江苏省2023年普通高中化学六校联合考试

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2022-2023 学年第二学期 6 月六校联合调研考试

高二化学试卷

命题人：王宏明厉业余李倩

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ce 140

一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。

1．化学为人类科技发展作出巨大贡献。下列物质主要成分属于纤维素的是

A．棉、麻 B．黑火药 C．陶瓷烧制 D．丝绸

2．少量 Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2。下列说法正确的是

A．Na2O2的电子式为 B．Na2CO3仅含离子键

C．干冰晶胞如题 2-图所示，配位数为 12

D．16O和18O互为同素异形体

3．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是

A．半径大小：r(Al)＞r(Na) B．电离能大小：I1(N)＞I1(O)

C．电负性大小：χ(F)＜χ(O) D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3

4．下列有关 SO2的实验原理或方案能达到目的的是

A．制 SO2B．制 BaSO3沉淀 C．验证 SO2的还原性 D．收集 SO2

阅读下列材料，完成 5~7 题

氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱

酸，电离平衡常数为 4.6×10－4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。

亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热 316.25

kJ·mol－1。肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。

5．下列说法正确的是

A．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO－

2＋2MnO－

4＋6H＋=== 5NO－

3＋2Mn2＋＋3H2O

B．氨气燃烧的热化学方程式：

4NH3(g)＋3O2(g) ===6H2O(g)＋2N2(g) ΔH＝－1265 kJ·mol－1

C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4＋4e－=== 4H＋＋N2↑

D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4](OH)2

6．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的

化学方程式为 HONO＋H2NOH HON=NOH＋H2O。下列说法错误的是

A．亚硝酸根离子(NO－

2)为V形结构 B．羟胺是极性分子

C．1个HON=NOH 中有 6个σ键D．连二亚硝酸可能易溶于水

题2图

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7．关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是

A．蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质

B．亚硝酸钠(NaNO2)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果

C．浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气

D．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

8．利用电解原理制备 Ca(H2PO4)2装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．M极与电源负极相连

B．常温下，电解后 N极附近溶液 pH 减小

C．膜 a、膜 c均为阴离子交换膜，膜 b为阳离子交换膜

D．电解时可获得副产物 NaOH、H2、Cl2

9．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)＋2CO(g) 催化剂 2CO2(g)＋

N2(g)。下列说法正确的是

A．每转化 22.4L NO，转移电子数为 2×6.02×1023 B．该反应ΔH＜0

C．反应的平衡常数 K＝c2(NO)·c2(CO)

c2(CO2)·c(N2)

D．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

10．抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基

B．1 mol X 最多能与 3 mol H2反应

C．Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

D．Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面

11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项

实验操作和实验现象

结论

在一块除去铁锈的铁片上滴 1滴含有酚酞的食盐

水，静置 2~3min，溶液边缘出现红色

铁片上发生了吸氧腐蚀

将足量 H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，

溶液紫色褪去

H2O2具有漂白性

向某溶液中滴加 NaOH 溶液并将湿润的红色石蕊

试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化

原溶液中无 NH＋

向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴入少量 AgNO3

溶液，有黑色沉淀生成

Ksp (Ag2S)＜Ksp (Ag2CO3)

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12．室温下，通过下列实验探究 NaHCO3溶液的性质

实验

实验操作和现象

用pH 试纸测得 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的 pH 约为 8

向0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量 0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀

向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1mol·L－1NaOH 溶液

向浓 NaHCO3溶液中加入浓 Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成

下列说法不正确的是

A．实验 1的溶液中存在 c(Na＋)＞c(H2CO3)＞c(CO2－

B．实验 2所得上层清液中存在 c(Ba2+)·c(CO2－

3)＝Ksp(BaCO3)

C．实验 3反应后的溶液中存在 c(Na+)＜c(HCO



)＋2c(CO



)

D．实验 4中发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3HCO－

3=== Al(OH)3↓＋3CO2↑

13．通过反应Ι：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)可以实现 CO2捕获并资源化利用。

密闭容器中，反应物起始物质的量比 n（H2）

n（CO2）＝3时，在不同条件下(分别在温度为 250 ℃

下压强变化和在压强为 5×105Pa 下温度变化)达到平衡时 CH3OH 物质的量分数变化如下图

所示。主要反应如下：

反应 II：CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋42.5 kJ·mol－1

反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g) === CH3OH(g) ΔH3＝－90.7 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应Ι的ΔH1＝＋48.2 kJ·mol－1

B．曲线②表示 CH3OH 的物质的量分数随压强的变化

C．一定温度下，增大 n（H2）

n（CO2）的比值，可提高 CO2平衡转化率

D．在 5×105Pa、250 ℃、起始 n（H2）

n（CO2）＝3条件下，使用高效催化剂，能使 CH3OH 物

质的量分数从 X点达到 Y点

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