辽宁省葫芦岛市兴城市高级中学等四校2022-2023学年高二12月月考化学试卷 PDF版含答案

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2022~2023 学年度 12 月月考联考

高二化学试题

考试时间：75 分钟试题满分：100 分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23

第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共计 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1．化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A．用白糖腌制果脯可防止果脯变质，原因是白糖能使蛋白质变性

B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁

D．水垢中的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，而后用酸除去

2．下列说法正确的是( )

A．H3O＋的空间结构：平面三角形 B．冰中的氢键示意图：

C．基态氧原子价层电子的轨道表示式：

D．基态 Cr 原子电子排布式：[Ar]3d44s2

3．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：

2 3 2

C O +H O=HOOCCOOH

。下列说

法正确的是

A．电负性大小为：χ(C)<χ(H)<χ(O)

B．C2O3是非极性分子

C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰

D．CO2、C2O3和

HOOCCOOH

分子中碳原子的杂化方式均相同

4．下列操作会使 H2O的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )

t/℃

100

Kw /×10-14

1.01

5.47

55.0

A．向水中加入少量的 CH3COONa B．向水中加入少量的 NaHSO4

C．加热水至 100 ℃，pH=6 D．向水中加入少量的 CuSO4

5．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A．滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡

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B．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值

C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次

D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的 HCl 溶液

6．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解

决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是( )

A．阳极发生将海水中的 Cl－氧化生成 Cl2的反应

B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClO

C．阴极生成的 H2应及时通风稀释安全地排入大气

D．阳极表面形成的 Mg(OH)2等积垢需要定期清理

7．已知煤炭的燃烧热为 393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为 283.0kJ/mol。某

同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭

燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是

A．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1

B．CO 的燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D．因 285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的

8．短周期主族元素 X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有 1种运动状态，Y、W的

2p 轨道均含有 2个未成对电子，M的单质被称为“国防金属”，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是

A．电负性：Z<Y<W B．Y的氢化物沸点不一定低于 W的氢化物

C．第一电离能：M<N D．N的单质可以在高温下还原 M的氧化物

9．科学家基于 Cl2易溶于 CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。

充电时电极 a的反应为：NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是

A．充电时，电极 b是阴极

B．放电时，NaCl 溶液的 pH 减小

C．充电时，每生成 1molCl2，电极 a质量理论上增加 64g

D．放电时，NaCl 溶液的浓度增大

10．一定条件下将 NO(g)和O2(g)按物质的量之比 2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)



2NO2(g)。

其它条件相同时分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。

下列说法正确的是

A. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

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B. 400°C 时，该反应的化学平衡常数的数值为 10/9

C. 400°C、pl条件下，O2的平衡转化率为 40%

D. p2<pl

11．甲烷分子结构具有高对称性且断开 1molC－H键需要吸收 440kJ 能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到

1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转

化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．甲烷催化裂解成 C和

需要吸收 1760kJ 能量

B．步骤②、③反应均为放热反应

C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D．使用该催化剂，反应的焓变不变

12．自然界中含硼的钠盐是一种天然矿藏，它的结构单元是由 2个H3BO3和2个[B(OH)4]-缩合而成的双六

元环，因此写作 Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，下列说法错误的是

A. 基态硼原子核外有 5种空间运动状态的电子

B. H3BO3中B原子未达到 8电子稳定结构

C. 该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构

D. 已知 H3BO3为一元弱酸，其电离方程式可表示为

H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+

13．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是( )

选项

实验目的

实验过程

配制 FeCl3溶液

将一定质量的 FeCl3固体放入烧杯中，直接用蒸馏

水溶解

验证 HSO －

3结合 H＋的能力比 SO 2－

3的弱

室温下，用 pH 试纸测得 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液

的pH 为10,0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的 pH 约为 5

证明：

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

向2支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别

加入 2滴相同浓度的 NaCl 和NaI 溶液，一支试管

中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

探究催化剂对 H2O2分解速率的影响

在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2

和1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2

和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

14．某温度下，在 1 L 恒容密闭容器中 2.0 mol X 发生反应 2X(s) Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：

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