湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

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长郡中学 2023 年下学期高二期中考试
化学
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：O～16 S～32
一、单项选择题(本题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分)
1. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A. 及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D. 高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
【答案】A
【解析】
【详解】A．减少生产物的浓度有利于平衡向正反应方向移动，则及时从反应体系中分离出氨气，有利于
合成氨平衡向正反应方向移动，A正确；
B．缩小体积 、增大压强，能增大反应速率、缩短反应达到平衡状态所用的时间，B错误；
C． 工业合成氨的反应是熵减的放热反应，在较低温度下使 ΔH-TΔS＜0而自发进行，C错误；
D．工业合成氨的反应是放热反应，升高温度使平衡左移、不利于提高合成氨的产率，D错误；
答案选 A。
2. 向盛有 5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入 5mL0.015mol/LKSCN 溶液，观察现象。将上述溶液平均
分装在 a、b、c三支试管中，向试管 b中加入少量铁粉，向试管 c中滴加 vmLxmol/LKSCN 溶液，观察试
管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管 a对比。下列说法正确的是
A. FeCl3溶液和 KSCN 溶液可以产生红色沉淀
B. b 试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动
C. 为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则 x应该尽可能的大，而 v应该
尽可能的小
D. 若向试管 a中加入 4滴1mol/L 的KCl 溶液，溶液颜色会变深
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液和 KSCN 溶液可以产生红色络合物 Fe(SCN)3，不是沉淀，A错误；
B．向试管 b中加入少量铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+，使可逆反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3中Fe3+浓度减小，
平衡逆向移动，与 a试管对比，颜色变浅，B错误；
C．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则 x
应该尽可能的大，而 v应该尽可能的小，避免溶液对混合溶液的稀释作用，C正确；
D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向试管 a中加入 4滴1mol/L 的KCl 溶液，因钾离子和氯离子不是可逆体系
中的物质，平衡不移动，溶液颜色不变，D错误；
故选 C。
3. 用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL 的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是
A. 润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入 3～5mL 所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全
部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中
B. 赶出碱式滴定管乳胶管中气泡
的
方法如图所示
C. 该滴定实验可选用酚酞作指示剂
D. 当加入半滴 NaOH 溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小
【答案】A
【解析】
【详解】A．润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入 3～5mL 所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使
液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下口放入烧杯中，故 A错误；
B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如右图所示，需将乳胶管弯曲排出气泡，故 B正确；
C．NaOH 溶液滴定稀醋酸，可选用酚酞作指示剂，故 C正确；
D．当加入半滴 NaOH 溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小，应等待半分钟，颜色不恢
复再读数，故 D正确；
答案选 A。
4. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂 1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为
436kJ、391kJ，则断裂 1molN≡N 需要吸收的能量为
A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ
【答案】B
【解析】
【详解】 ，若断裂 1molH-H 和1molN-H 需要吸收的能量
分别为436kJ 和391kJ，则断裂 1molN≡N 需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6 ；
故选 B。
5. 已知 25℃时，关于 0.1mol/L 醋酸溶液( )，下列说法正确的是
A. 升高温度，醋酸的电离程度增大， 增大
B. 向该溶液中通入HCl 气体，平衡逆向移动， 减小
C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于 0.01mol/L 醋酸溶液中醋酸的电离程度
D. 加水稀释后，溶液中 增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸电离是一个吸热反应，故升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，
增大，A正确；
B．向该溶液中通入HCl 气体，由于溶液中 c(H+)增大，电离平衡逆向移动，但最终 c(H+)增大，B错误；
C．已知加水稀释促进弱电解质的电离，故该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于 0.01mol/L 醋酸溶液中
醋酸的电离程度，C错误；
D．加水稀释后，促进弱电解质的电离，但溶液中 CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，则溶液中
=减小，D错误；
故答案为：A。
6. 钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A. 的KHCO3溶液中：
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