江苏省泰州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学含答案

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2022～2023 学年高三年级模拟试卷

化　　学

(满分：100 分　考试时间：75 分钟)

2023．1

H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56

一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3分，共计 39 分。每小题只有一个选项

符合题意。

1. 化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是(　　)

A. 先验纯再点燃 H2　 B. 用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸

C. 制SO2时在通风橱中进行　 D. 金属 Na 着火时立即用冷水扑灭

2. 胍( )的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是(　　)

A. 胍分子间能够形成氢键　 B. 胍中 σ键与 π键的数目之比为 3∶1

C. 氨基(—NH2)的电子式为　 D. 中子数为 8的N原子可表示为 N

3. 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是(　　)

A. 原子半径：r(Al)<r(S)　 B. 电负性：χ(O)<χ(S)

C. 第一电离能：I1(N)<I1(F)　 D. 键角：NH<H2O

4. 实验室制取少量 Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是(　　)

阅读下列材料，完成 5～7题。

含氰废水中氰化物的主要形态是 HCN 和CN－，CN－具有较强的配位能力，能与 Cu＋形

成一种无限长链离子，其片段为；CN－结合 H＋能力弱于

CO。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用 H2O2或Cl2将其转化为 N2；浓度较高时，可加

入HCN、Fe 和K2CO3溶液反应生成 K4[Fe(CN)6]溶液。

5. 下列说法正确的是(　　)

A. 基态 Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1

B. Cu＋与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2－

C. K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为 6

D. 某铁晶体(晶胞如右图所示)中与每个 Fe 紧邻的 Fe 数为 6

6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护

B. H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水

C. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板

D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

7. 下列化学反应表示正确的是(　　)

A. NaCN 溶液通入少量的 CO2：CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO

B. Fe 与HCN 溶液反应：Fe＋2HCN===Fe2＋＋H2↑＋2CN－

C. K2CO3水解：CO＋2H2O⇌2OH－＋H2CO3

D. Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－===10Cl－＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑

8. 实验室以浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl－和少量 Mg2＋、Ca2＋)为原料制备高纯 Li2CO3

的实验流程如下：

Li2CO3溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是(　　)

A. “步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗

B. “沉淀 2”的主要成分为 CaCO3

C. “操作 X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

D. “滤液 3”经除杂后可用作氯碱工业的原料

9. 化合物 Z是X和Br2反应的主产物，反应机理如下：

下列说法错误的是(　　)

A. X 中所有碳原子共平面　 B. X→Y过程中，X和Br2断开的都是 σ键

C. Z 存在顺反异构体　 D. Z 与足量H2加成后的产物分子中有 2个手性碳原子

10. 某MOFs 多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，

实现从烟气中分离出N2O4并可制备 HNO3。

已知反应 2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH<0。下列说法正确的是(　　)

A. 图示过程属于氮的固定

B. 高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4

C. R 在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs 再生

D. 该MOFs 材料也可用于储存H2

11. 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是(　　)

选项探究方案探究目的

A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振

荡，观察溶液颜色变化SO 具有氧化性

B向盛有KMnO4溶液的试管中通入 SO2，观察溶液颜

色变化SO2具有还原性

C向盛有NaCl 和KI 混合溶液的试管中滴加几滴

AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向试管中加入 0.5 g 淀粉和4 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶

液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的

Cu(OH)2，加热，观察现象

淀粉水解液中存在还原性糖

12. 室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量 NaHCO3并探究其性质。

实验 1：测得 100 mL 14 mol·L－1氨水的 pH 约为12。

实验 2：向上述氨水中加 NaCl 粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。

实验 3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。

实验 4：配制 100 mL 一定浓度的 NaHCO3溶液，测得 pH 为8.0。

下列说法正确的是(　　)

A. 依据实验 1推测 Kb(NH3·H2O)约为7×10－26

B. 依据实验 2推测溶解度： NaHCO3>NaCl

C. 实验 3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D. 实验 4的溶液中：c(H2CO3)－c(CO )＝9.9×10－7 mol·L－1

13. CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：

反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－122.5 kJ·mol－1

反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·mol－1

在恒压、n始(CO2)和n始(H2)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO 的

选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性＝×100%，下列

说法错误的是(　　)

A. 图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化

B. a>0

C. 平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示

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