云南省大理白族自治州下关一中教育集团2022～2023学年高二年级下学期期中考化学-试卷

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下关一中教育集团 ２０２２ ～ ２０２３ 学年高二年级下学期期中考
化学试卷
　 　 本试卷分第
Ⅰ卷（选择题）和第
Ⅱ卷（非选择题）两部分。第
Ⅰ卷第１页至第６页，第
Ⅱ卷第６页至第８
页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分
１００ 分，考试用时
９０ 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　 Ｃ—１２　 Ｎ—１４　 Ｏ—１６　 Ｃｌ—３５ ５　 Ｆｅ—５６　 Ｃｕ—６４　 Ｚｎ—６５　 Ｒｕ—１０１
第
Ⅰ卷
（选择题，共５０ 分）
注意事项：
１． 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
２． 每小题选出答案后，用
２Ｂ 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题
（本大题共２０ 小题，第１ ～ １０ 题每小题２分，第１１ ～ ２０ 题每小题３分，共５０ 分。在每小题给出
的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
１． 公众医学常识的普及率是现代医疗健康体系完善程度的重要标志，而医疗又与化学密不可分。下列有关说
法正确的是
Ａ． 人体血液由血细胞与血浆组成，属于溶液
Ｂ． 口罩能有效预防病毒入侵呼吸系统，其原理与化学实验中的过滤原理相似
Ｃ． 医用酒精消毒原理与双氧水相同，都是与菌体蛋白发生氧化还原反应
Ｄ． 铝制医疗消毒盒使用后，可用“
８４”消毒液进行消毒
２． 下列化学用语表达错误的是
Ａ． 中子数为
２０ 的氯原子：
３７
１７ Ｃｌ
Ｂ． Ｈ２Ｏ的价层电子对互斥模型：
Ｃ． 基态Ｃ原子的价层电子轨道表示式：
Ｄ． 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
３． 图１所示实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是
　图
１
Ａ． 向容量瓶中转移溶液 Ｂ． 碱式滴定管排气泡
Ｃ． ＨＣｌ 的尾气处理 Ｄ． 乙酸乙酯的制备及收集
４． 下列关于ＣＨ３ＣＯＯＨ 的化学用语或图示表达不正确的是
　图２
Ａ． 醋酸溶液呈酸性：ＣＨ３幑幐
ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ＋
Ｂ． 一定条件下， ＣＨ３ＣＯＯＨ 与Ｃ２Ｈ１８
５ＯＨ 反应能生成
Ｃ． 测定ＣＨ３ＣＯＯＨ 相对分子质量的质谱如图２所示
Ｄ． ０ １ｍｏｌ·
Ｌ－１醋酸溶液中，ｃ（
ＣＨ３ＣＯＯＨ）
＋ｃ（
ＣＨ３ＣＯＯ－）
＝０ １ｍｏｌ·
Ｌ－１
５． ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
Ａ． ０ １ｍｏｌ Ｈ２和０ １ｍｏｌ Ｉ２于密闭容器中充分反应后，其分子总数为０ ２ＮＡ
Ｂ． 标准状况下
２２ ４Ｌ ＣＯ２和
Ｎ２的混合气体中含有
π键的数目为
２ＮＡ
Ｃ． 电解精炼铜时，当电路中转移ＮＡ个电子，阳极的质量一定减轻了３２ｇ
Ｄ． 密闭容器中，４６ｇ ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４的混合气体所含原子总数为３ＮＡ
６． 下列有关电化学原理的说法，正确的是
Ａ． 用惰性电极电解
ＭｇＣｌ２饱和溶液可制得金属镁
Ｂ． 用惰性电极电解ＣｕＣｌ２溶液时，阳极表面生成红色物质
Ｃ． 在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质
Ｄ． 用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的ｐＨ 逐渐增大
７． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
Ａ． ｐＨ ＝１１ 的溶液中：ＣＯ２－
３、Ｎａ＋、ＡｌＯ－
２、ＮＯ－
３
Ｂ． 无色可使ｐＨ 试纸变红的溶液中：Ｋ＋、Ｎａ＋、ＭｎＯ－
４、ＳＯ２－
４
Ｃ． 加入Ａｌ 能放出Ｈ２的溶液中：Ｃｌ－、ＨＣＯ－
３、ＳＯ２－
４、ＮＨ＋
４
Ｄ． 由水电离出的ｃ（ＯＨ－）
＝１×１０－１３ ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液中：Ｎａ＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＣＨ３ＣＯＯ－
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８． 已知：２Ｈ２Ｏ（ｌ
）２Ｈ２（ｇ）
＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋５７１ ６ｋＪ·ｍｏｌ－１。以太阳能为热源分解Ｆｅ３Ｏ４，经热化学
铁氧化合物循环分解水制Ｈ２的图示与过程如图３：
　图
３
过程
Ⅰ：……
过程
Ⅱ：３ＦｅＯ（
ｓ）
＋Ｈ２Ｏ（
ｌ
）Ｈ２（
ｇ）
＋Ｆｅ３Ｏ４（
ｓ）
　ΔＨ＝ ＋１２９ ２ｋＪ·
ｍｏｌ－１
　 　 下列说法不正确的是
Ａ． 该过程
Ⅰ能量转化形式是太阳能
→化学能
Ｂ． 过程
Ⅰ的热化学方程式为Ｆｅ３Ｏ４（ｓ
）３ＦｅＯ（ｓ）
＋１
２Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＝ －１５６ ６ｋＪ·ｍｏｌ－１
Ｃ． 氢气的燃烧热为
ΔＨ＝ －２８５ ８ｋＪ·ｍｏｌ－１
Ｄ． 铁氧化合物循环制Ｈ２具有成本低、产物易分离等优点
９． 以下有关元素性质的说法不正确的是
Ａ． 具有下列电子排布式的原子：①１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２、②１ｓ２２ｓ２２ｐ３、③１ｓ２２ｓ２２ｐ２、④１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，原子半
径最大的是
①
Ｂ． 具有下列价电子排布式的原子：①３ｓ２３ｐ１、②３ｓ２３ｐ２、③３ｓ２３ｐ３、④３ｓ２３ｐ４，第一电离能最大的是
③
Ｃ． ①Ｎａ、Ｋ、Ｒｂ、②Ｏ、Ｓ、Ｓｅ、③Ｎａ、Ｐ、Ｃｌ 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是
③
Ｄ． 某元素气态基态原子的逐级电离能（单位：ｋＪ ·ｍｏｌ－１）分别为７３８、１４５１、７７３３、１０５４０、１３６３０、
１７９９５、２１７０３，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
Ｘ３＋
１０． α－紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图
４所示，下列叙述正确的是
　图４
Ａ． 分子式为
Ｃ１３ Ｈ１８ Ｏ
Ｂ． 分子中所有碳原子可能在同一个平面上
Ｃ． 分子含２个手性碳原子
Ｄ． 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
１１． 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：Ｓ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）
△３ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ，进行如图５所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是
　图５
Ａ． 试管
①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
Ｂ． 试管
②中，溶液褪色，体现
＋４价硫元素的氧化性
Ｃ． 试管
③中，有淡黄色沉淀出现，体现
－２价硫元素的还原性
Ｄ． 烧杯中的反应为ＳＯ３＋
２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
１２． 下列解释事实的方程式不正确的是
Ａ． ＮＨ３遇ＨＣｌ 产生白烟：ＮＨ３＋
ＨＣｌ ＮＨ４Ｃｌ
Ｂ． ＦｅＳＯ４溶液中滴加
ＮａＯＨ 溶液，白色沉淀最终变为红褐色原因为
４Ｆｅ（
ＯＨ）
２＋Ｏ２＋２Ｈ２
Ｏ ４Ｆｅ（
ＯＨ）
３
Ｃ． Ｎａ 与水剧烈反应放出氢气：２Ｎａ＋２Ｈ２
Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑
Ｄ． Ｆｅ 与水蒸气高温下反应生成氢气：２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ（
ｇ）
高温
Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２
１３． 化合物
Ａ（
ＭＸＷ３ＹＺ）是一种温和的还原剂。Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ都是短周期主族元素且原子序数依次增大，
Ａ的阴离子的结构如图
６所示。已知该阴离子中所有原子都达到
２电子或
８电子稳定结构。下列叙述错误
的是
　图６
Ａ． Ａ 中
Ｗ的化合价为
－１，Ｙ的化合价为
＋２
Ｂ． ＸＺ 是一种新型陶瓷材料
Ｃ． Ｘ 的含氧酸是一种一元弱酸
Ｄ． 化合物ＺＷ５中原子都达到２电子或８电子稳定结构，则１ｍｏｌ ＺＷ５中含有５ｍｏｌ σ键
１４． 下列关于物质结构的说法，正确的是
Ａ． 锗
Ｇｅ 位于周期表第四周期
ⅣＡ族，简化电子排布式为［
Ａｒ］
４ｓ２４ｐ２，属于
Ｐ区
Ｂ． ＮＣｌ３的键角比ＣＨ４的键角小
Ｃ． 乙炔分子中，碳原子的ｓｐ 杂化轨道形成
σ键和
π键
Ｄ． ＨＦ 晶体沸点高于ＨＣｌ，是因为Ｈ—Ｃｌ 键的键能小于Ｈ—Ｆ键的键能
１５． 根据下列实验操作和现象所得出的结论，正确的是
选项 实验操作和现象 结论
ＡＮａＨＣＯ３溶液与ＮａＡｌＯ２溶液混合，立即产生白色沉淀 结合
Ｈ＋的能力：ＡｌＯ－
２＞ＣＯ２－
３
Ｂ向
ＢａＣｌ２溶液中通入
ＳＯ２和气体
Ｘ，出现白色沉淀 气体Ｘ一定作氧化剂
Ｃ向盛有Ｃｕ２Ｏ的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝
色，试管底有红色沉淀 氧化性：Ｈ＋＞Ｃｕ２＋
Ｄ
向２支盛有２ｍＬ ０ １ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ 溶液的试管中分别
滴入２滴０ １ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｌＣｌ３、ＭｇＣｌ２溶液，振荡，前者
无沉淀，后者有白色沉淀
Ｋｓｐ ［Ａｌ（ＯＨ）
３］＞Ｋｓｐ ［Ｍｇ（ＯＨ）
２］
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