山西省长治市第二中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试卷

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2018—2019 学年第二学期高一期末考试化学试题

【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64

Ⅰ 第卷（选择题共48分）

一、选择题（每小题 2分，共 48 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1 ．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A．医院常用 75% 的酒精作消毒剂

B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是 SiO2

C ．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂

D．活性铁粉可用作抗氧化剂

2 “ ” “ ” “ ”．战国所著《周礼》中记载沿海古人煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳），并把这种灰称为蜃。

“ ” “ ” 蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用蜃溶于水制得。蜃的主要成分是

A．CaO B．SiO2 C．Al2O3 D．Ca(OH)2

3．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．溶于水能导电的化合物一定是电解质[来源:Zxxk.Com]

C．冰与水之间的相互转化是化学变化

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

4．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率为 1mol·L-1·s-1 是指 1s 时某物质的浓度为 1 mol·L-1

B ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

5．用石墨作电极，电解 1 mol·L-1 下列物质的溶液，则电解前后溶液的 pH 保持不变的是

A ．盐酸 B ．硫酸铜 C ．氢氧化钾 D．硫酸钠

6．下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= —1367kJ·mol-1（燃烧热）

B．2 NO2= O2+2NO △H=+116.2kJ·mol-1 （反应热）

C．S(s) +O2(g)=SO2(g) △H= —296.8kJ·mol-1 （反应热）

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=+57.3kJ·mol-1 （中和热）

7．下列说法中，正确的是

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0

B．△H<0，△S>0 的反应在温度低时不能自发进行

C．-10℃ 的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程

8．有 A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→ →导线C；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应

⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是

A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E

9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压比常压有利于合成 SO3

B．合成 NH3反应，为提高NH3 的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．对 CO(g)+ NO2(g) ⇌ CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+ HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

10．把 0.6mol 气体 X和0.4mol 气体 Y混合于 2L 的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌nZ(g)

+3W(g)，测得5min 末W的浓度为 0.1 mol·L-1 ，又知以 Z表示的平均反应速率为 0.02 mol·L-

1·min-1，则 n值是

A．2 B．3 C．4 D．6

11．对于反应 2A(g)+B(g) ⇌2C(g) △H<0，下列图像正确的是

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．46g N2O4气体中含有的原子数为3NA

B．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA

C．50mL 12 mol·L-1 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D．用电解法精炼铜的反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解 6.4g 铜

13．下列离子在指定溶液中一定大量共存的是

A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-

B．c(KNO3)=1.0mol/L 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-

D．c(H+)=0.1mol/L 溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+

14．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：H++OH-=H2O

B．酸性 KMnO4溶液中滴加少量 H2O2，紫色褪去：

2MnO4-+ H2O2+6 H+=2Mn 2++3O2↑+4H2O

C．用惰性电极电解 MgBr2溶液，阴极的电极反应式为:

2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓

D．向FeBr2溶液中通入少量 Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

15．下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色

证明该溶液中存在

Na+，不含K+

向某溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2

溶液

产生白色沉

淀

该溶液中一定存在

SO42-或者Ag+

以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳

极产生的气体通入淀粉-KI 溶液

变蓝

验证电解饱和食盐水

阳极有氯气生成

滴加稀NaOH 溶液，将湿润的红色石

蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

不能确定原溶液中含

NH4+

16．下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓 H2SO4洗气

B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH 溶液过滤

C CH4(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气

D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤

17．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法

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