重庆市长寿区2022-2023学年高一上学期期末考试 化学（A卷） 含答案

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长寿区 2022 年秋期期末质量监测
高一年级化学 试题（A 卷）
注意事项：
1．考试时间：75 分钟，满分：100 分。试题卷总页数：4页。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．需要填涂的地方，一律用 2B 铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用 0.5MM 签字笔
书写。
4．答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分)
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色
B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质
C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业
D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料
2. 下列说法正确的是 ( )
A．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
B．可以用滤纸分离氯化铁溶液和氢氧化铝胶体
C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶
D．胶体是一种分散系
3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 ( )
选项 物质 分类标准
A KNO3、BaSO4、冰水混合物 化合物
B SO3、CO、P2O5酸性氧化物
C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱
D 金刚石、石墨、C60 同位素
4. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为
1mol/L
的是 (££££)
A. 将 40gNaOH 溶于 1L 水所得的溶液
B. 含 Na+为 2mol 的 1L Na2 SO4溶液
C. 将 62g Na2O 溶于水配成 1L 溶液
D. 将
0.5 mol /L NaN O3
溶液
100 mL
蒸发
50 g H 2O
所得的溶液
5. 下列实验操作错误的是 ( )
A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体
B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠
C．制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液
D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中
6.下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A.H2O = H++OH-B.NaHCO3 = Na++H++CO32-
C.KClO3 = K++ClO3-D.AlCl3 = Al3++Cl3-
7. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是 ( )
A. 元素周期表有 7 个横行，称为七个周期
B. 元素周期表的 18 个纵行，分为 16 个族
C. 周期表中同周期第Ⅱ A 族与第Ⅲ A 族原子序数一定相差 1
D. 周期表中元素种类最多的族是Ⅲ B 族
8. 氧化还原反应的本质是有电子的转移。下列过程,属于得电子的反应过程的是 (
)
A．FeSO4→ Fe2（SO4）3 B．HNO3 → NO
C．SO2 → SO3 D．Zn → ZnSO4
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LSO2和 CO2的混合气体中含有 NA个氧原子
B. 常温常压下，6.4g O2和 O3的混合物，所含氧原子数一定为 0.4NA
C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的碳原子数为 0.1NA
D. 100ml 0.5mol/L KClO3溶液中氧原子数是 0.15NA
10. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 ( )
A．滴加滴加石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO3－ 、CO32－
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、MnO4－ 、NO3－
C．含有大量 Al3+的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－
D．新制氯水中： K+、Fe2+、Cl－、SO42－
11. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯气与水的反应:
C l2+H2O=2H+¿+C l−+Cl O−¿
B．向盐酸中滴加氨水：
H+¿¿
+ OH— = H2O
C．Ba(OH)2与 H2SO4两溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO== BaSO4↓＋2H2O
D．将铜片插入硝酸银溶液中： Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+＋Ag
12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )
A．验证Na 和水反应是放热反应 B．验证Na2O2能与 H2O 反应放出 O2
C．检验溶液中是否有钠离子 D．比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性
13. 某温度下，将一定量的
通入
NaOH
溶液中，反应得到
NaCl
、
NaClO
、
NaCl O3
的混合液，经测定
C l−
与
ClO❑3
−
的物质的量浓度之比为
7：1
，则反应后溶液中
Cl O−
与
ClO❑3
−
的物质的量浓度之比为 (££)
A.2:1 B. 1:2 C. 1:6 6:1
14. 如图所示，从左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；
若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 (
)
① 饱和食盐水 ②Ba(OH)2溶液 ③浓硫酸 ④NaBr溶液
A.②③ B. ①②③④ C.②③④ D. ①②
第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分)
15.(14 分) 实验室欲用 NaOH 固体配制
490 mL 0.5 mol ⋅L−1
的 NaOH 溶液，回答下列问题：
（1）需称量氢氧化钠固体 ______
g
。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 ______
¿
填字母
¿
，还缺少的仪器有
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.锥形瓶 F.胶头滴管
（3）从配制好的 NaOH 溶液中取出
50 mL
，OH-的物质的量浓度为______
mol ⋅L−1
；将这
50 mL
的 NaOH 溶 液 稀释至
100 mL
，稀 释 后的溶液中
N a+¿ ¿
的浓度为 _____
mol ⋅L−1
。
（4）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 ______
¿
填字母
¿
。
A. 容量瓶内原来存有少量的水未进行干燥
B. 称量固体时，所用砝码已生锈
C. NaOH 固体溶解后，未冷却至室温就开始进行转移
D. 定容时仰视视刻度线
E．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
（5）金属铝可溶解在 NaOH 溶液中，写出反应的化学方程式
16.(12 分)现有以下八种物质：
①石墨 ②CO2 ③ 稀盐酸 ④Ba(OH)2溶液
⑤熔融KNO3 ⑥NaHSO4溶液 ⑦CaCO3固体 ⑧ 酒精(C2H5OH)
（1）以上物质中能导电的是 （填写编号，下同）
（2）属于电解质的是
（3）属于非电解质的是
（4）写出下列反应的离子方程式：
③与④反应___________________________________________________
③与⑦反应___________________________________________________
（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓
慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为
A.先慢慢增强后又逐渐减弱
B.不变
C.先慢慢减弱后又逐渐增强
17.(16 分)北京时间2022 年12 月4 日 20 时 09 分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着
陆场成功着陆。搭载神舟十四号载人飞船的是长征二号 F遥十四运载火箭。
燃料主要有:① 煤油 ②液氢 ③肼(N2H4) ④ 固态铝粉
氧化剂主要有:⑤ 液氧 ⑥N2O4 ⑦ 高氯酸铵(NH4ClO4)
（1）1g 氢气中含有 H 原子数目约为 个。
（2）同温同压下，氢气与氧气的密度之比为______________。
（3）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为：
2NH4ClO4 =N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。该反应中，其中被氧化的元素是_________________，
还原产物是 。
（4）空间站中可利用过氧化钠与人体代谢的 CO2、H2O 反应制备呼吸必需的 O2。过氧
化钠的颜色为 ，其中阴阳离子的个数比为 。
写出 CO2与 Na2O2反应的化学方程式 ，
当生成标准下 11.2L 氧气时，转移电子数目为 （用 NA表示）。
18.（16 分）Ⅰ.铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金
属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
（1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，
不得留有水，请用化学方程式解释 。
（2）铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含 FeSO4
的补血剂，搭配维C 效果更好，维C 在这个过程中的作用是做 剂。
（3）电子工业中常用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得
混合溶液中还有 Fe3+,可选择下列试剂中的 （填编号，下同）进行检验，现
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