山西省太原市第五中学2023-2024学年高二上学期10月月考试题 化学

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密封线内不得答题
太原五中 2023—2024 学年度第一学期月考
高 二 化 学
出题、校对人：李晓光、齐红涛 时间：2023.10
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题（本题共 18 小题，每题 3分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法的目的与反应速率无关的是
A．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 B．食盐中添加碘酸钾
C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
2．下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应
D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
3．关于碰撞理论，下列说法不正确
．．．
的是
A．化学反应的实质是活化分子发生合适取向的碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率
4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是
A．使用催化剂 B．增加体系的压强
C．加入一种反应物 D．升高温度
5．
NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿
命可长达 740 年，如表所示是几种化学键的键能（指气态分子中 1mol 化学键解离成气
态原子所吸收的能量），下列说法中正确的是
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能/kJ·mol-1
946
154.8
283.0
A．过程 N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程 N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应 N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应
D．NF3吸收能量后一定会发生化学键的断裂
6．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
B．反应物总能量大
于生成物总能量
C．反应开始后甲处
液面低于乙处液面
D．反应开始后，针筒
活塞向右移动
7．某温度下，若反应
 
2
H g
   
2
I g 2HI g
的化学平衡常数 K1=2500，则该温度下
HI(g)
1
2
H2(g)+
1
2
I2(g)的化学平衡常数 K2为
A．0.02 B．0.04 C．0.0004 D．50
8．足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速
率而不改变生成 H2的量，可以使用如下方法中的
①滴入几滴硫酸铜溶液②加 NaOH 固体 ③将稀硫酸改用 98%的浓硫酸④将块状铁改为
铁粉⑤加入 NaNO3固体 ⑥升高温度
A．③④⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①⑤⑥
9．在下列反应 CO + H2O
CO2+ H2中，加入
18
2 2 2
C O H O CO H 
反应一段时间后，有关
18 O
说法正
确的是
A．只存在于
CO
和
2
CO
中B．存在于
2 2
CO H O CO、 、
中
C．只存在于
CO
中D．只存在于 CO、H2O中
10．H2与ICl 的反应分两步完成，能量曲线如图所示。
反应①：H2(g)＋ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)
反应②：HI(g)＋ICl(g) =I2(g)＋HCl(g)
下列有关说法不正确的是
A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总
能量
B．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的
活化能无关
C．H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218
kJ·mol－1
D．反应①的ΔH＝E1－E2
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11．下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是
选项
反应
甲
A
外形、大小相近的金属和水反应
Na
B
4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液分别和不
同浓度的 2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应
0.1 mol·L－1的
H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和 5 mL
0.1 mol·L－1H2SO4溶液反应
热水
D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2
无MnO2粉末
12．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一
时刻测得 SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应
达到平衡时，可能出现的数据是
A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1
C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1D．c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1
13．KClO3和KHSO3可发生下列反应：
3
ClO
＋
3
HSO
—
2
4
SO
＋Cl－＋H＋(未配平)，已知
酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率 v(
3
ClO
)随时间(t)的变化曲线。下
列有关说法不正确的是
A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶3
B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是 c(H＋)逐渐增大导致的
C．纵坐标为 v(
3
HSO
)时，其随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合
D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是 c(
3
ClO
)、c(
3
HSO
)降低
14．在一密闭容器中，反应 aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加
一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的 60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质 A的转化率减少了
C．物质 B的质量分数增加了 D．a>b
15．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．向
2 2
H O
溶液中加入
2
MnO
，单位时间内产生
2
O
的量增多
C．
     
2 2
H g I g 2HI g
，平衡后缩小容器体积气体颜色变深
D．盛有
2 2 3
Na S O
与稀
2 4
H SO
混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊
16．25℃时，一定量的甲烷与 aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰
好完全燃烧，恢复至 25℃时，放出 bkJ 的热量。假设空气中氧气的体积分数是 1/5，则
下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－224b
akJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－224b
akJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋224b
akJ·mol－1
17. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为
         
2 2 2 2 2
2
NO g NO g CO NH s 2N g CO g 2H O g  
H 0 
，反应达到
平衡后仅改变某一条件，反应速率 v与时间 t的关系如图所示，下列说法正确的是
A．t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的 N2
B．t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强
C．t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变
D．反应达到平衡的各时间段内，
1 2
t t
时间段内 CO2的含量最低
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