湖南省长郡中学2021届高三化学保温卷1

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化学保温卷(一)

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化学保温卷(一)

1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素周期表中半径最

小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第 IB 族，X、Y、Z、

W形成的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是

A．X、Y、Z元素的最高正价中最高的是 Z

B．两种配体分子中的沸点：X2Z>YX3

C．由图可知该阳离子中心原子的配位数为 6

D．加热时该离子首先失去的组分是 X2Z

2．下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项

实验操作和实验现象

结论

向

FeCl

和

KSCN

的混合溶液中滴入酸化的

AgNO

溶

液，混合溶液变红

氧化性：

Ag Fe





向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，

试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝

该盐中含有

NH

将稀盐酸滴入

Na SiO

溶液中，溶液中出现凝胶

非金属性：

Cl Si

将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰

水，石灰水变浑浊

碳被氧化成

3．(Na3PO4·12H2O)4·NaClO 具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂

质Fe3+，Al3+及H2SiF6等)为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A．“过程 I”需保温 20 min 使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离

B．“过程 II”不继续用 Na2CO3中和，可能是因为 Ka3(H3PO4)>Ka2(H2CO3)

C．“过程 III”水浴加热的目的是防止 NaClO 溶液因温度过高放出氧气

D．母液可导入至“过程 III”中循环使用

4．对氨基苯甲酸（H2N－COOH）是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以

对硝基苯甲酸（O2N－COOH）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置

如图。下列说法中正确的是（）

A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA

B．阴极的主要电极反应式为

O2N－COOH + 6e－+ 6H+ H2N－COOH + 2H2O

C．每转移1 mol e－时，阳极电解质溶液的质量减少8 g

D．反应结束后阳极区pH增大

化学保温卷(一)

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5．25℃时，向不同浓度酸(

-1

c/mol L

)中加入

CH COOAg

固体，溶解过程中

 

-lgc Ag

与溶液

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．

CH COOAg

的

的数量级为

10

B．温度一定时，c越大，

CH COOAg

的溶解度越小

C．温度和

一定时，c越大，

CH COOAg

的

越大

D．a点溶液满足：

 

+ -1

c CH COOH +c H =0.1mol L

6．十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有

害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

Ⅰ．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。

(1) NO2有较强的氧化性，能将 SO2氧化成 SO3，自身被还原为 NO。

已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝-196.6 kJ·mol−1

2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH2＝-113.0 kJ·mol−1

则NO2氧化 SO2的热化学方程式为_________________________________________。

(2) 利用现代传感技术探究压强对 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度

和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。

分别在 t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如左

下图所示。

① B、E两点对应的正反应速率大小为 vB_______vE(填“>”或“<”)。

② E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为________(填字母序号)。

(3) 可用右上图装置将雾霾中的 NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为

____________________________________________________________________。

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