辽宁省锦州市2023-2024学年高三上学期第三次考试 化学答案

3.0 envi 2024-12-06 4 4 406.95KB 8 页 3知币
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答案第 1页，共 7页
第三次参考答案：
1．C
【详解】A．燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收 CO2，实现碳中和，A错误；
B．由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，且 O3本身具有强氧化性，有毒， 空气中臭氧含量越高，越不有利
于人体健康，B错误；
C．采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，提高了空气质量，C正确；
D．SO2不会产生“光化学烟雾”， 其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，而氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，可用碱性物
质吸收，D错误；
2．B
【详解】A．两者是由相同元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不符合题意；
B．甲基中的碳原子与三个氢原子形成三条共价键，B项符合题意；
C．Fe 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d6，其价电子排布为 3d6，C项
不符合题意；
D．根据泡利原理，2p 能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中，且自旋方向相同，D项不符合题意；
3．C
【详解】A．次氯酸的结构式为
H-O-Cl
，所以不存在
H Cl
，A错误；
B．不知道两种物质的物质的量无法求得阴离子个数，B错误；
C．标准状况下，
2 4
22.4 L C H
物质的量为 1摩尔，结构简式为
2 2
H C=CH
，所含共用电子对数目为
A
6N
，C正确；
D．
2 3 4 2
3Fe+4H O Fe O +4H
高温
，所以
5.6 g
铁与足量的
 
2
H O g
在高温下完全反应生成氢气的物质的量为
5.6 4
( )mol
56 3
，
转移的电子数
，D错误；
4．A
【详解】A.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故 A正确；
B.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故 B错误；
C.硫单质在空气中燃烧只能生成 SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成 SO3，故 C错误；
D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故 D错误；
5．D
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子
团，故该有机物存在顺反异构，A正确；
B．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等 5种官能团，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形
成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，1mol 该有机物含有羧基和酰胺基各 1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故 1mol
{#{QQABAYwUogiIAAIAAAhCUwEACAMQkBGCAAoOxFAIIAABgRFABAA=}#}
答案第 2页，共 7页
该物质最多可与 2molNaOH 反应，D错误；
6．C
【详解】A．
2 4
N H
中的原子都是以单键相连，没有
π
键，故 A错误；
B．
 
2
34
Cu NH
 
 
中N原子的孤对电子形成配位键，
3
NH
中N原子有 1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥
力大，键角小，
H N H 
键角：
 
2
3 3 4
NH Cu NH
 
 
，故 B错误；
C．电负性：O>N>H，故 C正确；
D．N原子是配位原子，配体是
3
NH
，故 D错误；
7．C
【详解】A．Y中苯环上有 6种H原子，则 X中苯环上的一溴代物有 6种，故 A正确；
B．X中含两个苯环和 1个碳碳三键，1molX 最多与 8molH2发生加成反应，故 B正确；
C．对比 HPS 与Y的结构简式，Y与(C6H5)2SiCl2反应生成 1molHPS 的同时生成 2molLiCl，故 C错误；
D．苯分子是平面分子，Si 原子取代苯环上 H原子位置在苯环平面上，但 Si 原子形成 4个共价键，采用 sp3杂化，形
成的是四面体结构，因此与 Si 原子连接的 4个C原子在四面体的四个顶点上，不在同一平面上，HPS 分子中所有碳原
子一定不能共平面，故 D正确；
8．D
【详解】A．在
3 4
Pb O
中，Pb 元素分别表现+2 价和+4 价，其中有 2个Pb 显+2 价、1个Pb 显+4 价，则可写成
2
2PbO PbO
的形式，A正确；
B．反应②中，PbO 是还原剂，则
2
PbO
是氧化产物，B正确；
C．反应①为非氧化还原反应，表明 HNO3不能将 PbO 氧化，而 NaClO 能将 PbO 氧化为 PbO2，则表明在题给条件下氧
化性：
3
NaClO HNO
，C正确；
D．反应①为非氧化还原反应，不发生电子转移，反应②中，生成 1mol
2
PbO
，转移 2mol 电子，D不正确；
9．D
【详解】Y是O元素、Z是S元素、X是C元素、Q是H元素、W是Na 元素。
A．Y为O2，W是Na，金属的熔点更高，故 A错误；
B．同周期元素从左到右电负性性增强，同主族元素从上到下电负性性减弱，元素电负性大小的顺序为 O＞S＞C＞H，
故B错误；
C．五种元素中，H、Na 位于周期表第 1列，C位于第 14 列，O、S位于第 16 列，这五种元素分别位于 3个不同主族，
故C错误；
D．CO2的空间构型为直线型,因为 O和S是同一主族所以性质相似，化合物 CS2的空间构型为直线形，故 D正确；
10．C
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答案第 3页，共 7页
【详解】A．反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，充入
 
2
H O g
，平衡正向移动，
 
2 2
CH CH g
的转化率增大，
A正确；
B．若升高温度，平衡常数减小，则反应逆向移动，那么正反应为放热反应，该反应
H 0 
，B正确；
C．压缩容积，活化分子百分数不变，反应物浓度变大导致反应速率加快，C错误；
D．恒温恒压，通入
2
N
，容器体积变大，平衡向左移动，D正确；
11．D
【详解】A．由分析可知，a电极为电池正极，A错误；
B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时
H
透过质子交换膜从左向右移动，B错误；
C．没有标况，不能计算氧气的体积，C错误；
D．b电极上 NO 失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：
- + -
2 3
NO-3e +2H O=4H +NO
，D正确；
12．A
【分析】Zn 和SO2反应生成 ZnS2O4，控制温度，使 ZnS2O4和NaOH 反应生成 Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通过过滤除
去Zn(OH)2，得到 Na2S2O4溶液，对溶液进行降温，使 Na2S2O4晶体析出。
【详解】A．先通入
2
SO
和Zn 反应制得
2 4
ZnS O
，反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞，故 A错误；
B． 单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，故 B正确；
C．NaOH 溶液不宜加入过多的原因是防止
 
2
Zn OH
溶解，引入的杂质不利于与
2 2 4
Na S O
分离，故 C正确；
D． 尾气中主要是未反应完全的
2
SO
，可用 NaOH 溶液除去，故 D正确；
13．C
【详解】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入 KSCN 溶液，溶液不变色，说明 Fe3＋完全被消耗，即 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe 化合价升高，Fe 为还原剂，Fe2＋即是还原产物
又是氧化产物，因此还原性 Fe>Fe2＋，故 A说法正确；
B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成 C，发生反应是 4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此 CO2作
氧化剂，被还原，故 B说法正确；
C、碳酸氢铵受热分解，
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，
故C说法错误；
D、产生黄色沉淀，说明生成 AgI，AgI 和AgCl 形式相同，溶度积小的先沉淀，即 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故 D说法正确。
14．B
【分析】a为
3
NH
，b为
2
N
，c为
NO
，d为
2
NO
或
2 4
N O
，
e
为
3
HNO
，
a
为
HCl
，
b
为
2
Cl
，
c
为
HClO
，
d
为
3
HClO
，
e
为
4
HClO
。
【详解】A．氨气和氧气可以通过催化氧化反应生成 NO，A项正确；
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