【精准解析】河北省石家庄私立第一中学2020-2021学年高一下学期第二次调研考试化学试题（解析版）

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2021 私立第一中学高一下学期第二次调研考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名.考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 H-1 Fe-56 Zn-65

一、单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应该是

A. 碳棒 B. 铝C. 氢氧化钠 D. 无法判断

【答案】B

【解析】

【详解】负极上发生的是氧化反应，故 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑设计成原电池时，负极

材料是 Al，选项 B符合题意。

2. 在一定温度下，可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

A. X 生成的速率与 Z分解的速率相等

B. 单位时间生成 a mol X，同时生成 3a mol Y

C. X、Y、Z的分子数比为 1∶3∶2

D. X、Y、Z的浓度不再变化

【答案】D

【解析】

【详解】A．X的生成速率与 Z的分解速率在反应的任何时刻都不相等，不能判断为平衡状态，错误；

B．在反应的任何时刻都有单位时间生成 a mol X，同时生成 3a mol Y，不能判断为平衡状态，错误；

C．X、Y、Z的分子数比为 1∶3∶2 的状态不一定是平衡状态，错误；

D．只有在平衡时，X、Y、Z的浓度不再变化，正确，

答案选 D。

3. 可逆反应 3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A. v正(N2)=v 正(H2)

B. v正(N2)=v 逆(NH3)

C. 2v 正(H2)=3v 逆(NH3)

D. v正(N2)=3v 逆(H2)

【答案】C

【解析】

【分析】因化学反应达到平衡时，正、逆反应速率相等 (同种物质)或正、逆反应速率之比等于化学计量数

之比(不同物质)。

【详解】A．无论该反应是否达到平衡状态都有，而不能说明正、

逆反应速率相等，则不能说明反应达平衡状态，A错误；

B．反应达到平衡状态时，，B错误；

C．反应达到平衡状态时，，即，C正确；

D．反应达到平衡状态时，，即，D错误；

故选 C。

4. 下列装置中能形成原电池的是(　　)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④

【答案】D

【解析】

【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；

(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。

【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；

② 该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；

③ 该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；

④ 该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；

⑤ 该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；

⑥ 蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；

⑦ 没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；

根据以上分析可知：②③④正确。

答案：D

5. 反应 A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)如下，其中反应速率最

快的是　(　　)

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.8mol/(L·s) C. v(C)=1.2mol/(L·s) D. v(D)=0.7mol/(L·s)

【答案】A

【解析】

【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的

反应速率进行比较。

【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应 A(g)＋3B(g) 4C(g)＋

2D(g)，把这些反应速率都换算成 A的反应速率。

A、v(A)= 0.4mol/(L·s)；

B、v(A)= mol/(L·s)；

C、v(A)= 0.3mol/ (L·s)；

D、v(A)=0.35 mol/(L·s)；

所以反应速率大小顺序是 A> D> C> B，反应速率最快的是 A；

故选 A。

【点睛】比较反应速率大小时应根据反应方程式系数转变为同一种物质的反应速率，如果单位不同，则单

位也需要换算。

6. 某电池以 K2FeO4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A. Zn 为电池的负极

B. 正极反应式为＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液碱性增大

D. 电池工作时 OH－向负极迁移

【答案】B

【解析】

【分析】某电池以 K2FeO4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn 被氧化，

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