湖南省湘潭市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-05 5 4 1.89MB 19 页 3知币
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湘潭市一中高二化学试题
可能用到的柏对银子质亚：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Cl～35.5 Ca～40 Fe～56
Cu～64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 已知氯化铝易溶于苯，其熔点为 190℃，则下列说法不正确的是
A. 氯化铝是电解质 B. 固态氯化铝是分子晶体
C. 氯化铝是极性分子 D. 氯化铝是非极性分子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由“相似相溶”规律可推知 为非极性分子，故 C项错误。
2. 下列除杂方法正确的是
A. 溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，再用苯萃取碘
B. 乙炔中混有 ，将其通入盛有酸性 溶液的洗气瓶
C
.
硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量 溶液后分液
D. 乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴苯与苯是互溶的，因此不能用苯萃取碘，故 A错误；
B．乙炔能被酸性高锰酸钾氧化，因此乙炔中混有 ，不能将其通入盛有酸性 溶液的洗气瓶，
只能用硫酸铜溶液除掉 ，故 B错误；
C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量 溶液，氢氧化钠中和过量
的
酸，溶液分层，再分
液，故 C正确；
D．乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，易引入新杂质氢气，不能除杂，故 D错误。
综上所述，答案为 C。
3. 下列说法正确的是
A. 试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
B. 已知 1mol NaHSO4能电离出 1mol H+，从而可知 NaHSO4属于强酸
C. 若A酸溶液中 c(H+) > B 酸溶液中 c(H+)，则酸性：A酸 > B 酸
D. 蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体，配制溶液，故 A错误；
B.NaHSO4能电离出氢离子，钠离子以及硫酸根离子，从而可知阳离子不全部是氢离子，不属于酸，应属
于盐类，故 B错误；
C.浓度不同不能比较酸性强弱，如某高浓度的醋酸溶液氢离子浓度大于某盐酸浓度，但醋酸酸性弱于盐酸，
故C错误；
D.蒸馏控制的是沸腾的蒸气的温度，温度计的水银球应该靠近蒸馏烧瓶的支管口，故 D正确；
综上所述，本题正确选项 D。
4. 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子
浓度变化的大小关系不正确的是
A. 当pH=7 时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
B. 当pH>7 时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
C. 当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D. 反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．当 pH=7 时, c（H＋）=c（OH－）,溶液存在 c（Na＋）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）,
则c（Na＋）=c（CH3COO－）,中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小,则c（CH3COO－）>c（H＋）,所以
有c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）,故A正确；
B．阴离子浓度之和大于阳离子浓度之和,不能满足溶液呈电中性,应为 c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH
－）>c（H+）,如NaOH 过量较多时存在 c（Na＋）> c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）, 故B错误；
C．当恰好完全中和时,恰好生成醋酸钠,溶液呈碱性,存在 c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－c（H+），故
C正确；
D．溶液存在电荷守恒,则有 c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）,故D正确；
故答案选 B。
5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.090 0.102 0.073
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A. A2+与D2-的核外电子数相等
B. B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的
C. 氢化物的稳定性为 H2E<H2D
D. 在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为 B>A
【答案】B
【解析】
【分析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为 8，D、E两元素最外层电子
数为6，故为第Ⅵ A元素，而 D的半径大于 E，故在周期表中 E元素在上面，D在下面，E为没有最高正
价的 O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为 B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元
素的中间，应为 Al，A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为 Mg，C的半径最小，最外层两个电子，故
为Be，以此解答。
【详解】A．由分析可知，A为Mg 元素，D为S元素，Mg2+和S2-的核外电子数不相等，故 A错误；
B．B元素最最外层电子数为3，为 B或Al，Al3+和B3+分别是第三周期和第四周期中离子中半径最小的，
故B正确；
C．非金属性：O>S，则氢化物的稳定性为 H2S<H2O，故 C错误；
D．若 B为Al，金属性：Mg>Al，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为 Mg>Al；若 B为B，B不与盐
酸反应；故 D错误；
故选 B。
6. 常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化
的关系如图所示。下列叙述错误的是
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