江苏省决胜新高考2023-2024学年高三上学期10月大联考试题+化学+PDF版含答案

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决胜新高考——2024 届高三年级大联考（化学） 第1页（共 6页）
决胜新高考——2024届高三年级大联考
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2023 年9月23 日，第 19 届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火
炬塔燃料，实现循环内二氧化碳零排放。该措施最
．
积极的意义在于
A．有利于实现碳中和 B．有利于降低火炬燃料成本
C．有利于燃料充分燃烧 D．使开幕式点火场面更壮观
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO 的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：
Na O O Na
C．NH3的空间构型：平面三角形 D．16O的原子结构示意图：
+8 6
2
3．实验室制备少量 SO2并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是
Cu粉
稀硫酸
酸性
KMnO4
SO2SO2
H2O
SO2
A．制取 SO2 B．收集 SO2 C．验证 SO2还原性 D．吸收 SO2尾气
4．前四周期主族元素 X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，基态 X原子核外电子占据两种
形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期
序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是
A．电负性：χ(X)＜χ(Q)
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分
D．X形成的氢化物中只有极性共价键
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一
并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题
卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上
的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
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阅读下列材料，完成 5~7 题：
碳元素能形成 CO、CO2、CH4、CaC2、CH3COOH 等多种化合物；其单质也有多种用
途，如足量 C(s)与 H2O(g)反应生成 1 mol H2(g)和 1 mol CO(g)时，吸收 131.3kJ 的热量，该
反应可用于制取水煤气；被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是碳原子以
sp2杂化构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料之王”。
5．下列说法正确的是
A．12C、13C、14C都属于碳的同素异形体
B．CaC2晶体中存在离子键和极性共价键
C．CH4和H2O分子中中心原子的杂化方式均为 sp3
D．石墨烯属于芳香烃的一种
6．下列化学反应表示正确的是
A．制取水煤气的热化学方程式：C(s)＋H2O(g)
＝
H2(g)＋CO(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
B．高温下甲烷还原氧化铜：CH4＋CuO =====
高温 Cu ＋2H2O＋CO2
C．乙酸除水垢：2H+＋CaCO3
＝
Ca2+＋CO2↑＋H2O
D．CaC2与水反应：CaC2＋2H2O
＝
Ca(OH)2＋C2H2↑
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．CO 具有还原性，可用作冶炼铁的原料
B．甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂
C．石墨烯中碳原子采取 sp2杂化，石墨烯具有导电性
D．C2H5OH 分子间能形成氢键，C2H5OH 与H2O互溶
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NH3
O2，催化剂
NO
O2，H2O
HNO3
B．HCl(aq)
Cl2
Fe
点燃
FeCl3
C．SO2－
4
SO2
S
OH－
SO2－
3
D．淀粉
稀硫酸
葡萄糖
银氨溶液
CH3CHO
9．芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工
程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：
1) O3
2) HOAc，KI
O
O
O
O
1) 6 mol/L NaOH
O O
O
O
O
O
O
O
＋
X Y Z
芘
2) H＋
下列叙述正确的是
A．X、Y、Z互为同系物
B．Y中的所有原子都在同一平面上
C．X能发生氧化、还原、消去反应
D．Y的水解产物不能与 FeCl3溶液发生显色反应
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10．一种 CH4－CO2分步梯阶转化合成乙酸的可能反应机理如下（M为一种金属催化剂）
M
H2
CH4CHxOCO
CO2H2
CH3COOH
M M
X
下列说法正确的是
A．该反应机理中 H2是催化剂
B．中间体 X可表示为
CHx
M
C．该反应的平衡常数可表示为 K＝c(CO2)·c(CH4)
c(CH3COOH)
D．该反应中每生产 1 mol CH3COOH，转移电子的数目约为 4×6.02×1023
11．室温下，探究 0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
是否含有 SO2－
4
向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴 Ba(NO3)2溶液，
观察溶液中是否有白色沉淀产生
B
HSO－
3是否水解
向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试液，观察
溶液颜色变化
C
HSO－
3是否有还原性
向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴 KMnO4溶液，观
察溶液颜色变化
D
HSO－
3是否有氧化性
向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴 KIO3溶液，充分
反应后滴加几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化
12．一种利用 K2CO3捕集水煤气中 CO2的工艺如题 12 图所示。[该温度下 Kal(H2CO3)＝
4.6×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11]。下列说法正确的是
A．K2CO3溶液中：2c(K+)＝c(CO2－
3)＋c(HCO－
3)＋c(H2CO3)
B．吸收塔中 c(CO2－
3)∶c(HCO－
3)＝1∶2时，溶液 pH＝10
C．再生塔所得到的溶液中可能存在：c(H2CO3)＞c(HCO－
3)
D．再生塔中发生反应的化学方程式：
KHCO3＋KOH
＝
K2CO3＋H2O＋CO2↑
13．CH4与CO2重整制氢的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ： CH4(g)＋CO2(g)
＝
2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋246.5 kJ· mol－1
反应Ⅱ： H2(g)＋CO2(g)
＝
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ· mol－1
反应Ⅲ： 2CO(g)
＝
CO2(g)＋C(s) ΔH＝－172.5 kJ· mol－1
1.01×105 Pa 下，将 n起始(CO2)∶n起始(CH4)＝1∶1的混合气体
置于密闭容器中，不同温度下重整体系中 CH4和CO2的平衡
转化率如题 13 图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的 ΔS＞0，反应Ⅱ的 ΔS＜0
B．反应 3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
＝
4CO(g)＋8H2(g)
ΔH＝＋821.9 kJ· mol－1
C．500℃~800 ℃，反应Ⅲ进行的程度始终比反应Ⅱ的大
D．向重整体系中加入选择性更高的催化剂有助于提高 H2的
平衡产率
吸
收
塔
再
生
塔
水煤气
净化气 CO2
高温水
蒸气
KHCO3
K2CO3
500
温度/
平衡转化率/%
600 700 800
45
55
65
75
85
95 CH4
CO2
题12 图
题13 图
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