重庆市育才中学2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题

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重庆市育才中学校高 2023 届高三（下）开学考试
化学试题
本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 O: 16 Na:23 P:31 Cl:35.5 Ti:48 Mn:55 Cu:64
第 I 卷（选择题）
一、单选题。本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A．使用 75%的酒精、84 消毒液均可以快速、高效杀死新型冠状病毒
B．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和生物柴油等
D．中国华为自主研发的麒麟芯片的主要材料是硅
2．下列化学用语或图示中表达错误的是
A．CO2 的结构式：O=C=O
B．NH3 的 VSEPR 模型：
C．NH4Cl 的电子式：
D．基态 S 原子价层电子轨道表示式：
3．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CHCl3 含有的分子数目为 NA
B．3.4 g 羟基(—OH)含有 2NA 个电子
C．1 L 0.1 mol/L 甘氨酸(H2N—CH2—COOH)溶液中含有的氧原子数为 0.2NA
D．常温常压下，124g P4 中所含 P—P 键数目为 6NA
4．“类比推理”是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推的结论正确的是
A．HCl 气体可用浓 H2SO4 干燥，推测 HI 气体也可用浓 H2SO4 干燥
B．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3
C．Na 能与水反应生成 H2，推测 K 也能与水反应生成 H2
D．H2O 的沸点高于 H2S，推测 CH4 的沸点高于 SiH4
5．下列各组离子一定能大量共存的是
2-
2-
+ + 2- -
- 2-
A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、NO3 、SO4
B．常温下水电离出的 c(H+)·c(OH-)=10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO3
C．含有 0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO4
D．能溶解 Al(OH)3 的溶液中：NH4 、K 、SO4 、HCO3
6．化合物 Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关 X、Y、Z 的说法正确的是
A．X 中含有三种官能团
B．Z 在水中的溶解度比 Y 在水中的溶解度大
C．X、Y、Z 遇到 FeCl3 溶液均会显色
D．与足量 H2 反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
7．TiO2 是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如
下图所示。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列有关叙述错误的是
A．钛元素位于周期表中的第 IV B 族，属于 d 区
B． 表示氧原子
8010
30
3
C．TiO2 的密度
是a2bN g / cm
D．工业上可以通过 TiCl4 加大量水，加热，过滤并焙烧得到
8．利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是
A
-
A．装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下
B．装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红
C．装置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色
D．加热丁蒸发 AlCl3 溶液，完全蒸干后得到 AlCl3 晶体
9．在 298K、101kPa 下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中
正确的是
A．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率
B．该历程中最大能垒(活化能)E = 295 kJ/mol
C．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好
D．图中决速步骤的反应方程式为 1 N + 3 H N + 3H
22 吸22 吸 吸 吸
10．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正
确的是
A．电解熔融 QW3 可获得 Q 的单质 B．QW4 的空间结构为正四面体形
C．W 的氧化物对应的水化物为强酸D．第一电离能：Y>Z>Q
11．利用废旧镀锌铁皮制备 Fe3O4 胶体粒子的流程图如下：
已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；Zn 溶于强碱时生成 [Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是
A．“氧化”后溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42-
B．“酸溶”的离子方程式为 Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O
C．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污
D．最后一步“反应”中 N2 的作用是将部分 Fe3+还原成 Fe2+
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