重庆市长寿中学校2022-2023学年高二上学期10月期中考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-25 6 4 1.13MB 17 页 3知币
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重庆市长寿中学校高 2022-2023 学年高二上期半期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分，每小题只有 1个选项符合题意)
1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化
B. 在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH 为负值
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．焓变是生成物和反应物的焓值差，当反应物的物质的量不同时，焓变不同，参加反应的反应
物的物质的量不一定为 1mol，故 A错误；
B．ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓，在一个化学反应中，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH 为
正值，故 B错误；
C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，
故C正确；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点
燃条件下的 ΔH 相同，故 D错误；
答案选 C。
2. 如图是 H2与Cl2发生反应生成 HCl 的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是
A. 步骤 2是放热过程 B. 三个状态
的
能量 E2最大
C. 要实现步骤 1的转化，必须加热 D. 该反应的 ΔH＜0
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤 2是由 H原子、Cl 原子通过形成共价键结合成 HCl 分子，是放热过程，A正确；
B．步骤 1是断裂共价键，由分子转化为原子，需要吸收能量，步骤 2是形成共价键，能够放出能量，所
以三个状态的能量 E2最大，B正确；
C．要实现步骤 1的转化，需要吸收能量，此能量可以来自周围环境，不一定需要加热，C错误；
D．此反应的总反应为 H2+Cl2=2HCl，属于化合反应，反应放出能量，所以该反应的 ΔH＜0，D正确；
故选 C。
3. 下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A. 加工馒头时添加膨松剂 B. 将食物存放在冰箱中
C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎
【答案】A
【解析】
【详解】A．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故 A符合；
B．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故 B不符合；
C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故 C不符合；
D．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故 D不符合；
故选 A。
4. 10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
① 加入少量 CuSO4溶液 ②改用质量分数 98%的硫酸 ③加入少量 K2SO4溶液 ④升高温度 ⑤再加入
20mL1 mol·L-1 的硫酸
A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】① CuSO4与锌粉发生反应，置换出铜，铜与锌粉形成原电池，从而加快反应速率，同时加入少量
CuSO4溶液不会影响硫酸的量，从而不影响氢气生成量，则加入少量 CuSO4溶液，能加快反应速率但又不
影响氢气生成量；②改用质量分数 98%的硫酸，浓硫酸与锌反应不产生氢气；③加入少量 K2SO4溶液，稀
释使反应速率减小；④温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率但又不影响氢气生成量；⑤再加
入20mL1 mol·L-1 的硫酸，会导致氢气的生成量增大。
【详解】A．① CuSO4与锌粉发生反应，置换出铜，铜与锌粉形成原电池，从而加快反应速率，同时加入
少量 CuSO4溶液不会影响硫酸的量，从而不影响氢气生成量，则加入少量 CuSO4溶液，能加快反应速率但
又不影响氢气生成量；④温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率但又不影响氢气生成量，故 A
正确；
B．②改用质量分数 98%的硫酸，浓硫酸与锌反应不产生氢气，故 B错误；
C．③反应实质为锌与氢离子反应，加入少量 K2SO4溶液，只起稀释作用，不能加快反应速率，故 C错误；
D．⑤再加入 20mL1 mol·L-1 的硫酸，会导致氢气的生成量增大，故 D错误；
答案选 A。
5. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处
理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：
,运用该反应处理废气时有关说法正确的是
A. 增大压强有利于反应自发进行 B. 该反应不能完全消除废气
C. 降低反应温度可提高去除效率 D. 升高反应温度可提高废气转化率
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．增大压强会使气体变为液体甚至固体，体现的熵减小，不利于反应自发，A错误；
B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以不能完全消除废气，B正确；
C．降低反应温度会降低反应速率，降低效率，C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，废气转化率降低，D错误；
综上所述答案为 B。
6. 有以下三个反应
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3
下列说法错误的是
A. ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于 0 B. 2ΔH2=ΔH3
C. ΔH1＞ΔH2D. 2ΔH1＜ΔH3
【答案】D
【解析】
【分析】为便于分析与比较，我们给三个反应进行编号：
①H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH1
②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3
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