山东省济南市章丘区第四中学2022-2023学年高二上学期期末线上考试化学试题

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2023 年1月高二上学期定时练习

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列物质中，具有旋光性的是

A．氯仿(CHCl3) B．乳酸(CH3CHOHCOOH)

C．乙醇(C2H5OH) D．甘氨酸(H2NCH2COOH)

2.下列说法正确的是

A.基态 N原子的电子排布式为 1s22s22px22py1，则违反了洪特规则

B.基态 Br 原子简化的电子排布式为[Ar]4s24p5

C.“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化

D.原子的电子排布式由 1s22s22p33s1→1s22s22p4形成吸收光谱

3.下列说法正确的是

A.用惰性电极电解 MgCl2溶液的离子方程式为 2Cl－＋2H2O=====

电解 H2＋Cl2＋2OH－

B.图1为牺牲阳极保护法保护钢铁输水管

图1图2

C.图2可以实现在镀件上镀银

D.电解精炼铜的过程中，当转移 0.2mol 电子时，阳极质量减少 6.4g

4.下列说法不正确的是

A.元素周期表中 Ag 位于 Cu 的下方，基态 Ag 原子的价电子排布式为 4d105s1

B.Zn 元素位于第四周期第ⅡB族，在元素周期表的 ds 区

C.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则 115 号元素正下方的将是 147 号元素

D.CH3NH2和(CH3)2NH 的碱性随 N原子电子云密度的增大而增强，则 CH3NH2的碱性比

(CH3)2NH 的碱性弱

5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.水电离产生的 H＋浓度为 10－13mol/L 的溶液：NH4+、Fe2+、

、

B.弱碱性溶液：Na+、K+、

HCO

、Cl-

C.无色溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]－、

HCO

D.pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、

HCO

6.一定温度下，水溶液中 H＋和OH－的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点对应的

间的关系：B＞C＞A＝E＝D

B．从 A点到 E点，可采用在水中加入少量 NaOH 或CH3COONa 的方法

C．从 A点到 D点，所得 D点溶液中水电离产生的 H＋浓度不可能为 10－6mol/L

D．在 B点温度下，将 pH＝2的硫酸溶液与 pH＝10 的

KOH

溶液混合(忽略混合后溶液体积的

变化)后溶液 pH＝9，则硫酸溶液与 KOH 溶液的体积比为 9:11

7.短周期元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇

发生爆炸，由上述五

种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A. 原子半径：Y＞Z＞W＞Q

B. 同周期中第一电离能小于 W的元素有 4种

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

W Z Y 

D. 电负性：Q＞W＞Z＞Y

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8.已知反应：①

       

4 2 2 2

CH g 2F g =CH F g 2HF g 

ΔH1ΔS1

②

       

4 2 4

CH g 4F g =CF g 4HF g 

ΔH2ΔS2

相关化学键的键能数据如下：

化学键

C-H

C-F

H-F

F-F

键能/(kJ/mol)

下列说法不正确的是

A．若反应①在任何温度下都能自发进行，则其熵变ΔS1＞0

B．

       

2 2 2 4

CH F g 2F g CF g 2HF g  

2 1

    H H H

C．2ΔH1＝ΔH2

D．

 

12 b-a+c-d kJ molH

  

9.下图所示的实验，能

．

达到实验目的的是

2 2 4

2NO N O

探究浓度对化学反应速率

的影响

证明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

推注射器，气体颜色

先变深后变浅，证明

平衡正向移动

FeCl3▪6H2O

制取无水

FeCl3固体

10.常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是

A.用广泛 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH=9，证明 HClO 为弱酸

B.分别测 NaHA 溶液和 NaHB 溶液的 pH，若 NaHA 溶液的 pH 大，则 H2A的酸性比 H2B弱

C.取等体积、等浓度的 HA 溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后 HA 溶液的 pH 较大，则

HA 为弱酸

D.H2A为二元弱酸，其电离平衡常数为 Ka1、

Ka2，用广泛 pH 试纸测 NaHA 溶液的 pH，若 pH

＜7，则 Kw＞Ka1▪Ka2

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