山西省阳泉市第一中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题 含解析

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阳泉一中 2022——2023 学年第一学期期中考试
高二年级 化学学科
说明：本试卷分第 I卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第Ⅰ卷
一、选择题(1-16 每题 2分，17-20 每题 3分)
1. 下列说法中正确的是
A. 任何放热反应
在
常温条件下一定能发生反应
B. 生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化
C. 炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应
D. 烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．放热反应在常温条件下不一定能发生，如铝热反应为放热反应，但常温下不能发生反应，A
项错误；
B．生石灰溶于水的过程中 CaO 与H2O化合成 Ca(OH)2，有物质变化，该反应为放热反应，反应过程中伴
随着能量变化，B项正确；
C．炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热过程，由于没有新物质生成，不是吸热反应，C
项错误；
D．烛光晚餐时，蜡烛燃烧产生了热能、光能，D项错误；
答案选 B。
2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. MgCl2=Mg2++Cl B. NaHCO3=Na++H++CO
C. H2CO3H++HCO D. Mg(OH)2=Mg2++2OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO ，B错误；
C．碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO ，C正确；
D．氢氧化镁是二元弱碱，不完全电离：Mg(OH)2 Mg 2++2OH－，D错误；
故选 C。
3. 下列物质属于弱电解质的是
A. 稀醋酸 B. 氯化铝 C. 二氧化硫 D. 亚硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 稀醋酸为混合物，不属于弱电解质，故 A 错误；
B. 氯化铝为盐，属于强电解质，故 B 错误；
C. 二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，故 C错误；
D. 亚硫酸属于弱酸，属于弱电解质，故 D 正确；
所以本题答案：D。
4. 100ml1mol﹒L－1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总
质量，可向反应物中加入适量的（ ）
A. 硝酸钾固体 B. 醋酸钠固体 C. 硫酸氢钾固体 D. 硫酸铜固体
【答案】B
【解析】
【详解】A.加入硝酸钾固体后，硝酸根会和溶液中的 H+形成硝酸，与金属锌反应生成 NO，氢离子会参与氧
化还原反应，不产生氢气，因此影响了氢气的总量，故 A 项错误；
B.加入醋酸钠固体后，根据强酸制备弱酸规律可知，溶液中发生 CH3COO-+H+=CH3COOH 反应，酸由强电解质
变为弱电解质，由于锌过量，酸完全反应，所以酸提供的氢离子的总量不变，因此反应速率减慢，但不影
响氢气产量，故 B 项正确；
C.加入硫酸氢钾固体相当于加入了 c（H+），使反应速率加快，且氢气的总量也增加，故 C 错误；
D.硫酸铜溶液和锌反应生成金属铜，锌、铜及硫酸溶液构成原电池，加快化学反应速率，故 D 错误；
故答案为；B。
5. 已知 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ∆H＝－57.3kJ/mol。常温下，下列物质反应时产生 57.3kJ 热量的是（
）
A. 稀HCl 和稀 NaOH
B. 1.0mol•L－1HCl 溶液和 1.0mol•L－1NaOH 溶液
C
.
500mL2.0mol•L－1HCl 溶液和 500mL2.2mol•L－1NaOH 溶液
D. 500mL2.0mol•L－1H2SO4溶液和 500mL2.2mol•L－1Ba(OH)2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.稀盐酸和稀氢氧化钠的物质的量未知,产生的水的物质的量也未知，放出的热量也未知，故 A 项
错误；
B.溶液的体积未知，不能确定产生的水的物质的量，无法判断产生的热量，故 B 项错误；
C. 中 和 热 是 指 在 稀 溶 液 中 ， 酸 跟 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 1mol 水 时 的 反 应 热 ； 500mL2.0mol/LHCl 和
500mL2.20mol/LNaOH 均为稀溶液，反应产生 1mol 水,因而反应产生的热量为 57.3 kJ，故 C项正确；
D.反应产生 2mol 水，因此放出的热量多于 57.3kJ，故 D 项错误；
答案为：C。
【点睛】根据中和热的概念进行判断。在稀溶液中酸碱中和生成 1mol 水的反应热。一元强酸和强碱中和
热约为 57.3KJ。
6. 实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是
A. 大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率
B. 测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度
C. 缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应
D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
【答案】C
【解析】
【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故 A正确；
B．充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故 B
正确；
C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOH 溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故 C错误；
D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故 D正确；
故答案选 C。
7. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应 2O3(g)=3O2(g)， ΔH＜0，ΔS>0，该反应一定能自发进行，故 A不符合题意；
B．反应 2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH>0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，故 B符合题意
C．反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，故 C不合题意；
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