 的能量升高，反应为吸热过程，A项错误；升高温度，反应速率加快，缩短达到平

衡的时间，B项正确；恒容条件下充入 He，各组分浓度不变，反应速率不变，C项错误；加入合适的催化剂不

会改变物质的能量，故 a、c的值不会减少，D项错误。

7．B 【解析】平衡时，各组分浓度保持不变，c(SO2): c(O2): c(SO3)不一定等于 2:1:2，A项错误；450℃时，若 3 min

达到平衡，

SO2的平衡转化率为 90%，

SO2的浓度变化量为 0.9 mol·L-1，

v(SO2)=0.3 mol·L-1·min-1，故 v(O2)=0.15

mol·L-1·min-1，B项正确；加入催化剂可以大大加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，故合成 SO3的最佳

条件是加催化剂，温度为 450℃，C项错误；可逆反应达到平衡后，延长反应时间，反应物的转化率不会发生

改变，D项错误。

8．D 【解析】锂可以与水反应，故有机电解液不可以用水性电解液代替，A项错误；金属锂为负极，发生失电子

的氧化反应，B项错误；当外电路转移 1mol 电子，消耗 0.25mol 的氧气，即理论上石墨烯电极消耗标准状况下

5.6 L 的O2，

C项错误；该电池的负极反应为 4Li—4e-=4Li+，正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，将电极反应相加

可得总反应的化学方程式 4Li+O2+2H2O=4LiOH，D项正确。

9．D 【解析】12.8g 的铜的物质的量为 0.2mol，标准状况下 3.36L 的NO 和NO2混合气体的物质的量为 0.15mol。

设NO 的物质的量为 xmol，NO2的物质的量为 ymol，根据氮元素守恒和得失电子守恒可得：x+y=0.15、

3x+y=0.2×2，解得 x=0.125、y=0.025，D项正确。

二、不定向选择题：本题共 4小题，每小题 4分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目

要求。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选

两个且都正确的得 4分，但只要错选一个，该小题得 0分。

10．CD 【解析】加热盛有 NH4Cl 固体的试管，NH4Cl 受热分解生成氨气和 HCl，试管底部固体消失；氨气和 HCl

在试管口又重新化合生成 NH4Cl，导致有固体凝结，此过程并不是 NH4Cl 固体受热升华，A项错误；酸性条件

下的 NO3-也能将 Fe2+氧化成 Fe3+，加入滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，无法确认 Fe(NO3)2样品是否变质，B

项错误；无色 NO 和氧气反应生成红棕色 NO2，加水后 NO2与之反应生成硝酸和 NO，气体又变为无色，由现

象可知无色气体含有 NO，

C项正确；取 5mL 0.1 mol·L-1 KI 溶液，加入 1mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液反应，用

CCl

萃取，下层呈紫红色说明生成了 I2单质，同时在 I-过量的条件下，向水层滴入 KSCN 溶液，溶液变成红色说明

Fe3+没有完全反应，可得出结论 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，D项正确。

11．CD 【解析】Zn 是活泼金属，失电子，作为负极，A项正确；Cu 为正极，发生得电子的还原反应，B项正确；

电子流向：Zn 电极→Cu 电极，电子不进入电解质溶液中，C项错误；电池工作一段时间后，氢离子被消耗，

溶液的 pH 增大，D项错误。

12．AC 【解析】图中阴影部分面积=反应物浓度的减少量—反应物浓度的增加量=反应物浓度的净减少量，A项正

确；等质量的金刚石能量高，故完全燃烧释放的热量：金刚石＞石墨，B项错误；X、Y的物质的量减少，说

明两者是反应物、Z的物质的量增加，说明 Z是生成物，X、Y、Z的物质量的变化量之比为 1:1:2，故化学方

程式为 X＋Y 2Z，C项正确；在 NaOH 溶液中 Al 更容易失电子，是原电池的负极，D项错误。

13．AD 【解析】在恒温恒容条件下，该反应是气体分子数减小的反应，随着反应的进行容器内气体的物质的量减

少、压强减小，当压强保持不变，说明反应达到平衡状态，A项正确；只要反应正向进行，断开 3mol H—H键

的同时就会断开 2mol C=O 键，并不能说明反应达到平衡状态，B项错误；容器内体积不变，气体总质量守恒，

气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；CO 的浓度保持不变，说明反应达到平衡状

态，D项正确。

三、非选择题：本题包括 4小题，共 57 分。

14．（14 分，每空 2分）

（1）第三周期第ⅦA族

（2）S2->O2->Na+

（3）离子键、共价键（极性共价键）

（4）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（5）Cl acd

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