湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考（一）化学试卷+含答案
湖南省长沙市第一中学 2023-2024 学年高三上学期月考（一）
化学试卷
一、选择题(本题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是
A.丹霞地貌的岩层因含 FeO 而呈红色
B.为增强口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，铝合金属于金属材料
C.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D.光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与 NO 有关
2.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
3.亚铁氰化钾
K4
[
Fe
(
CN
)
6
]
俗名黄血盐, 在烧制青花瓷时用于绘画。制 备方法为
Fe+6HCN +2K2CO3=K4
[
Fe
(
CN
)
6
]
+H2↑+2CO2↑+2¿2¿❑O
。设
NA
为阿伏加德罗常数, 下列
说法正确的是
A.
27 gHCN
分子中含有
π
键数目为
NA
B. 配合物
K4
[
Fe
(
CN
)
6
]
的中心离子价电子排布式为
3d6
, 该中心离子的 配位数为 6
C. 每生成
1mol CO2
时, 反应过程中转移电子数目为
4NA
D.
K2CO3
中阴离子的空间结构为平面三角形, 其中碳原子的价层电子 对数目为 4
4. “ ” 关注 实验室化学 并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图 所示装置(夹持装置省
略)进行实验,操作正确且能达到目的的是
A. 用甲装置制取
NaHCO3
B. 用乙装置可制备无水
MgCl2
C. 通过丙装置可比较
Al
和
Cu
的金属活动性
D. 丁装置可用于测定碘化钾溶波的浓度
5.类比是一种重要的学习方法, “ ”下列 类比 正确的是
A.
¿3¿❑N
与盐酸反应生成
NaCl
和
¿4¿❑Cl
, 则
Mg3N2
与盐酸反应生成
MgCl2
和
¿4¿❑Cl
B. 钠在空气中加热能生成过氧化钠, 则锂在空气中加热也能生成过氧 化锂
C. 可用
NaCl
固体与浓硫酸加热制
HCl
气体, 则可用
NaI
固体与浓硫酸 加热制
HI
气体
D.
CO2
中
C
为sp 杂化, 则
SiO2
中
Si
也为
sp
杂化
6.“84”消毒液（有效成分为 NaCIO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是
A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应
ClO−+H+¿=HClO ¿
B. 对比实验②和③, 溶液的
pH
可能会影响
ClO−
的氧化性或
Cl−
的还 原性
C. 实验③中产生的气体是
Cl2
, 由
HClO
分解得到:
2HClO=Cl2↑+¿2¿❑O
D. “ 加酸可以提高 84 ”消瑇液的漂白效果, 但需要调控到合适的
pH
才能 安全使用
7.下列离子方程式正确的是
A.
1mol ⋅L−1
的
NaAlO2
溶液和
2.5 mol ⋅L−1
的
HCl
溶液等体积均匀 混合:
2AlO2
−+5H+¿=Al3+¿+Al
(
OH
)
3↓+¿2¿❑O¿
B.
Mg
(
HCO3
)
2
溶液与足量的
NaOH
溶液反应:
Mg2+¿+HCO3
−+OH −=MgCO3↓+¿2¿❑O
C. 向次氯酸钙溶液中通入少量
SO2:Ca2+¿+2ClO−+SO2+¿2¿❑O=CaSO4↓+2HCl
D. 向
200 mL2mol ⋅L−1
的
Fel2
溶液中通入标准状况下
11.2 L
的氯气:
4Fe2+¿+6I−+5Cl2=4Fe3+¿+3I2+10Cl−¿¿
8.按图示装置实验，试剂瓶 M中先出现沉淀后沉淀消失的是
9.S 和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
A.电负性：O>S,该系列离子中不存在非极性共价键
B.1mol 焦硫酸根在水溶液中得 2mol 电子可生成 2 mol
HSO4
−
C.2mol 硫代硫酸根被氧化为 1mol 连四硫酸根转移 2mol 电子
D.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中 S元素处于+7 价
10.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是
A实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同
B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C.实验③中铁发生了钝化
D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
11. 用磁铁矿( 主要成分
Fe3O4
, 含
Al2O3
和
SiO2
等杂质) 制取
FeCO3
的工 艺流程如下：
下列说法正确的是
A. “ ” 酸浸过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的 浸出率
B. “ 调节
pH
” 时应控制溶液的
pH
大于3.3
C. “ ” “ 沉铁 时应将过滤1 ” 的滤液滴加到
Na2CO3
溶液中, 并不断搅拌
D. “ 过滤2 ” 所得滤液中的溶质为
Na2SO4
12.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气, 氨气是重要的化工原料, 通过 氨氧化法可制得硝酸,
反应过程如下图:
硝酸是一种强氧化性酸, 制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物
(
NOx
)
, 应处理后才能排放。下
列说法正确的是
A.
BaSO3
固体能溶于稀硝酸, 生成
Ba
(
NO3
)
2
, 同时放出
SO2
气体
B. 工业上, 当转化①的反应达到平衡时, 需不断地从混合气体中分离 出
NH 3
, 将未反应的原料气
送回合成塔以提高原料的利用率
C. 工业尾气中
NOx
常用碱液吸收处理,
NO 、NO2
的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条
件是
n
(
NO
)
≥ n
(
NO2
)
D. 向浓硝酸溶液中插入红热的炭, 产生红棕色气体, 则可证明炭与浓 硝酸溶液反应一定生成
NO2
13.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大, 其中甲、丙同主族，乙、丙、 丁同周期。常
温下, 含乙的化合物
r
浓度为
0.1 mol ⋅L−1
时溶液
pH=13 , p
和
q
分别是元素丙和丁的单质, 其
中
p
为浅黄色固体。上述物 质的转化关系如图所示 (产物水已略去)。下列说法正确的是
A.简单离子半径：甲<乙<丙<丁
B.甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质
C.工业上常利用反应②制取漂白粉
D.m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存
14.纯磷酸（熔点为42℃，易吸潮）可通过市售 85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，
纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成
2H3PO4⋅¿2¿❑O
(熔点为30℃)，高
于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图
（夹持装置略)：
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