江苏省海门中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学含答案

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江苏省海门中学 2022~2023 学年度第二学期期中考试试卷

高二化学（选修）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Br-80

第I卷（选择题共 39 分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 39 分）

1．2022 年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在 5～12 之间的

烃）

的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是

A．汽油属于纯净物 B．汽油中含有 C、H、O三种元素

C．反应过程中 CO2被还原 D．该反应属于化合反应

2．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛

中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是

A．乙炔分子中含有 4个α键

B．乙炔分子的电子式：

C．乙炔分子的空间充填模型：

D．聚乙炔的结构简式：

3．下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是

A．甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作

B．乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂

C．硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物

D．乙酸具有挥发性，可用于除铁锈

4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中 X、Z同主族，Y原子半径

是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的 3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：rw>rz>ry>rx

B．Z的简单氢化物沸点比 X的高

C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于 2种

D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z

5．下列性质比较中，正确的是

A．热稳定性：H2O<H2S

B．沸点：HF<HCl

C．酸性：HClO2>HClO3

D．在水中的溶解度：乙醇>苯酚

6．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2直接将 CH4转化为含氧

有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是

A．H2O2是非极性分子

B．图中表示 CH4，该模型也可以表示 CCl4

C．步骤 ii 涉及极性键与非极性键的断裂与生成

D．步骤 i到iv 的总反应为：

7．已知常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为

36.9g，

在水中的溶解度如下表（注：氯化钠可分散在醇中形成胶体）

温度/℃ 25 50 80 100

溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5

现有某乙酰苯胺样品 1.0g（含少量氯化钠杂质），下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是

A．用水溶解后分液B．用乙醇溶解后过滤

C．用水作溶剂进行重结晶 D．用乙醇作溶剂进行重结晶

8．下列实验方案不能达到实验目的的是

阅读下列资料，完成9~10 题：高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。

高铁酸钾微溶于浓KOH 溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成 Fe(OH)3胶体，常

用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性强于 Cl2、KMnO4等。工业上湿法

制备K2FeO4的流程如下：

9．下列关于 K2FeO4的说法正确的是

A．K2FeO4在酸性条件分解方程式：4FeO42++10H2O=4Fe2++20OH-+3O2↑

B．K2FeO4中，基态 K+的核外三个电子能层均充满电子

C．将 K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

D．K2FeO4和KMnO4的两种紫红色水溶液可用丁达尔效应鉴别

10．下列关于 K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是

A．“反应 I”中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3;2

B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-

C．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色试验火焰呈黄色，说明滤液中不含有 K+

D．“过滤Ⅱ”后用乙醇洗涤 K2FeO4，可降低其溶解损失并有利于K2FeO4快速干燥

11．化合物 Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关 X、Y、Z的

说法正确的是

A．用 FeCl3溶液或NaHCO3溶液均可鉴别 Y、Z两种物质

B．X分子中 C原子杂化类型有 2种

C．Z可发生取代、加成和消去反应

D．Z与足量的氢气加成后产物中含有 4个手性碳原子

12．下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是

A．氯乙酸的酸性强于乙酸

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

C．对甲基苯酚能与 NaOH 溶液反应而苯甲醇不能

D．等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

13．将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-

[CoCl4]2-+6H2O H△，用该溶液做实验，溶液颜色变化如图：

已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是

A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为 2:3

B．由实验①可知平衡逆向移动

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