江苏省滨海县东元高级中学，盐城大丰区新丰中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

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2023-2024 学年度第一学期期中考试
高一年级化学试题
本试卷分第 I卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，全卷满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共 39 分）
一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合要求（共 13 题，每题
3 分，共 39 分）
1．2023 年10 月26 日，神舟十七号载人飞船成功将汤洪波、唐胜杰、江新林送入空间站。空
间站 O2补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成 O2和H2，H2在一定条件下
与呼出的 CO2反应生成 H2O和CH4。下列说法中不正确的是
A．电解水反应为分解反应 B．CO2为碱性氧化物
C．C、O、H等都属于非金属元素 D．题中涉及的两个反应是氧化还原反应
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．碱石灰、冰水混合物都是混合物 B．淀粉溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系
C．硫酸、纯碱分别为酸、碱 D．NaCl、盐酸都是电解质
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．钠离子的离子结构示意图： B．胆矾的化学式为：CuSO4
C．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．水的摩尔质量为 18g
4．含锂材料在社会生产中应用广泛，下列说法正确的是
A．6Li 和7Li 互为同位素 B．7Li 和7Li 的化学性质不同
C．6Li 与7Li 的质子数不同 D．6Li 与7Li 的原子结构示意图不同
5．在下列变化①工业制盐酸　②工业制漂白粉　③实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还
原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②
6．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法正确的是
A．非金属氧化物Ⅰ与酸性氧化物Ⅱ属于交叉关系 B．胶体Ⅰ与化合物Ⅱ属于包含关系
C．分解反应Ⅰ与氧化还原反应Ⅱ属于并列关系 D．化合物Ⅰ与电解质Ⅱ属于交叉关系
7．下列图示装置的实验中，操作正确的是
A．图 1分离碘酒中的碘和酒精 B．图 2用浓硫酸配制稀硫酸
C．图 3食盐水制得食盐晶体 D．图 4用于实验室制备氯气
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
9．等质量的 CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是
A．同温同压下，两种气体的密度之比为17：16
B．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16
C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
D．两种气体的分子个数之比为17：16
10．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．2g H2含有的氢气分子数目为NA B．常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA
C．1 molZn 转变为 Zn2+失去的电子数目为NA D．1mol/L KOH 的溶液中钾离子数目为NA
11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述中正确的是
①钾的焰色反应——紫色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③氢气在氯气中燃烧火焰——苍白色 ④新制氯水滴入紫色石蕊溶液——先变红后褪色
⑤新制氯水久置后——无色 ⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——白色
A．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤
12．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列
说法中正确的是(NaBH4中B元素为＋3价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．每生成 1个H2分子，转移 1个电子
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为2 1∶
13．有 BaCl2和NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉
淀；另一份滴加AgNO3溶液，使 Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的 c(Na+)(单位： mol·L-1)为
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
第Ⅱ卷（非选择题 共 61 分）
二、非选择题（本部分 4题，共 61 分）
14 ． （ 14 分 ） （ 1）9.03×1023 个OH-中 所 含 有 的 电 子 物 质 的 量 为 ：
。
（2）某金属氯化物 MCl2 40.5 g 中含有 0.6 mol Cl －，则MCl2的摩尔质量为
。
（3）500g CuSO4·5H2O中H2O分子数目是： 。
（4）O2、SO2、SO3三者质量之比为125∶ ∶ ，则它们的氧原子数之比为 。
（5）1gCO2含有 a个氧原子，则阿伏加德罗常数为 。
（6）18gCO 与CO2的 混 合 气 体 ， 在 标 准 状 况 下 体 积为11.2L ，其中CO2的 质 量 为
。CO 的物质的量为： 。
15．（16 分）化学广泛地存在于生产和生活之中，掌握必须的化学知识，对于生产生活有着
现实的意义。
Ⅰ．氧化还原反应在实际应用中具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而
做到趋利避害。
① 氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸
（HClO ） 中 ， 氯 原子 容 易 得 到 电 子 ， 从 而使 氯 元 素 化 合 价 降 低 ，因 此次 氯 酸 具有强
。写出氯气与水反应的化学方程式 。
②苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有 Fe2＋。现榨苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2
＋）变为棕黄色（Fe3＋）。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。以上现象说明
维生素 C具有 性。
③ 氧化还原反应是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用上图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　 　反应。
写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。写出一个有水参
加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，其中水作为 。（填氧化剂或还原
剂）
Ⅱ．一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊进
入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含
有超标的重金属 Cr，从而对人体造成伤害。
已知 Fe(CrO2)2是常见的含 Cr 试剂，铬元素是+3 价，则其中铁元素是 价。CrO2
－是
一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 （填“酸”、“碱”、“盐” 或“ 氧化
物”）。明胶的水溶液和 K2SO4溶液共同具备的性质是 。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
16．（20 分）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：
2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所
示：
(1)装置 A中盛放浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗，该装置相比普通分液漏斗的优点是
。
(2)装置 C中盛装的药品是 ，装置 E中发生反应的化学方程式是 。
(3) 2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O。
若产生 0.1molCl2，则转移的电子物质的量为 ，浓盐酸体现了 性质(选填
字母编号)。A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(4)在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)某同学在实验室配制 80mL 质量分数为 36.5%(密度为1.12g/cm3)浓盐酸溶液用于上述实
验：
①该同学应选择 mL 的容量瓶，所需浓盐酸的浓度为 mol/L。
②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或
“无影响”)。定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 ；向容量瓶中转移溶液时不慎
将少量溶液溅出洒在容量瓶外面 。
(6)验证氯气溶于水得到氯水中 HClO 光照分解的产物，将图 3新制氯水置于三颈瓶内，将 pH
传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集
数据，获得相关变化曲线。
(10)若能够证明氯水中 HClO 在光照下发生了分解反应，则图4中
纵坐标不可以表示的物理量是 。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强)
A．氯水的 pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数
17．（11 分）1774 年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是 MnO2）和浓盐酸混合加热
能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g 含MnO2的质量分数为
75%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。反应后所得溶液稀释成200ml。计
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