河北省保定市部分高中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷

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2022 级高二上学期第二次考试
化学试题
可能用到相对原子质量： H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Cr:52 Cd: 112
一、单选题 (每小题 3分，共 42 分)
1. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A. 滴入甲基橙显红色的溶液：NH↑、Na⁺、Cl⁻、ClO⁻
B. 中性溶液中: Na⁺、Fe³⁺、 、ClO⁻
C. 0.1m ol/L 的 AlCl₃ 溶液：K⁺、Ca²⁺、 、
D. 由水电离出的
c
(
OH ⁻
)
=10⁻¹²
的溶液：Al³⁺、H⁺、Cl⁻、K⁺
2. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )
选项 A B C D
目的 准确量取 25.00mLNaOH
溶液 测定中和热 测定盐酸的 pH
比较 CH₃COOH 的 Kₐ 和 H₂CO₃
的Kₐ₁ 大小
装置或
操作
3. 测定
0.1 mol ⋅L⁻¹Na ₂SO ₃
溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下表：在实验过程中，
取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl₂ 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列不
正确的是( )
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
A. Na₂SO₃ 溶液中共有 7种微粒 B.④ 产生的白色沉淀是 BaSO₄
C. ① 与④的 K∥值相等
D. ①→③ 的过程中，温度对水解平衡的影响比(
c
(
S O3
2−
)
)的影响更大
4. 25℃ 时, 用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液 分 别 滴 定 20.00mL 浓 度 均 为 0.1000mol/L 的
CH₃COOH 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 ( )
A. 点①和点②所示溶液中：
c
(
CH ₃COO ⁻
)
−c
(
CN ⁻
)
=c
(
HCN
)
−c ¿
B. ④⑤ 为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C. HCN 酸性比 CH₃COOH 弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：
c
(
CH ₃COO ⁻
)
>c
(
Na⁺
)
>c
(
H⁺
)
>c
(
OH ⁻
)
5. 将pH 均为 3, 体积均为 V₀ 的HA 和 HB 溶液, 分别加水稀释至体积 V, pH 随
lg V
V0
的变化
如图所示，下列叙述正确的是 ( )
A.HA 为弱酸,且酸性:HA>HB
B. 若将 pH 均为 3, 体积均为 V₀ 的HA 和HB 溶液, 分别加水稀释
m、n倍得到溶液的 pH 相同, 则 m>n
C. 若分别用等浓度 NaOH 完全中和, 消耗 NaOH 体积: b>a>c
D. 水的电离程度: b=c>a
6.常温下,向10mL0.2mol·L⁻¹|的MOH 中逐滴加入 0.2mol·L⁻¹ 的CH₃COOH 溶液,溶液的导电能
力如图 1所示，溶液的 pH 变化如图 2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电
离常数均为 1.8×10⁻⁵), 下列说法不正确的是 ( )
A. 图 l 中 N 点时, 加入 CH₃COOH 溶液的体积为 10mL
B. MOH 是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH₃·H₂O 的碱性
C. 图2中 bc 段，水的电离程度逐渐减弱
D. 若c点 对 应 醋 酸 的 体 积 是 15ml ， 则 此 时 溶 液 中
7. 25℃时, 下列叙述中错误的是 ( )
A.0 .1mol ⋅L⁻¹NH ₄HS
溶液中：
c¿
B. 将 a mol·L⁻¹ 氨水与 0.01 mol·L⁻¹ 盐酸等体积混合后，
c¿
则NH₃·H₂O 的电离常数为
10−9
a −0.01
C. 10mLpH ＝12 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 pH ＝2的HA 至pH 刚 好 等 于 7, 所 得 溶 液 体 积
V(总)≤20mL
D. pH 相 等 的 ① (NH₄)₂SO₄ 溶 液 ,②NH₄HSO₄ 溶 液 ,③NH₄Cl 溶 液 中 ,c(NH₄⁺) 的 大 小 关 系 :
①>③>②
8. 25℃ 时 ， 向 某 二 元 弱 酸 H₂X 的 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 混 合 溶 液 中
lg c
(
x2
)
c
(
HX
)
或
lg c
(
HX
)
c
(
H2X
)
与pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. n 曲线表示
lg c
(
X2−
)
c
(
H X−
)
与pH 的变化关系
B. 25℃时, 随pH 的增大, H₂X 的电离平衡常数增大
C. pH=9 时,
c
(
HX ⁻
)
>c
(
H₂X
)
D. 25℃时, NaHX 溶液中(
c
(
X²⁻
)
>c
(
H₂X
)
9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下
列说法中正确的是 ( )
A. a, b, c 三点醋酸的电离程度: c<a<b
B. 由图像可知，醋酸的导电能力与 CH₃COOH 的电离程度没有必然联系
C. 用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的 pH，测量结果偏大
D. a, b, c 三点溶液用 1mol·L⁻¹l 的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积: c<a<b
10. 常温下, 用0.10mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/LH₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲
线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 ( )
A. 点①所示溶液中：
c¿¿
B. 点②所示溶液中：
c¿
C. 点③所示溶液中：
c
(
H2C2O4
)
+c
(
H C2O4
−
)
+c
(
C2O4
2−
)
=0.05 mol ⋅L−1
D. 点⑤所示溶液中：
c¿
11. 已知 25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是 ( )
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡
常数 Kₐ=1.75×10⁻⁵ Kₐ=2.98×10⁻⁸ Kₐ₁=4.30×10⁻⁷
Kₐ₂=5.61×10⁻¹¹
Kₐ₁=1.54×10⁻²
Kₐ₂=1.02×10⁻⁷
A. 酸性由强到弱排序：
H2S O3>C H3COOH >H2C O3>HS O3
−>HClO >HC O3
−
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