山西省运城市康杰中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学答案

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康杰中学 2023－2024 学年暑期检验测试
化学参考答案
2023.08
1-5 BACAA 6-10 CADDC
11.AD 12.BD 13.B 14.BC 15.D
16．(1) a(1 分) （2分）
(2)浓硫酸（1分） 吸收空气中水蒸气（1分）
(3) （2分）
(4) 、 （2分）
(5)使烧瓶中的 完全进入烧杯中被盐酸吸收，减小实验误差（2分） （2分）
17．(1) ↑ （2分） （2分）
(2) （2分） (3)降温结晶（1分） (4)B（1分）
(5)空气中 将 氧化成 （1分） （2分）
18.Ⅰ. （1分） （2分）
Ⅱ.(1) AD（2分） 16.7% （2分） 0.75（2分）
(2)CH3OH-6e-＋8OH-= ＋6H2O （2分） 减弱（1分）
(3) 2CO＋2NO=N2＋2CO2 （2分）
19. 羟基和碳碳三键 （2分） 酯化反应（取代反应也可）（2分）
HOCH2CH2CH2CHO（2分） HOCH2CH2CH2COOH H2O+ （2
分）nCH3COOCH2C≡CCH2OOCCH3 （2分）
、 、 （2分）（任写一种即可）
1．B
【详解】A．我国生产的新冠疫苗为灭活疫苗，注射这些新冠疫苗之后在身体内产生抗体，抗体主要成分是
蛋白质，故 A正确；
B．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，所以 3He 与4He 互为同位素，故 B错误；
C．N2O4/C2H8N2能做火箭推进剂，说明二者反应放出大量的热，故 ΔH＜0故C正确；
D．聚乙烯塑料难以降解，是常见白色垃圾，聚乙烯中不含碳碳双键等与 Br2反应的官能团，同时聚乙烯是
固体材料，不能萃取 Br2，因此无法使溴水褪色，故 D正确；
综上所述，答案为 B。
2.【答案】A
【详解】A．结合乙醇结构式可知，每个乙醇分子中含有 8个共价键，23 g 乙醇分子对应物质的量为
0.5mol，所以含有化学键总数为 4，故 A正确；
B． 和 的反应为可逆反应，不能完全进行，所以容器中分子数大于 3，故 B错误；
C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物，不可能是同素异形
体；后半句正确。
D．56 g 铁的物质的量为 1mol，铁与氯气反应生成 FeCl3，则转移电子数为 3，故 D错误；
答案选 A。
3、【答案】C
4．【答案】A
【详解】A．石油裂解气含有烯烃，烯烃有碳碳双键，能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生氧
化反应使酸性 KMnO4溶液褪色，A正确；
B．将乙烯通入溴水中，生成 1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷难溶于水，所以溴水褪色且分层，常温下，乙烯
和水不反应，故 B错误；
C．酸性条件下葡萄糖不能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则将淀粉和稀硫酸混合加
热，冷却后未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜共热，不可能有砖红色沉淀生成，无
法判断淀粉是否发生水解，故 C错误；
D．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，可以得到 9种有机产物
【5】A
苯与溴水不反应，发生萃取且苯的密度小于水，苯能萃取溴水中的溴单质，上层为呈橙红色的油层，下层
为水层；乙烯能与溴水发生加成反应，溴水褪色，溶液分层，两层均无色；四氯化碳的密度大于水，四氯
化碳不与溴水反应，四氯化碳能萃取溴水中的溴单质，上层为水层，下层为呈橙红色油层；A错误
6．C
【分析】海水酸化后通入氯气，氯气把Br-氧化为 Br2，用热空气、水蒸气吹出Br2，用二氧化硫吸收 Br2使
溴元素富集，再通入氯气把Br-氧化为 Br2，蒸馏得Br2产品。
【详解】A．溴易挥发，“吹出塔”中通入热空气、水蒸气使溴挥发出来，故 A正确；
B．“吸收塔”内二氧化硫、溴反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为
，故 B正确；
C．氯气、溴都能与氢氧化钠反应，工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH 溶液除去，故 C错误；
D．在该流程中，两次用氯气把Br-氧化为 Br2，每提取1mol 溴，理论上至少消耗 2mol 氯气，故 D正确；
选C。
7．【答案】A
8．D
【分析】图像描述的是反应物 A和B的物质的量浓度随时间的变化图；
【详解】A．2s 内，A的物质的量的浓度的变化量为 0.8-0.5=0.3mol/L，故用A表示反应的平均反应速率为
，但反应物的浓度在减小，故用A表示反应的瞬时速率小于 0.15mol/(L∙s)，A错误；
B．12s 时，B的物质的量的浓度的变化量为 0.2mol/L，B的物质的量的变化量为 0.4mol， C的物质的量的
变化量为 1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知 b c∶＝1 3∶，B错误；
C．图中m点时A和B的物质的量还在减小，故未达到限度，C错误；
D．恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，起始时体系内总的气体的物质的量 2.6mol，12s 时容器
内气体总的物质的量 2.2mol，故 12s 时容器内的压强为起始压强的 ，D正确；
故选 D。
9．D
【分析】氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，灼烧生成
氧化铝，电解得到铝单质。
【详解】A．过滤需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；
B．酸化②通足量的 CO2应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为：
，B正确；
C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点的Al2O3和水，Al2O3常用作高温耐火材料，C正确；
D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是降低Al2O3熔融温度，D错误；
故选 D。
10．C
【分析】A是元素 W的单质。常温下，甲的浓溶液使 A发生“钝化”，W为短周期元素，则 W为Al；甲
的浓溶液在加热条件下能与一定量的 A发生反应生成丙、戊，且为气体，丁是二元化合物，则两种气体为
NO2、NO，丁为水，则甲溶液为硝酸；乙为硝酸铝。X、Y、Z、W的原子序数依次增加，依次为
H、N、O、Al。
【详解】A．Y、Z、W依次为N、O、Al，原子序数越大，其简单离子的半径越小，则简单离子半径大小：
Al3+＜O2-＜N3-，A说法错误；
B．非金属的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，B说法错误；
C．A是铝，可以由电解熔融的氧化铝制得，C说法正确；
D．丙和戊分别为NO2、NO，所含元素种类相同，NO2可用NaOH 溶液吸收，NO 不反应，D说法错误；
答案为 C。
11.【答案】AD
B．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，B错误；
C．右边试管内应装饱和碳酸钠溶液，C错误；
D．实验室可加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，用向下排空气法收集氨气，试管口放一团棉花防止
氨气与空气对流，D正确；
12．BD
【详解】A．山梨酸中含有碳碳双键能发生加成、氧化反应，有羟基和羧基，能发生取代反应，A正确；
B．该分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共面，B错误；
C．山梨酸和 分子式均为 C7H10O5，两者分子式相同结构不同，互为同分异构体，C
正确；
D．1mol 山梨酸中含有 1mol 羟基和 2mol 羧基，能与足量Na 反应生成 1.5mol 氢气，但是选项中并未说明气
体所处状态，无法得知氢气的具体体积，D错误；
故答案选 BD。
13.【答案】B
【分析】由图可知，传感器中发生 4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，原电池反应为 2Ag＋I2＝2AgI，则原电池的负极
发生 Ag−e−＝Ag＋，正极发生 I2＋2Ag＋＋2e−＝2AgI；电解 KI 溶液时，N电极与负极 Ag 电极相接、作阴
极，M电极与正极相接、作阳极，溶液中 I−在阳极 M极放电生成 I2，H＋放电生成在阴极 N极放电生成 H2、
同时阴极还生成 KOH，据此分析解答。
【详解】A．由题意可知，氧气与 AlI3反应生成 I2，Ag 与I2作用形成电池，则 O2与AlI3的反应不是原电池
反应，故 A错误；
B．Ag 与I2作用形成电池，其中Ag 为负极，Ag＋可以在 RbAg4I5晶体中迁移，则银电极的反应为 Ag−e−＝
Ag＋，故 B正确；
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