【精准解析】河南省郑州市实验中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（解析版）

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河南省实验中学 2018——2019 学年下期期中试卷
高二化学
命题人：李小焕审题人：孙丽妹
（时间：90 分钟，满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 O-16 N-14 H-1
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
1. 下列表示式错误的是（ ）
A. Na＋的轨道表示式：
B. Na＋的结构示意图：
C. Ge 的电子排布式：[Ar]3d104s24p2
D. Cu+的价电子排布式：3d10
【答案】A
【解析】
【详解】A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不
同电子，每个轨道最多容纳 2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以 Na+的轨道表示式：
，故选 A；
B.Na+的原子核内有 11 个质子，核外有 10 个电子，结构示意图为 ，故不选 B；
C. Ge 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，或写为[Ar]3d104s24p2，故不选 C；
D. Cu 的价电子排布式为 3d10 4s1，因此 Cu+的价电子排布式：3d10，故不选 D；
答案：A
【点睛】易错选项 A，注意每个轨道最多容纳 2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反。
2. 同周期的三种元素 X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则
下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性 HX>H2Y>ZH3
C
.
电负性：X>Y>Z
D. 第一电离能：X>Y>Z
【答案】D
【解析】
【详解】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：
HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性 X>Y>Z，原子序数 X>Y>Z；
A.同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>Y>X，故不选 A；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故不
选B；
C.非金属性 X>Y>Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X>Y>Z，故不选 C；
D.通常情况下，非金属性越强，第一电离能越大，但是也有特例；例如： X 为 Cl，Y 为 S，Z 为 P，由于 P
的最外层轨道处于半满状态，比较稳定，所以第一电离能 Cl>P>S，故选 D；
答案：D
【点睛】易错选项 D，注意电子排布处于半满、全满是会对第一电离能略有影响。
3. 下列为各组指定
的
元素原子的价电子排布式，能形成 AB2型离子化合物的是（ ）
A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4
C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p4
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素原子的价电子排布式确定元素种类，再去分析判断化合物类型。
【详解】A.6、8号元素分别是 C、O元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物，故 A错误；
B.16、8号元素分别是 S、O元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物，故 B错误；
C.12、9号元素分别是 Mg、F元素，二者能通过得失电子形成离子键，且 Mg 是第 IIA 族、F为第 VIIA 族
元素，能形成 AB2型离子化合物，故 C正确；
D.11、16 号元素分别是 Na、S元素，二者能形成离子键，但不能形成 AB2型离子化合物，故 D错误；
答案：C
4. 下列说法正确的是
A. 含有极性键的分子一定是极性分子
B. H2O 和 CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者
C. 最外层电子数为 8 的微粒都是稀有气体原子
D. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的
主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.含有极性键的分子可能是极性分子，例如水，也可能是非极性分子，例如二氧化碳，故 A 错误；
B. H2O、CH4两分子中心原子都是 sp3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，H2O
中存在 2对孤电子对，孤对子对数越多，和其他电子发生排斥作用越大，键角被挤压的越小，因此甲烷键
角大于水，故 B 错误；
C.微粒包括原子、分子、离子等，因此最外层电子数为 8的微粒不一定都是稀有气体元素的原子，如钠离
子的最外层电子数是 8但不是稀有气体元素，故 C错误；
D.固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏。水
分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故 D正确；
答案：D
【点睛】易错选项 D，注意氢键只影响物理性质。
5. 在单质的晶体中一定不存在
A. 离子键 B. 分子间作用力
C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，存在于离子化合物中，不可能存在单质中，故 A符
合题意；
B．氧气分子之间存在分子间作用力，故 B不符合题意；
C．氧气分子中，氧原子间存在共价键，故 C不符合题意；
D、金属晶体中存在金属离子与自由电子间的作用，故 D不符合题意；
故选 A。
6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A. 氯化钠与蔗糖熔化 B. 碘和干冰升华
C. 镁和硫熔化 D. 金刚石与氧化钠熔化
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化钠熔化破坏离子键与蔗糖熔化破坏分子间作用力，故 A 错误；
B.碘和干冰升华均破坏的是分子间作用力，故 B 正确；
C.镁熔化破坏金属键和硫熔化破坏分子间作用力，故 C 错误；
D.金刚石熔化破坏共价键与氧化钠熔化破坏离子键，故 D 错误；
答案：B
【点睛】注意先确定物质晶体类型，再根据熔化时离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体
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