重庆市杨家坪中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

3.0 envi 2024-11-25 4 4 2.23MB 11 页 3知币
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重庆市杨家坪中学高 2024 级高二上期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷选择题(共42 分)
一、单选题(本题包括 14 小题，每小题 3分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上采用高压条件合成氨气
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
C. 室温下，pH=1 的醋酸溶液加水稀释 100 倍后 pH＜3
D. 往盛有 30%H2O2的试管中加入少许 MnO2粉末，迅速产生大量气泡
2. 已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是
A. 若反应②中改用固态硫，则 1 mol S(s)完全反应放出的热量大于 20.1 kJ
B. ① 反应的正反应活化能大于逆反应活化能
C. 由①②知，稳定性：H2O＞H2S
D. 氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1
3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲：溶液中 Zn2+向Cu 电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
B. 乙：正极的电极反应式为 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
4. 下列化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是
A. CO2和CH4催化重整可制备合成气，该反应为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量。
B. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应。
C. 工业制硫酸中一步重要反应是 SO2在 下催化氧化： ， 使用催化剂是
为了加快反应速率，提高原料转化率。
D. 化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和
催化剂等。
5. 下列实验不能达到预期目的的是
序号 实验操作 实验目的
A
向含有 AgCl 和AgNO3的浊液中滴加 Na2S
溶液，有黑色沉淀生成
证明 Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
B
将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐
色
制备 Fe(OH)3胶体
C
配制 FeCl2溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和
稀盐酸
抑制 Fe2+水解和防止 Fe2+被氧化
D将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 研究温度对化学平衡移动的影响
A. A B. B C. C D. D
6. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素
的
一种离子与Li+具有相同的
电子层排布且半径稍大，X原子核外 L层的电子数与 Y原子核外 M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主
族，Z的价电子排布式为 。下列说法错误的是
A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能：
C. 原子半径：D. 电负性：
7. 下列有关化学反应原理的说法不正确的是
A. 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B. 恒温恒容条件下加稀有气体，化学反应速率不变，化学平衡不移动
C. 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
D. 溶解度较小的 BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的 BaCO3
8. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A. 能使甲基橙显橙色的溶液中：NH 、K+、NO 、Cl-
B. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SO
C. 惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO 、Br-
D. 的溶液中：NH 、Ba2+、Cl-、NO
9. 某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时， 向负极移动
B. 放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸
C. 充电时，当有通过导线时，则钠箔减重
D. 充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为
10. 已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10
K1＝4.3×10﹣7
K2＝5.6×10﹣11
A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN)
B. 醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C. NaCN 中通入少量 CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3
D. 稀释 HCN 溶液过程中， 减小
11. H2与ICl 的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。
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