湖南省湘潭县一中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷

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湘潭县一中 2022 年下期高一期考
化学试卷
时量：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
Ⅰ卷（选择题，14 小题，共 46 分）
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。）
1、中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来
自孔雀石颜料（主要成分为[Cu2(OH)2CO3]），孔雀石颜料的主要成分为碱
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧
之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2、2020 年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，IA)原子钟”被誉为
卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是
A．铷元素与 Na 元素处于同一主族 B． 和 互为同素异形体
C． 的中子数为 48 D．铷与水反应比钠与水反应更剧烈
3、下列有关实验操作或方法不正确的是
A．金属 Na 可保存在盛有煤油的试剂瓶中
B．实验室配制 240mL 0.1mol/L CuSO4溶液时，用托盘天平称取 6.0g 胆矾固体
C．除去 Fe2O3中少量的 Al2O3杂质，加入足量 NaOH 溶液后过滤
D．向 Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、K+、HCO3—、SO42— B．Na+、Ca2+、Cl—、CO32—
C．Na+、Al3+、OH—、SO42— D．Cu2+、Fe3+、NO3—、Cl—
5、下列有关化学用语的表示错误的是
A．次氯酸的电子式
B．M2+核外有a个电子，b个中子，M原子符号为：
C．用电子式表示 MgCl2的形成过程
D． Na+的结构示意图：
6、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．物质的量浓度为 0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有的 Cl－数为 NA
B．10 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为 0.03NA
C．2g H218O与D216O的混合物中所含电子数为 NA
D．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA
7、化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列离子方程式正确的是
A．向 CaCl2溶液中通入足量 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－
=2H2O+BaSO4↓
8、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图
如下表所示，其中正确的是
A B C D
氯水的 pH 随时间
的变化
溶液中氯离子浓度
随时间的变化
氯水的电导率随时间
的变化
液面上方氧气体积分
数随时间的变化
9、CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控 CO2加氢反
应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如
下。下列分析正确的是
A．该过程中，H2分子中极性键发生断裂
B．CO2的电子式为
C．该反应中 CO2作还原剂
D．该反应的化 学 方 程式为 CO2 + 4H2 ======
CH4 + 2H2O
10、宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验
毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。下列有关该反应的说法中正确的是
A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．生成 1 mol Ag2S时，消耗 O2的体积为11.2L
C．O2的氧化性大于 Ag2S D．1 mol Ag 被还原时，转移 1mol 电子
二、选择题（本题共 4小题，每小题 4分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一
个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0
分。）
11、我国嫦娥五号探测器带回 1.731 kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，
土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次増大，其中 W为地壳中含量最多
的元素。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与 W同族，Z的原子中最外层电子数为其
K层的2倍。下列结论正确的是
A．X、Y单质既能与强酸反应又能与强碱反应产生氢气
催化剂
B．化合物 XW 中的化学健为共价键
C．原子半径大小顺序为X>Y>Z>W
D．Z的氧化物对应的水化物为强酸
12、臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ阶段中1mol NaCN 被氧化需消耗
B．Ⅰ、Ⅱ阶段产生的 O2在反应中均为还原产物
C．Ⅰ阶段产生的 NaCNO 在II 阶段作为氧化剂参加反应
D．Ⅱ阶段的反应为：
2NaCNO + H2O + 3O3 === 2NaHCO3 + N2 + 3O2
13、某溶液仅由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32—、SO42－、Cl—中的若干种离子组成，取适
量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀 2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在 Na+，一定不存在 Cl—
D．滤液 2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
14、科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用 MnO2氧化废电池浸出液中的
Fe2+，再加适量Na2CO3调pH 使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀的同时并产生气体。研究发现 pH
对Fe2+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图 2所示。
已知：i．pH 越大，c(H+)越小；ii．酸性条件下MnO2被还原为 Mn2+
下列说法不合理的是
A．由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液 pH 增大而增大
B．若起始浸出液 pH=1，MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液 pH 会减小
C．Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3+ + 3CO32− + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
D．推测若用NaHCO3调溶液 pH 也可以使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀
Ⅱ卷（非选择题，4小题，共 54 分）
三、非选择题（本题包括 4小题，共 54 分）
15、（12 分）下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。
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