云南省丽江市古城区第一中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题
云南省丽江市古城区第一中学 2022-2023 学年高三下学期 3月月考化
学检测
化学
第I卷(选择题)
一、单选题
1. 我国大型运载火箭“长征 5号”主发动机中采用液氧。液氧(O2)属于( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物
2. 路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH3OH 和CN-均为
常见路易斯碱。下列说法正确的是
A. CO2、CO 都是由极性键形成的非极性分子
B. NH3的VSEPR 模型为三角锥形
C. CH3OH 中C与NH3中N的杂化方式相同
D. CH3OH 比HCHO 的沸点高是由于范德华力大
3. 在下列工业生产中,进行的主要反应是非氧化还原反应的是
① 氯碱工业 ②氨碱法制纯碱 ③由焦炭、水、空气等合成氨 ④工业上生产硫酸
A. ④B. ①③ C. ①②④ D. ②
4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X原子为元素周期表中半径最小的原子,Z原子最
外层电子数为次外层电子数的三倍,W位于第 IB 族,X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如
图所示,下列说法不正确的是
A. X、Y、Z元素第一电离能最大的是 Z
B. 两种配体分子中的键角:X2Z<YX3
C. 由图可知该阳离子中心原子的配位数为 6
D. 加热时该离子首先失去的组分是 X2Z
5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体,低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水,微溶于浓 KOH 溶
液,且能与水反应放出氧气,并生成 Fe(OH)3胶体,常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性,酸性条件下,
其氧化性强于 Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备 K2FeO4的流程如下:
下列关于 K2FeO4的说法正确的是
A. 与水反应,每消耗 1molK2FeO4转移 6mol 电子
B. 将K2FeO4与盐酸混合使用,可增强其杀菌消毒效果
C. 可用丁达尔效应鉴别 K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
D. K2FeO4中,基态 K+的核外三个电子能层均充满电子
6. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A B C D
除去水中的苯
酚
制取、收集
NO
读取气体体积
验证
Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)
A. A B. B C. C D. D
7. 将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向
反应后的溶液中加入3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 7.65g,则下
列叙述中正确的是
A. 当生成沉淀达到最大量时,消耗 NaOH 溶液的体积为150mL
B. 当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积为0.336L(标准状况下)
C. 当金属全部溶解时,参加反应
的
硝酸的物质的量一定是 0.6mol
D. 参加反应的金属的总质量一定是 9.9g
第II 卷(非选择题)
二、实验题
8. 亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂,可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点:-64.5℃,沸点:-
5.5℃;常温下是黄色的有毒气体,遇水易水解。已知NO 不与 NaOH 溶液反应。请按要求回答下列问题。
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备 NO 的离子方程式为_______。其他条件相同,选用铁片比铜片制备
NO 的优点是_______。
(2)制备 NOCl 的装置如下图所示,连接顺序为 a→_______(按气流自左向右方向,用小写字母表示)
①装置 A中反应的化学方程式:_______。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构,则它的电子式为__
_____。
②若实验中没有安装装置 B,其后果是_______。
③实验开始应先在装置中通入 Cl2,至装置 A中充满黄绿色气体时,再将NO 缓缓通入,此操作的目的是_
______。
(3)工业生产过程中 NO 尾气处理方法有多种,其中间接电化学法,其原理如图所示:
①吸收塔内发生的反应为_______。
②阴极的电极反应式为_______。
三、有机推断题
9. 苯是工业上常用的化工原料,可以用于合成安息香酸苄酯和高分化合物 G (部分反应条件略去),流程
如下所示,请回答下列问题:
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