重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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重庆市育才中学校 2022-2023 学年高二上学期期中考试化学试题
第I卷
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2. 下列说法正确的是
A. 25℃、101kPa 时，lmolS 和2molS 的燃烧热相等
B. 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则 a＞b
C. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
D. 1molH2完全燃烧生成 H2O(g)放出的热量叫 H2的燃烧热
3. 下列说法正确的是
A. 铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程
B. 100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生 SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
4. 在相同温度下，100mL0.01mol•L-1 的氨水与 10mL0.1mol•L-1 的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是
A. NH3•H2O的物质的量 B. OH-的物质的量浓度
C. 电离的程度 D. 中和时所需 HCl 的量
5. 如图所示是 298K 时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变
B. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1
C
.
每生成 2molAB 吸收 bkJ 热量
D. 断裂 1molA—A和1molB—B键，放出 akJ 能量
6. 已知 2NO(g)+2CO(g) 2CO⇌2(g)+N2(g) H△＜0。在 500℃时，向恒容密闭体系中通入 1mol 的NO 和1mol 的
CO 进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A. 单位时间内消耗 nmol 的NO 同时消耗 nmol 的N2
B. 体系中混合气体密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 体系中 NO、CO 的浓度相等
7. 对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g) 2NH⇌3(g) H△＜0。达到平衡后，以下分析正确的是
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
8. 反应 mX(g) nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质 Y的体积分数随压强变化的曲线如图
所示。下列说法错误的是
A. 该反应的 ΔH>0 B. m＜n+p
C. B、C两点化学平衡常数：KB>KCD. A、C两点的反应速率 v(A)＜v(C)
9. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 溶液并搅拌
D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
10. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H⇌++OH-H△＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小
B. 向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大
C. 向水中加入少量固体 Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将纯水加热，Kw增大，pH 不变
11. 已知电离常数：， 、 。下列离子方程
式书写正确的是
A. 向KCN(aq)中通入少量的 气体：
B. 饱和碳酸钠溶液中通入
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
D. 同浓度同体积的 溶液与 NaOH 溶液混合：
12. 某温度下，测得 0.01mol•L-1NaOH 溶液的 pH 为11。在该温度下，将pH=4 的HCl 溶液与 pH=11 的
Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则 HCl 与Ba(OH)2溶液的体积之比为
A. 1：10 B. 10：1 C. 100：1 D. 1：100
13. 五氯 化 磷(PCl5)是 有 机合 成 中 重 要 的 氯 化 剂 ， 可 以 由 三 氯 化 磷(PCl3)氯 化 得到：PCl3(g)
+Cl2(g) PCl⇌5(g) H=-93.0kJ/mol△。某温度下，在 2.0L 密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后
反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl5)/mol 0
0.2
1
0.36
0.4
0
0.40
A. 0～150s 内，PCl3的反应速率为 0.0012mol(L•s)
B. 反应至250s，该反应放出的热量为 37.2kJ
C. 该温度下，此反应的化学平衡常数数值为 40/3
D. 在此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，则此时反应向逆反应方向进
行
14. 将固 体 NH4I置于 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 下 列 反 应 ：①NH4I(s) NH⇌3(g)+HI(g) ；
②2HI(g) H⇌2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=5mol/L，则此温度下，反应①的平衡常数数值
为
A. 15 B. 25 C. 35 D. 49
第II 卷
二、填空题(包括 15~18 四个小题，共 58 分)
15. 利用太阳能分解 H2O获得 H2，再通过 CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO2
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