重庆市长寿中学校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题 含解析

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重庆市长寿中学校 2022-2023 学年高二上·期末考试
化学试题
一、单选题(本大题共 14 小题，共 42 分)
1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 在25℃、101 kPa 时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1
mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ
D. 已知 C(石墨,s) C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．在25℃、101 kPa 时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方
程式为： H2(g)+ O2(g) H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1，故A错误；
B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H= －2×283.0 kJ/mol，故B错误；
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，由于浓硫酸稀释放热，所以若将含
0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ，故C正确；
D．C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，
故D错误。
2. 已知 101kPa 时的辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热
为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g ）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l ）； △H ＝+5 518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g ）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l ）； △H ＝-5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH-（aq ）＝ H2O（l ）； △H ＝-57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ；△H ＝+57.3kJ/mol
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②
【答案】B
【解析】
【详解】辛烷的燃烧热是 1mol 辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，焓变小于 0，所以①错误，
②正确；中和反应放热，焓变小于 0，所以④错误，③正确；故选 B。
3. 在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol－1
反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s)
ΔH3。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B. 反应Ⅱ中 S(s)和 O2(g)的总能量低于 SO2(g)的总能量
C. ΔH3的数值为－254
D. ΔH的数值大小与物质的状态无关
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应Ⅰ中各物质的化学计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，A错误；
B. 反应Ⅱ是放热反应，则反应中 S(s)和 O2(g)的总能量高于 SO2(g)的总能量，B错误；
C. 根据盖斯定律可知反应Ⅰ+反应Ⅱ即得到反应Ⅲ的逆反应，所以 ΔH3的数值为－254，C正确；
D. 物质的聚集状态不同，含有的能量不同，ΔH的数值大小与物质的状态有关系，D错误；
答案选 C。
4. 900°C 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反应：
。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部
分数据如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40
n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2n3
n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n10.20 0.20
下列说法正确的是
A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于 50.0%
B. 反应在前 20mim 内的平均反应速率 v(H2)=0.008mol·L-1·min-1
C. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平时苯乙烯的分
压也增加
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，则达到平前：v正<v 逆
【答案】D
【解析】
【详解】A．由表中数据可知，30min 时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为 0.2mol，由方程式可
知，参加反应的乙苯的物质的量为 0.2mol，故乙苯的转化率为： ×100%=50%，保持其他条件不变，
向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变
为50%，故 A错误；
B．由表中数据可知，20min 内乙苯的物质的量变化量为 0.4mol-0.24mol=0.16mol，故 v(乙苯)=
=0.004mol·(L·min)−1，速率之比等于化学计量数之比，则 v(H2)=v(乙苯)=0.004mol·(L·min)−1，故 B错误；
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，平衡不移动，所以平衡时苯乙烷
的物质的量不变，恒温、恒容条件气体的压强之比等于物质的量之比，所以苯乙烷的平衡分压不发生改变，
故C错误；
D．由表中数据可知，30min 时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为 0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度
为=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为 0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为
0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为 0.1mol/L，故平衡常数 K= =0.1。相同温度下，起始时向容器中充
入0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，此时浓度商 Qc= =0.15>0.1，反应向逆反应进行，
故达到平衡前 v正＜v逆，故 D正确；
故答案为 D。
5. 反应 在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 0～3s， ，则 6s 时，生成 2.4mol
B. 用 表示的 和用 表示的 ，后者反应快
C. 向容器中再充入 ， 的消耗速率将增大
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