江苏省连云港市东海县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-30 6 4 2.13MB 22 页 3知币
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2021—2022 学年第二学期期中调研考试
高二化学试题(选修)
注意事项
1.本试卷包含选择题(第1题~14 题，共 14 题)、非选择题(第15 题~18 题，共 4题)两部分。满
分100 分，考试时间 75 分钟。考试结束后，请将答题纸交回。。
2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用 0.5mm 黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律
无效。作答选择题请用 2B 铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23C1-35.5 S-32 1-127
一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为 NaCl+ CO2 + NH3+
H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是
A. CO2属于电解质
B. NH4Cl 溶液显碱性
C. NaHCO3中只含离子键
D. 该反应属于非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2在水溶液或熔融状态自身不能电离，属于非电解质，A错误；
B．NH4Cl 溶液中铵根水解溶液显酸性，B错误；
C．NaHCO3中钠离子和碳酸氢根之间为离子键，非金属原子之间为共价键，C错误；
D．该反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D正确；
故选 D。
2. 反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是
A. Si 在周期表中位于第 3周期 VIA 族。
B. HF 的的电子式为 H：F
C. SiF4是非极性分子
D. H2O中氧原子轨道杂化类型为 sp2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Si 在周期表中位于第 3周期 IVA 族，故 A错误；
B．HF 的的电子式为 ，故 B错误；
C．SiF4为正四面体形，是非极性分子，故 C正确；
D．H2O中氧原子的价层电子对数为 2+ =4，轨道杂化类型为 sp3，故 D错误；
故选 C。
3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. NaClO 有氧化性，可用于消毒杀菌
B. Na2CO3易溶于水，可用于除油污
C. Na2SO3 有还原性，可用作抗氧化剂
D. NaHCO3 受热易分解，可用于制发酵粉
【答案】B
【解析】
【
详解】A．NaClO 有氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，A不符合题意；
B．Na2CO3溶于水碳酸根水解使溶液显碱性，可使油脂的水解，可用于除油污，B符合题意；
C．Na2SO3 有还原性，在氧化还原反应中失去电子，为还原剂，可用作抗氧化剂，C不符合题意；
D．NaHCO3 受热易分解产生气体二氧化碳，可用于制发酵粉，D不符合题意；
故选 B。
4. 在指定条件 下，下列选项所示物质间转化能实现的是
A. Fe(s) FeCl2(s)
B. FeO(s) Fe(NO3)2(aq)
C. Fe(OH)2(s) Fe(OH)3(s)
D. FeCl3(aq) Fe(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，A错误；
B．氧化亚铁和足量硝酸反应生成硝酸铁，B错误；
C．Fe(OH)2(s)很容易被氧气氧化为 Fe(OH)3(s)，C正确；
D．铜没有铁活泼，铜不能置换出铁，D错误；
故选 C。
5. 下 列有关反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)ΔH= -92.4 kJ·mol-1 的说法正确的是
A. NH3分子间能形氢键
B. 反应中 N2体现了还原性
C. 提高 的值可增大 N2的转化率
D. 可以使用酶作该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮元素的电负性强，NH3分子间能形氢键，A正确；
B．反应中氮元素化合价降低，N2体现了氧化性，B错误；
C．提高 的值，可理解为保持氢气的量不变，增大氮气的量，N2的转化率降低，C错误；
D．酶在高温下会失去活性，不可以使用酶作该反应的催化剂，D错误；
答案选 A。
6. 前4周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电
子数与最内层电子数相等，基态时 Z原子 3p 原子轨道上有 2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的
元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. X
的
简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. Y 的第一电离能比Z的大
D. W 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱
【答案】B
【解析】
【分析】前4周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O；
Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Y为Mg；基态时 Z原子 3p 原子轨道上有 2个未成对电子，Z
为Si 或S；W是前4周期中金属性最强的元素，W为K，据此解题。
【详解】A．同周期元素原子随核电荷数的递增半径减小，故 r(Y)>r(Z)，故 A错误；
B．非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，故 X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(Si 或S)
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