江苏省常州市2022-2023学年高三上学期期末考试（延期）化学含答案

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2022～2023 学年高三年级模拟试卷

化　　学

(满分：100 分　考试时间：75 分钟)

2023．2

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32

Ag—108　I—127　Bi—209

一、单项选择题：共 13 小题，每小题 3分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题

意。

1. 党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造 5G 芯片的氮化铝属于(

)

A. 无机非金属材料　 B. 金属材料　 C. 有机高分子材料　 D. 复合材料

2. 实验室常用加热 Ca(OH)2和NH4Cl 固体混合物的方法制备 NH3。下列说法正确的是(

)

A. Ca(OH)2是弱电解质　 B. NH 的空间构型为正四面体形

C. NH3的电子式为　 D. 可用无水 CaCl2干燥制得的 NH3

3. 某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正

确的是(　　)

A. 简单氢化物的沸点： CH4>H2O

B. 元素的第一电离能： B>C

C. 简单离子的半径： O2－>F－

D. 该锂盐的阴离子中含有配位键

4. 实验室以 BaS 为原料制备 BaCl2·2H2O晶体，下

列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是(　　)

A. 装置乙中的 a用于防止倒吸

B. 装置丙用于吸收尾气中的 H2S

C. 将BaCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品

D. 根据实验可得酸性顺序：H2SO4>HCl>H2S

阅读下列材料，完成 5～8题。

金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011 年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国

家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的

花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近

期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的 αAgI 晶体在室

温下的电导率比普通多晶的 AgI 提高了近 5个数量级。

5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. CuSO4溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒

B. 含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线

C. AgBr 见光易分解，可用于制造照相底片的感光层

D. 银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解

6. 在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是(　　)

A. Cu――→CuCl2　 B. Ag――→AgNO3

C. CuO――→Cu　 D. AgCl――→Ag(NH3)2Cl

7. 下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是(　　)

A. 走银工序中金属键没有断裂　 B. 揉黑工序中发生了原电池反应

C. 用铝丝代替银丝，铜器也会变黑　 D. 银丝可以长时间保持光亮

8. αAgI 晶体中 I－作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋可分布在由 I－构成的空隙位置上。在

电场作用下，Ag＋无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数为NA。下列说

法不正确的是(　　)

A. I－的最外层电子排布式为 5s25p6

B. Ag＋位于 I－构成的全部八面体空隙上

C. αAgI 晶体的摩尔体积为 m3·mol－1

D. αAgI 晶体可用作电池的电解质

9. 化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式

反应器中发生反应：

(g)＋3H2(g)⇌(g)；ΔH＝－208.2 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A. 低温有利于上述反应自发进行

B. 上述反应中消耗1 mol 苯，释放的热量为208.2 kJ

C. 实际投料时，适当增加H2用量，可提高苯的利用率

D. 由上述反应可推知，反应 (g)＋H2(g)⇌(g)的ΔH约为－69.4 kJ·mol－1

10. 常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是(　　)

选项探究方案探究目的

A将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗

后浸入 CuSO4溶液，观察铝片表面的现象

常温下，铝遇浓硫酸发

生钝化

B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴 KMnO4溶

液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁

C向试管中加入1溴丙烷和20%的KOH 溶液，加热。再

向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 1溴丙烷中含有溴原子

D用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定25.00 mL 未知浓度

的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热

11. 利用CO2CH4超干法重整制合成气(CO＋H2)，主要反应如下。

反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋247 kJ·mol－1。

反应Ⅱ： CH4(g)＋3CO2(g)===4CO(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝＋330 kJ·mol－1。

反应Ⅲ： CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝－41 kJ·mol－1。

恒压条件下，n始(CO2)∶n始(CH4)＝3.3 时，若仅考虑

上述反应，平衡时CO2、CH4、CO、H2的体积分数和CH4

的还原能力随温度的变化如右图所示。已知：工业上将干重

整反应中 CH4的还原能力(MRC)定义为一个CH4分子消耗的

CO2分子的数量。数量越大，还原能力越强。下列说法正确

的是(　　)

A. 反应Ⅱ的平衡常数为K＝

B. 图中曲线X表示平衡时H2的体积分数随温度的变化

C. 温度在600～1 000 ℃间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ

D. 其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高 CO 的平衡产率

12. 某水样中含一定浓度的CO、HCO 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL 水样，

用0.010 00 mol·L－1的HCl 溶液进行滴定，溶液 pH 随滴加HCl 溶液

体积 V(HCl)的变化关系如右图所示(混合后溶液体积变

化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)

A. 该水样中c(CO )∶c(HCO)＝2∶1

B. a 点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)

C. 当V(HCl)≤20.00 mL 时，溶液中 c(HCO)随V(HCl)的

增多基本保持不变

D. 根据实验结果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw

13. 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别

B. 步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成

C. 步骤⑤的产物 L脯氨酸是该反应的催化剂

D. 若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应

二、非选择题：共 4题，共计 61 分。

14. (16 分)以辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含有 FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为

MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：

已知： Bi3＋易与 Cl－形成 BiCl， BiCl 易发生水解，其反应的离子方程式为 BiCl＋

H2O⇌BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋。

(1) “联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成 Bi2O3和MnSO4。该反应的化学

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