山西省阳泉市第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题+含答案

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阳泉一中 2022——2023 学年第一学期期中考试

高二年级化学学科

命题人：贾晓庆

说明：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

第Ⅰ卷 ( 44 分)

一：选择题（1-16 每题 2 分，17-20 每题 3 分）

1．下列说法中正确的是

A．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

B．生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化

C．炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应

D．烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量

2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．MgCl2=Mg2++Cl2- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．H2CO3H++HCO3- D．Mg(OH)2=Mg2++2OH-

3. 下列物质属于弱电解质的是

A.稀醋酸 B.氯化铝 C.二氧化硫 D.亚硫酸

4. 100mL 1 mol·L-1 的硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量,可向反

应物中加入适量的

A.硝酸钾固体 B.醋酸钠固体 C.硫酸氢钾固体 D.硫酸铜固体

5. 已知 H+(aq)+0H-(aq)=H20(1) ΔH = —57.3 kJ·mol-1。常温下，下列物质反应时产生 57.3 kJ 热量的是

A.稀 HCl 和稀 NaOH

B.1.0 mol·L-1 HCI 溶液和 1.0 mol·L —1NaOH 溶液.

C.500mL2.0mol·L-1HCI 溶液和 500mL2.2mol·L-1NaOH 溶液

D.500 mL 2.0 mol·L-1H2S04溶液和 500 mL 2.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液

6．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是

A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失

B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌

D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

7．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)õõõõõ△H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)õõõõõ△H>0

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )õõõ△H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)õõõ△H>0

8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应达平衡后，压缩体积气体颜色变深

B. Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,工业上采用高压条件更有利于合成氨

D.浸泡在冰水中的 NO2球的红棕色明显变浅

9.CuCl2溶液中存在如下平衡，，下列可使黄绿色的 CuCl2溶液变成蓝

色的方法是

A．升温 B．加 AgNO3溶液 C．加压 D．加 NaCl(s)

10．下列事实不能证明 CH3COOH 是弱酸的是

A．CH3COOH 溶液能使石蕊溶液变红

B．0.1mol•L-1CH3COOH 溶液中 H+浓度小于 0.1mol•L-1

C．物质的量浓度相同的 CH3COOH 溶液的导电能力比盐酸弱

D．0.01mol•L-1CH3COOH 溶液中有两种分子存在

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．过量 CO2通入 NaOH 溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

B．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．碳酸钠固体溶于水：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

12．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) △H <0。在测定 NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度 0℃、压强 50 kPa B．温度 130℃、压强 300 kPa

C．温度 100℃、压强 100 kPa D．温度 130℃、压强 50kPa

13. H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应 :H2NCOONH4(s)⇌

2NH3(g)+CO2(g),不能说明该反应达到平衡状态的是

A.混合气体的总压强不变 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变

14．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A． B．

C． D．

15．能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是

A．加水 B．升温 C．加压 D．加 CH3COONa 固体

16.某科研人员提出 HCHO(甲醛)与 O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成 H2O 和 CO2的历程, 该历程示意图如下(图中只画出了

HAP的部分结构)：

下列说法不正确的是

A. HAP能加快HCHO 与 O2的反应速率

B. HCHO 在反应过程中,C-H 键发生断裂

C. 根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自 02

D 该反应可表示为： HCHO+O2 HAP CO2+H2O

17．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，含O—H 键的数目为 7NA

B．0.1mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中，含CH3COO-的数目小于 0.1NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于 0.2NA

D．常温下，1L ，pH=11 的 Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为 0.002NA

18．CH3OH 是重要的化工原料,工业上用 CO 与 H2在催化剂作用下合成 CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按

n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所

示。下列说法中正确的是

A．p1<p2 B．该反应的 ΔH>0

C．平衡常数:K(A)=K(B) D．在 C 点时,CO 转化率为 75%

19．下列说法错误的是

A．常温下，õ0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H+)为õ õ

B．pH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为 1：10

C．常温下，等体积 pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 的溶液混合，混合后溶液 pH<7

D．将1L, 0.1mol·L-的 H2SO4溶液稀释为 2L，pH=1

20．常温下，将等浓度的 NaOH 溶液分别滴加到等 pH、等体积的 HA、HB 两种弱酸溶液中，溶液的 pH 与粒子浓度比值的对

数关系如图所示。下列叙述错误的是

A．HA 的浓度小于 HB 的浓度

B．a 点水的电离程度小于 b 点水的电离程度

C．向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 PH=7 时 c(B-)=c(HB)

D．常温下 HA 的电离常数是 10-4

第Ⅱ卷 ( 56 分)

二：非选择题（共5 题，共56 分）

21.（9分）（1）火箭和导弹表面的薄层是

耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，

热化学方程式为 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =

2Al2O3( s)+3TiC(s) ΔH =-1176 kJ/mol, 该

反应过程中每转移 1 mol 电子放出的热量为

______ _ kJ

（2）已知：16.0g 甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为 890.3kJ(298K、1.01×105Pa 时测定)。写出该条件下，甲

烷燃烧的热化学方程式___________

（3）比较下列两个热化学方程式中的 ΔH 的大小。

4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH2

ΔH1 ΔH2(填＞、＜、＝)

(4）已知： 2C（s）+O2(g) = 2CO(g) ΔH= -221kJ/mol

C（s）+O2(g) = CO2 (g) ΔH= -393.5kJ/mol

N2（g）+O2(g) = 2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

若某反应的平衡常数表达为K=c(N2)c2(CO2)/c2(CO)c2(NO).请写出此反应的热化学方程式。

22．(12 分)下表中是几种常见弱酸的电离常数(25℃)：

回答下列各题：

(1)当温度升高时，电离平衡常数 K 值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)等浓度的 H2CO3和 H2S 溶液，导电性较弱的是__________。

(3)H2CO3的

的原因是_______________________________。(从电离平衡的角度解释)

(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：_________________________________________________________

(5)向 Na2S 的水溶液中通入少量 CO2，写出反应的化学方程式______________________________________________________

_____

23. (10 分)在一定温度下，将4.0 mol SO2与 2.0 mol O2的混合气体充入容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2SO2(g)

+O2(g) 2S03(g),经过 2 min 达到平衡状态,SO2的平衡转化率 90.0%。

(1）下列关于反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的描述正确的是( )

A.增大 O2的浓度，该反应的平衡常数增大

B.若2v正(SO2)=v逆(O2) ，则反应达到平衡状态

C.压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.在其他条件不变时,升高温度能提高活化分子百分数,反应速率增大

（2）0~2 min 内 O2的平均反应速率 v(O2)=

（3）该温度下此反应的化学平衡常数的值 K=

（4）在相同温度下，某容器内 c(S02) = c(02) = c(S03) = 1.0 mol·L-1, 则此时反应速率 v(正) v(逆) （填“＞

”、“＜”或“=”）

（5）在一定温度下，下列措施可以提高 SO2转化率的是 (填字母)。

A.增大 SO2的浓度 B.容积不变，充入氖气

C.增大 O2的浓度 D.容积不变，再充入 4.0 mol SO2与 2.0 mol O2

24.（12 分）用酸性 KMnO4和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过图1装置探究某种影响化学反

应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)

(1)该反应中 MnO4-被还原为 Mn2+，写出相应反应的离子方程式:

(2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。针筒内收集相同体积的 CO2所用时间是① ②

(填“＞”、“＜＂或“＝”)

(3)本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如图 2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是

(5)草酸是一个二元弱酸，写出草酸在水中的第一步电离方程式______________________,该步电离的平衡常数表达式K=

25.（13 分)某化学小组用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，请回答下列问题:

(1)准确称量 5.0000 g 含有少量易溶杂质的样品(假设杂质不与盐酸反应)，配成 250 mL 待测溶液，用到的玻璃仪器有烧

杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________

(2)滴定时,用 0.2000mol/L 的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液 10.00 mL 应选用下图中的__________ (填“甲”或

“乙”),该仪器的名称是________

(3) 滴定过程中，眼睛应注视__________________ ;若以酚酞溶液做指示剂，则滴定终点的现象是 __________________

__________________________。

(4) 由下表可知，第二次所用盐酸的实际体积明显偏大，其原因可能是________（填序号）

a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外

c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d.滴定结束时，俯视读数

(5)根据表中数据，计算被测烧碱样品的纯度是________%。

实验序号 A 溶液 B 溶液

①20mlL0.1 mol/L H2C2O4溶

液

30mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

②20mL0.2mol/L H2C2O4溶液 30mL0.01 mol/L KMnO4溶液

滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积

滴定前的读数

/mL

滴定后的读数/mL

第一次 10.00 0.40 20.50

第二次 10.00 2.10 . 24.20

第三次 10.00 4.10 24.00

2022—2023 学年高二第一学期期中考试

化学参考答案：

1．B 2．C 3．D 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A 9．B 10．A 11．B 12．D

13．D 14.D 15．B 16．C 17．A 18．D 19．A 20．C

21. （9分）（除标注外，每空2 分）

（1）98 （2）CH4(g)+2O2(g) =CO2 (g)+2H2O(l) ΔH= -890.3kJ·mol－1

（3）＜（4）2CO（g）＋2NO（g）⇌ N2（g）＋2CO2（g） △H＝-747 kJ／mol（3分）

22. （12 分）（除标注外，每空2 分）

（1）增大（2） H2S 溶液

（3）H2CO3一级电离产生的 H+对其二级电离产生抑制

（4）向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊（ 3 分）

（5）2Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+2NaHS （3 分）

23. （10 分）（每空2 分）

（1）D

（2）0.45mol·L-1·min-1

（3）810

（4）＞

（5）CD

24. （12 分）（除标注外，每空2 分）

（1）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

（2）浓度（1分） > （1分）

（3）KMnO4溶液完全褪色所需的时间或相同时间产生气体的体积

（4）产物 Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂（或该反应放热，温度升高）

（5）H2C2O4 ⇌ H+ + HC2O4-

25. （13 分）（除标注外，每空2 分）

（1）250mL 容量瓶

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