云南省丽江市古城区第一中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题 含解析

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云南省丽江市古城区第一中学 2022-2023 学年高三下学期 3月月考化
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化学
第I卷(选择题)
一、单选题
1. 我国大型运载火箭“长征 5号”主发动机中采用液氧。液氧（O2）属于（ ）
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物
【答案】A
【解析】
【详解】单质：由同种元素组成的纯净物；氧化物：其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素；化
合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，
一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳
化物、碳硼烷等；液氧是氧气以液态形式存在的物质，属于单质，故答案为 A。
2. 路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH3OH 和CN-均为
常见路易斯碱。下列说法正确的是
A. CO2、CO 都是由极性键形成的非极性分子
B. NH3的VSEPR 模型为三角锥形
C. CH3OH 中C与NH3中N的杂化方式相同
D. CH3OH 比HCHO 的沸点高是由于范德华力大
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2是由极性键形成的非极性分子，CO 是含有极性键和配位键的极性分子，A错误；
B．NH3分子中 N原子价层中有 1对孤电子对 3个σ键，所以 VSEPR 模型为四面体型，B错误；
C．CH3OH 中C与NH3中N的杂化方式都是 sp3杂化，C正确；
D．CH3OH 比HCHO 的沸点高是由于 CH3OH 分子间有氢键，D错误；
答案选 C。
3. 在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是
① 氯碱工业 ②氨碱法制纯碱 ③由焦炭、水、空气等合成氨 ④工业上生产硫酸
A. ④B. ①③ C. ①②④ D. ②
【答案】D
【解析】
【详解】①氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氯元素、氢元素化合价发生了变化，属于氧化还
原反应，错误；
② 氨碱法制纯碱是在溶液中进行的复分解反应,没有发生氧化还原反应,正确；
③ 由焦炭、水、空气等合成氨,C、H、N 等元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,错误；
④ 工业上生产硫酸,S 和 O 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,错误；
综上所述，只有②符合题意；正确选项 D。
4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最
外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第 IB 族，X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如
图所示，下列说法不正确的是
A. X、Y、Z元素第一电离能最大的是 Z
B. 两种配体分子中的键角：X2Z＜YX3
C. 由图可知该阳离子中心原子的配位数为 6
D. 加热时该离子首先失去的组分是 X2Z
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素， 基态原子中，X为元素周期表中半径最小的
原子，则 X为H元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，则 Z核外电子排布是 2、6，因此 Z为
O元素；W位于第 IB 族，则 W原子的价电子排布为 3d104s1，故 W为Cu 元素；Y原子序数小于 O，且与 3
个H原子结合，则 Y为N元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Cu 元素。
A．一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大。同一周期元素的第一电离能呈增大趋势。但由
于N位于元素周期表第 VA，原子核外电子处于其轨道的半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一
周期相邻的O元素，因此三种元素中第一电离能最大的元素是 N元素，A错误；
B．X是H，Y是N，Z是O，X2Z是H2O，YX3是NH3。H2O、NH3分子中的中心原子 O、N都是采用 sp3
杂化，由于 H2O分子中的中心 O原子上有 2对孤电子对，而NH3分子中的中心 N原子上只有 1对孤电子对，
则水分子的孤电子对对成键电子对的排斥作用更明显，导致键角：X2Z＜YX3，B正确；
C．根据图示可知：中心 Cu2+与4个NH3的N原子及2个H2O的O原子形成 6个配位键，故 Cu2+的配位数
是6，C正确；
D．X2Z是H2O，加热时先脱水，即加热时该离子首先失去的组成是 X2Z，D正确；
故合理选项是 A。
5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH 溶
液，且能与水反应放出氧气，并生成 Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，
其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列关于K2FeO4的说法正确的是
A. 与水反应，每消耗 1molK2FeO4转移 6mol 电子
B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C. 可用丁达尔效应鉴别 K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
D. K2FeO4中，基态 K+的核外三个电子能层均充满电子
【答案】C
【解析】
【分析】硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠和过量强氧化钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，所得滤液
通过结晶过滤分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和 KOH 溶液得到高铁酸钾沉淀，过滤
得到高铁酸钾，据此解答。
【详解】A．K2FeO4与水反应， ，由反应可知
4molK2FeO4转移 12mol 电子，每消耗 1molK2FeO4转移 3mol 电子，故 A错误；
B．K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、可知 K2FeO4与盐酸反应生成氯气，两者混合降
低其杀菌消毒效果，故 B错误；
C．K2FeO4能与水反应生成 Fe(OH)3胶体，而高锰酸钾溶水形成的是溶液，可用丁达尔效应鉴别 K2FeO4和
KMnO4两种紫红色溶液，故 C正确；
D．K+的核外电子排布为 2,8,8，第三层未充满电子，故 D错误；
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