重庆市长寿中学校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

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重庆市长寿中学校 2022-2023 学年高二上·期末考试

化学试题

一、单选题(本大题共 14 小题，共 42 分)

1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa 时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1

mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ

D. 已知 C(石墨,s) C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

2. 已知 101kPa 时的辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热

为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g ）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l ）； △H ＝+5 518kJ/mol

②C8H18（l）+ 25/2O2（g ）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l ）； △H ＝-5518kJ/mol

③H+（aq）+ OH-（aq ）＝ H2O（l ）； △H ＝-57.3kJ/mol

④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ；△H ＝+57.3kJ/mol

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②

3. 在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol－1

反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s)

ΔH3。下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数

B. 反应Ⅱ中 S(s)和 O2(g)

的

总能量低于 SO2(g)的总能量

C. ΔH3的数值为－254

D. ΔH的数值大小与物质的状态无关

4. 900°C 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反应：

。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部

分数据如下表所示：

时间/min 0 10 20 30 40

n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2n3

n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n10.20 0.20

下列说法正确的是

A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于 50.0%

B. 反应在前 20mim 内的平均反应速率 v(H2)=0.008mol·L-1·min-1

C. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平时苯乙烯的分

压也增加

D. 相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，则达到平前：v正<v 逆

5. 反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 0～3s，，则 6s 时，生成 2.4mol

B. 用表示的和用表示的，后者反应快

C. 向容器中再充入，的消耗速率将增大

D. 当时，反应达到平衡状态

6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列

有关叙述正确的是

T/℃ 700 800 830 1000 1200

K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38

A. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为 1000℃

B. 上述反应的逆反应是放热反应

C. 该反应的化学方程式为 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

D. 若在一定容积的密闭容器中通入 CO2和H2各1mol， 5 min 后温度升高到 830℃，此时得 CO 为0.4 mol

时，该反应达到平衡状态

7. 已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量( )在不同温度下随压强 p的

变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：

B. 平衡常数：

C. 反应速率：

D. 当时，

8. 25℃时，向 10mL0.1moL·L-1CH2ClCOONa 溶液中加入 0.1mol/L 的盐酸，溶液 pH 随加入盐酸的体积变化

情况如图所示。下列说法不正确的是

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