辽宁省沈沈阳市第八十三中学2021-2022学年高一下学期期初考试 化学 答案

3.0 envi 2024-12-06 4 4 531.41KB 14 页 3知币
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高一化学下学期期初考试
可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、单选题(每题 3分，共 15 题)
1. 下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是
A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B. 制造玻璃和陶瓷的原料都需要黏土
C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也能用来制造光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅酸钠的水溶液有黏性，盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中会将磨口玻璃塞与
试剂瓶黏住，因此硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A错误；
B．制造玻璃原料：纯碱、石灰石、石英；制造陶瓷的主要原料是黏土，B错误；
C．普通玻璃、水泥等的主要成分均为硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，SiO2是制造光导纤维的原料， D正确；
故选 D。
2. 下列有关酸雨的说法正确的是
A. 凡是呈酸性的雨水都称为酸雨
B. 酸雨的形成只与 的排放有关
C. 煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成
D. 为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．正常雨水中由于溶解了 ，也呈酸性， 的降水称为酸雨，A错误；
B．酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关，B错误；
C．向燃煤中加入石灰石等物质可使燃煤中的含硫物质最终转化为 ，减少 的排
放，达到脱硫的目的，在一定程度上可防止酸雨的形成，C正确；
D．化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力
开发清洁环保的新能源，以减少酸雨的形成，D错误；
故选 C。
3. 下列物质的使用不涉及化学变化的是
A. 氯化铁溶液做铜电路板的刻蚀剂 B. 液氮用作制冷剂
C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液做铜电路板的刻蚀剂是铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，发生
的是化学变化，A错误；
B．液氨沸点低，气化时吸收大量的热，使环境的温度降低，因此可以用作制冷剂，由于
在变化过程中没有产生新的物质，因此是物理变化，B正确；
C．氢氟酸刻蚀玻璃生成四氟化硅和水，发生的是化学变化，C错误；
D．生石灰可以和水反应产生 Ca(OH)2，产生了新的物质，是化学变化，D错误。
答案选 B。
4. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. 常温下，铁和铜都不溶于浓硫酸
D. SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硝酸和氯水不稳定，光照易分解，因此要用棕色试剂瓶保存，原理相同，A
不符合题意；
B．硫化钠和亚硫酸钠具有还原性，容易被空气中的氧气氧化变质，因此二者长期暴露在
空气中变质原理相同，B不符合题意；
C．常温下，铁遇浓硫酸，在金属表面会被浓硫酸氧化产生一层致密
的
氧化物保护膜，阻
止金属的进一步氧化，即发生钝化现象；而铜与浓硫酸混合反应需在加热条件下进行，在
常温下不具备反应条件，因此铜不溶于浓硫酸，二者不溶原理不相同，C符合题意；
D．SO2和Na2SO3溶液都具有强的还原性，都能被氯水氧化，因而能够使氯水褪色，D不
符合题意；
故合理选项
是
C。
5. 关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 液氨是纯净物
B. NH3的催化氧化可用于制取硝酸
C. 氨易液化，因此可用来作制冷剂
D. 实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氨即液态的氨，只含有氨分子一种分子，所以为纯净物，A选项正确；
B．NH3催化氧化可生成 NO，NO 氧化生成 NO2，NO2与水反应生成硝酸，B选项正确；
C．氨易液化，液氨汽化时吸热，因此可用来做制冷剂，C选项正确；
D．氨气是碱性气体，能够使石蕊溶液变蓝，因此实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验
氨气，D选项错误；
答案选 D。
6. 下列离子方程式错误的是
A. 钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO +2H+=H2SiO3↓
D. 氯化铁溶液中加少量的铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成 NaOH 和氢气，离子方程式正确，A不符合题意；
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式正确，B不符
合题意；
C．硅酸钠为可溶于水的强电解质，和盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，C不符合
题意；
D．铁离子和铜反应生成铜离子和 Fe2+，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，选项所给离
子方程式错误，D符合题意；
故选 D。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 7.8g Na2O2与足量水反应生成 O2分子数为0.1NA
B. 50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生 SO2气体分子数为0.45NA
C. 标准状况下22.4 L 氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D. 常温常压下，92g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．1mol Na2O2与足量水反应，2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑，生成
0.5molO2，7.8g Na2O2物质的量为 0.1mol，与足量水反应生成 O2分子数为0.05NA，A错误；
B．随反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，50mL18mol/LH2SO4溶液与足量的铜
反应产生 SO2气体分子数小于0.45NA，B错误；
C．1mol 氯气与足量的铁反应只能转移2mol 电子，标准状况下22.4L 氯气为 1mol，与足量
的铁反应，转移电子数为2NA，C错误；
D．NO2与N2O4的最简式均为 NO2，92gNO2的物质的量为 ，2mol NO2含
有的原子总数为6NA，D正确；
故选 D。
8. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预
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