重庆市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考试题+化学+PDF版含答案

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1
重庆市重点中学高 2025 届高二上期 10 月联考化学试题
命题人：王红 审题人：朱芬
考试时间：75 分钟，满分：100 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题：每小题 3分，共 14 题，42 分。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 （ ）
A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C． 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．食盐中添加碘酸钾
2. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是（ ）
①催化剂 ②温度 ③压强 ④浓度
A．①② B．②③④ C．③④ D．①④
3. 一定条件下，密闭容器中发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，其平均反应速率 v(X)
如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v(H2O)=5mol·(L·min)-1 B．v(CH4)=4mol·(L·min)-1
C．v(H2)=8mol·(L·min)-1 D．v(CO2)=0.2mol·(L·s)-1
4. 为研究反应
2
2 8
S O
(aq)+2I－(aq)=2
2
4
SO
(aq)+I2(aq)的反应进程中的能量变化，在
2
2 8
S O
和I－
的混合溶液中加入 Fe3+，过程变化如下：
反应机理如下：
第一步：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
第二步：2Fe2+(aq)+
2
2 8
S O
(aq)=2Fe3+(aq)+2
2
4
SO
(aq)
下列有关该反应的说法正确
．．
的是（ ）
{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}
2
A.
2
2 8
S O
(已知其中有 2个O为−1 价)中S元素化合价为+7
B. 总反应是吸热反应
C. 第一步基元反应是该反应的决速步骤
D. Fe3+改变了总反应的反应历程和焓变
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制氯水光照后颜色变浅
B. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高 SO2的转化率
C. 反应 CO(g) + NO2(g) ⇌CO2(g) + NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深
D. 2NO2(g) ⇌N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol，平衡后，升高温度，体系颜色变深
6. 科学家已获得了气态 N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开 1mol
化学键变为气态原子所需要的能量，或形成 1mol 化学键所释放的能量。下列说法错误的是
（ ）
A．N4(g)和N2(g)互为同素异形体
B．28g N2(g)完全转化为 N4(g)时，要释放 367 kJ 能量
C．N4(g)⇌2N2(g) ，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于 N4(g)的生成
D．N4转化为 N2属于化学变化
7. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入 0.45molA、0.15molC 和一定量(未知)的B三种
气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体
的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是（ ）
A．密闭容器的容积为 3L
B．若 t1=10，则 0～t1s内以 A物质浓度变化表示的反应速率
v(A)=0.09mol·L-1·s-1
C．该反应的化学方程式为：3A(g) ⇌B(g) +2C(g)
D．物质 B的起始物质的量是 0.06mol
8. 恒温下，反应 aA(s) + bB(g) ⇌mC(g) + nD(g)平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达
到新平衡时，
D的物质的量浓度由 1mol · L −1 增大到 1.6mol · L −1，下列说法正确的是（ ）
化学键
N≡N
N−N
键能/ kJ∙mol−1
946
193
{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}
3
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A转化率增大了
C. 平衡常数减小了 D. b < m + n
9. N2O和CO 是环境污染性气体，可在
2
+
Pt O
表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变
化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 由图可得 N2O（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）
B.
2
+
Pt O
、
+
2 2
Pt O
都是反应的催化剂
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．N2O为氧化剂
10. H2、CO 可用于合成甲醚(
3 3
CH OCH
)和甲醇(
3
CH OH
)，共反应为(a、b均小于 0)：
反应①：
2 3 3 2
2CO(g)+4H (g) CH OCH (g)+H O(g)
ΔH1=a kJ/mol
反应②：
2 3
CO(g)+2H (g) CH OH(g)
ΔH2=b kJ/mol
反应③：
3 3 3 2
2CH OH(g) CH OCH (g)+H O(g)
3
ΔH <0
若反应③正反应的活化能为 mkJ/mol，则下列说法正确的是（ ）
A.a<b B. ΔH3=2b-a
C. 反应③逆反应的活化能为 a-m-2b
D. 将容器体积压缩，活化分子百分比增大，正、逆反应速率均增大
11. 阿伏加德罗常数的值为 NA.下列说法正确的是( )
A. 标准状况下 2.24L Cl2通入足量水中，转移的电子数为 0.1NA
B. 1mol·L−1 的FeCl3溶液中，Cl-的数目为 3 NA
C. 2.24LN2和O2的混合气体中分子数为 0.2NA
D. 2mol NO 和1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 2NA
12. 在2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和4molH2，发生反应
     
2 3
CO g +2H g CH OH g
ΔH
，测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}
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