重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

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重庆市育才中学校 2022-2023 学年高二上学期期中考试化学试题
第I卷
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中
的
珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确；
B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确；
C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确；
D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。
故选 D。
2. 下列说法正确的是
A. 25℃、101kPa 时，lmolS 和2molS 的燃烧热相等
B. 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则 a＞b
C. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
D. 1molH2完全燃烧生成 H2O(g)放出的热量叫 H2的燃烧热
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 25℃，101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的
燃烧热，单位为 kJ/mol。所以 25℃、101kPa 时，lmolS 和2molS 的燃烧热相等，但燃烧所释放出的热量不
相等，故 A正确；
B． ，C转化为 CO 释放出 bkJ/mol 热量；CO 转为 释放出
热量，则 a=b+y，由于 b、y均小于 0，所以 a＜b，故 B错误；
C．硫粉转化成硫蒸气需要吸收热量，即相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放
出热量多，故 C错误；
D．在 25℃，101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，
单位为 kJ/mol。 的稳定氧化物为 ，故 D错误；
答案选 A。
3. 下列说法正确的是
A. 铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程
B. 100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生 SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程，故 A正确；
B．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故 B错
误；
C．在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生 SO2的催化氧化反应，若通入无关气体，增大容器内压强，
反应速率不变，故 C错误；
D．铁在浓硫酸中钝化，用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率，
故D错误；
选A。
4. 在相同温度下，100mL0.01mol•L-1 的氨水与 10mL0.1mol•L-1 的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是
A. NH3•H2O的物质的量 B. OH-的物质的量浓度
C. 电离的程度 D. 中和时所需 HCl 的量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据n=CV 计算，二者的物质的量相等，故 A错误；
B．前者是稀溶液，OH-浓度也小，前者小于后者，故 B错误：
C．弱电解质电离是越稀越电离，前者浓度稀，电离程度大于后者，故 C正确；
D．二者物质的量相等，中和所需盐酸的量也相等，故 D错误；
答案选 C。
5. 如图所示是298K 时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变
B. 该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1
C. 每生成 2molAB 吸收 bkJ 热量
D. 断裂 1molA—A和1molB—B键，放出 akJ 能量
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A2(g)
+B2(g)=2AB(g) H=+(a-b)kJ•mol△-1。
【详解】A．催化剂能改变反应途径、降低反应的活化能，所以催化剂参与化学反应，故 A错误；
B．由分析可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=+(a-b)kJ•mol△-1，故 B正确；
C．由图可知，每生成 2 mol 气态AB 分子，反应吸收 bkJ 热量，故 C错误；
D．破坏化学键时，需要吸收能量，则断裂 1molA—A和1molB—B键，吸收 akJ 能量，故 D错误；
故选 B。
6. 已知 2NO(g)+2CO(g) 2CO⇌2(g)+N2(g) H△＜0。在 500℃时，向恒容密闭体系中通入 1mol 的NO 和1mol 的
CO 进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A. 单位时间内消耗 nmol 的NO 同时消耗 nmol 的N2
B. 体系中混合气体密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 体系中NO、CO 的浓度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．单位时间内消耗 nmol 的NO 同时消耗 nmol 的N2，正逆反应速率不相等，反应不平衡，故不
选A；
B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，体系中混合气体密度不变，反应不一定平衡，
故不选 B；
C．反应前后气体物质的量不同，气体总质量不变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子
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