河南南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试卷 PDF版含答案

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高二化学 1
南阳一中 2022 年秋期高二年级第三次月考
化学试卷
可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 N—14 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共 54 分）
1．化学与生产、生活密切相关。根据盐类水解的知识,判断下列说法正确的是( )
①利用明矾可清除铜表面的铜锈
②配制 FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
③将 CuCl2溶液和 CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
④明矾可作净水剂,原理为 Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
⑤废旧钢材焊接前,可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈
⑥可利用水解反应制备无机化合物,如用 TiCl4制备 TiO2
⑦将草木灰与 NH4Cl 混合施用,可更好地为植物提供 N、K两种营养元素
⑧加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力
A.①②⑤⑦ B.④⑤⑥⑧ C.①⑤⑥⑧ D.③④⑤⑧
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.HF 在水溶液中电离：HF===H＋＋F－
B.Na2S在水溶液中水解：S2－＋H2O HS－＋OH－
C.BaSO4在水溶液中电离：BaSO4Ba2＋＋SO2－
4
D.弱酸的酸式盐 NaHB 在水溶液中水解：HB－＋H2O H3O＋＋B2－
3．下列说法正确的个数是( )
①pH＝6的溶液一定是酸性溶液
②25 ℃时，水溶液中水电离出的
c
(H＋)和水电离出的
c
(OH－)的乘积一定等于 10－14
③0.2 mol·L－1氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，
c
(H＋)一定增大
④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物
⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在 pH 试纸上，测出其 pH<7
⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大
⑨室温时,0.1 mol·L-1 某一元酸 HA 溶液的 pH=4,则该酸的电离度为 0.1%
⑩酸度的计算公式是 AG=lg[c(H+)/c(OH-)],常温下 0.1 mol·L-1 盐酸的 AG=12
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
4．常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-
B.无色透明的溶液中：K+、I-、NO3-、MnO4-
C.c(H+)/c(OH-)=1×10-12 的溶液：K+、Na+、SiO32-、[Al(OH)4]-
D.由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13 mol/L 的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、SO32-
5．一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的 pH:c<a<b
B.用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的 pH,测量结果偏小
C.a、b、c三点 CH3COOH 的电离程度:c<a<b
D.a、b、c三点溶液用 1 mol·L-1 NaOH 溶液中和,消耗 NaOH 溶液体积:c<a<b
6．如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是( )
高二化学 2
A.曲线 A表示向饱和 NaCl 溶液中滴加蒸馏水
B.曲线 B表示向 CH3COOH 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液
C.曲线 C表示向 Ba(OH)2溶液中通入 CO2
D.曲线 D表示向氨水中滴加等浓度的醋酸溶液
7．下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )
酸HX HY HZ
浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5
A.同温时,从HX 的数据可以说明:弱电解质溶液的浓度越小,电离度越大,且Ka1>Ka2>Ka3
B.室温时,向NaZ 溶液中加水,则变小,若加盐酸,则 变大
C.等物质的量浓度的 NaX、NaY 和NaZ 的三种溶液，其 pH：NaX<NaY<NaZ
D.在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3
8．已知室温下将 H2S气体通入饱和 NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质是由两个可逆过程②、③共同构成，
平衡常数如表所示：
序号 平衡 平衡常数 反应热
①H2S(aq)＋NaHCO3(aq) H2CO3(aq)＋
NaHS(aq)
K
1Δ
H
1
②H2S(aq) H＋(aq)＋HS－(aq)
K
2＝9.1×10－8Δ
H
2
③H2CO3(aq) H＋(aq)＋HCO－
3(aq)
K
3＝4.4×10－7Δ
H
3
下列说法正确的是( )
A.由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应
B.在NaHS 饱和溶液中通入 CO2气体，可以生成 H2S
C.上述转化可以证明相同条件下 H2S的酸性强于 H2CO3
D.该反应的平衡常数
K
1＝
K
2
K
3，故Δ
H
1＝Δ
H
2
Δ
H
3
9．某温度下,重水中存在电离平衡:D2O D++OD-,D2O的离子积常数为 1.0×10-12 mol2/L2,若pD=-lg c(D+),该
温度下,下列有关分析不正确的是( )
A.0.1 mol NaOD 溶于重水制成 1 L 溶液,pD=13
B.将pD=4 的DCl 的重水溶液稀释至 100 倍,所得溶液的 pD 不等于 6
C.向30 mL 0.5 mol/L NaOD 的重水溶液中加入 20 mL 0.5 mol/L DCl 的重水溶液,所得溶液的 pD=11
D.pD=10 的NaOD 的重水溶液中,由重水电离出的 c(OD-)为1.0×10-10 mol/L
10．25 ℃时，实验测得 0.10 mol·L－1的NaHB 溶液的 pH＝9.1。下列说法中正确的是( )
A．NaHB 的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－
B．HB－在水溶液中只存在 HB－的水解平衡
C．HB－的水解程度大于电离程度
D．溶液中水电离出的
c
(H＋)为10－9.1 mol·L－1
11．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时，
K
a＝1.0×10－2)，下
列有关说法正确的是( )
A.若0.1 mol/LNaHA 溶液中
c
(H＋)＝0.02 mol/L，则 0.1 mol/L 的H2A中
c
(H＋)<0.12 mol/L
B.稀释 0.1 mol·L－1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致
c
(H＋)增大
C.该溶液中存在的微粒有：H＋、H2A、HA－、A2－、OH－
D.常温下 NaHA 溶液的 pH＞7
12．如图表示水中
c
(H＋)和
c
(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
高二化学 3
A.XZ 线上任意点均有 c(H＋)=c(OH－)
B.M 区域内(不包括边界)任意点均有 c(H＋)<c(OH－)
C.温度为 T2时，pH＝9的NaOH 溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，该混合液的 pH 为11.7
D.温度为 T2时，某溶液由水电离出 H+的浓度为 10-8 mol/L，则该溶液的 pH=8
13、[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论
不正确的是( )
① ② ③ ④
加热前溶液为浅
黄色，加热后颜色
变深
加热前溶液接近无
色，加热后溶液颜
色无明显变化
加入 NaCl 后，溶液立
即变为黄色，加热后溶
液颜色变深
加热前溶液为黄色，
加热后溶液颜色变
深
注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是 Fe3＋水解产生了少量 Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对 Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－正向移动
D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为 Fe3＋水解平衡正向移动
14．常温下，浓度均为
c
0，体积均为
V
0的MOH 和ROH 两种碱液分别加水稀释至体积为
V
，溶液 pH 随lg
V
V
0
的变化如图甲所示；当 pH＝
b
时，两曲线出现交叉点 x，如图乙所示。下列叙述正确的是( )
A.
c
0、
V
0均不能确定其数值大小
B.电离常数
K
b(MOH)≈1.1×10－4
C.x 点处两种溶液中水的电离程度相等
D.lg
V
V
0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则
)(
)(
Mc
Rc
增大
15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度和数目关系正确的是( )
A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性，混合后的溶液中
B．等浓度的 KHSO3溶液与 KOH 溶液等体积混合：
C．pH 相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液，C(NH4+)大小是②>①>③
D．H2A为二元弱酸，则等浓度等体积的 Na2A与NaHA 溶液中阴离子数目前者大于后者
16．下列溶液均为 0.100mol/L，下列关系正确的是( )
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2O
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