重庆市杨家坪中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-25 4 4 2.38MB 21 页 3知币
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重庆市杨家坪中学高 2024 级高二上期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷选择题(共42 分)
一、单选题(本题包括 14 小题，每小题 3分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上采用高压条件合成氨气
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
C. 室温下，pH=1 的醋酸溶液加水稀释 100 倍后 pH＜3
D. 往盛有 30%H2O2的试管中加入少许 MnO2粉末，迅速产生大量气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2、H2在高温、高压催化剂存在条件下工业上采用高压条件合成氨气，该反应的正反应是气
体体积减小的反应，工业上采用高压条件能够加快反应速率，可以使化学平衡正向移动，因而有利于合成
氨气，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．Cl2溶于水，会发生反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，向水中加入食盐至溶液饱和，增大水中 Cl-的浓度，
化学平衡逆向移动，不利于反应该反应的发生，因此可以用排饱和食盐水的方法收集 Cl2，能用勒夏特列
原理解释，B不符合题意；
C．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，溶液 pH=1 时，c(H+)=0.1 mol/L＜c(CH3COOH)，加水稀释时，
若平衡不移动，c(H+)=10-3 mol/L，但稀释使化学平衡正向移动，当作 c(H+)＞10-3 mol/L，因此加水稀释 100
倍后 pH＜3，故能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．往盛有 30%H2O2的试管中加入少许 MnO2粉末，MnO2粉末起催化剂作用，导致 H2O2快速分解，因此
迅速产生大量气泡，与化学平衡移动原理无关，D符合题意；
故合理选项是 D。
2. 已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是
A. 若反应②中改用固态硫，则 1 mol S(s)完全反应放出的热量大于 20.1 kJ
B. ① 反应的正反应活化能大于逆反应活化能
C. 由①②知，稳定性：H2O＞H2S
D. 氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于物质由固态转化为气态过程中需要吸收热量，若反应②中改用固态硫，则 1 mol S(s)完全
反应放出的热量小于 20.1 kJ，A错误；
B．由题干信息可知，反应①是一个放热反应，则有①反应的正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；
C．由题干反应①②知，反应①的焓变远小于反应②，焓变越小说明生成物所具有的能量越低，而物质能
量越低越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C正确；
D．燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成指定的稳定的化合物(水为液态水)时放出的热量，则由反应①可
知氢气的燃烧热不为 241.8 kJ·mol－1，D错误；
故答案为：C。
3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲：溶液中 Zn2+向Cu 电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
B. 乙：正极的电极反应式为 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】A
【解析】
【详解】A．Zn 较Cu 活泼，做负极，Zn 失电子变 Zn2+，电子经导线转移到铜电极，电子不经过电解质溶
液，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而 Zn2+和H+迁移至铜电极，A项错误；
B．Ag2O作正极，得到来自 Zn 失去的电子，被还原成 Ag，结合KOH 作电解液，故电极反应式为
Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，B项正确；
C．Zn 为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C
项正确；
D．铅蓄电池总反应式为 ，可知放电一段时间后，H2SO4
不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确；
故答案选 A。
4. 下列化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是
A. CO2和CH4催化重整可制备合成气，该反应为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量。
B. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应。
C. 工业制硫酸中一步重要反应是 SO2在 下催化氧化： ， 使用催化剂是
为了加快反应速率，提高原料转化率。
D. 化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和
催化剂等。
【答案】B
【解析】
【详解】A．放热反应中生成物总能量小于反应物总能量，A错误；
B．原电池是自发的氧化还原反应，将化学能变成电能，B正确；
C．使用催化剂能加快反应速率，但不能影响平衡，不能提高原料转化率，C错误；
D．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身的性质，光照、超声波、压强和催化剂等是次要因素，D
错误；
故选 B。
5. 下列实验不能达到预期目的的是
序号 实验操作 实验目的
A
向含有AgCl 和AgNO3的浊液中滴加Na2S
溶液，有黑色沉淀生成
证明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
B
将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐
色
制备 Fe(OH)3胶体
C
配制 FeCl2溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和
稀盐酸
抑制 Fe2+水解和防止 Fe2+被氧化
D将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 研究温度对化学平衡移动的影响
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．AgNO3会和 Na2S会反应生成 Ag2S黑色沉淀，无法证明发生了沉淀的转化，则不能比较二者
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