山东省菏泽市郓城第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题答案

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2022 级高二（上）学期开学摸底考试化学检测题答案

1.【答案】D【详解】A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体，A错误；

B．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误；

C．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是晶体硅，C错误；

D．与的质子数都为 92，中子数分别为 143、146，是质子数相同、中子数不同的同一

元素，两者互称同位素，D正确；

答案选 D。

2.【答案】A【分析】短周期元素中，M、R都有−2价，处于Ⅵ A族元素，R有+6 价，M无正

价，且 M的原子半径较小，则 R为S元素、M为O元素；X、Y化合价分别为+2、+1 价，则分

别处于Ⅱ A族、IA 族，且原子半径wY＞X＞硫，故 X为Mg、Y为Na；Z有+5、−3价，处于

ⅤA族，原子半径小于硫的，故 Z为N元素，据此分析解答；

【详解】A．Z为N元素，N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其最简单氢化物反应生成的

化合物为氨气，二者反应生成的物质为硝酸铵，属于离子化合物，含离子键和极性共价键，故

A正确；

B．Z为N元素，M为O元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O

＞N，则最简单氢化物的稳定性：M＞Z，故 B错误；

C．Z为N元素，M为O元素，O的最简单氢化物为水，N最简单氢化物为氨气，水分子和氨气

分子都能形成氢键，但常温下，水为液态，氨气为气态，则最简单氢化物的沸点高低顺序为：M

＞Z，故 C错误；

D．X为Mg、Y为Na，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞

Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：Y＞X，故 D错误；

答案选 A。

3.【答案】C【解析】A．根据石墨转化为金刚石需要吸收能量可得石墨的能量低，能量越低越

稳定，则石墨的能量低，故 A正确；

B．因为反应的能量只与始态和末态有关，与中间过程无关，故△H5= H△4+ H△1，△H1>0，故

△H5> H△4，故 B正确；

C．由① C(石墨，s) ，② CO(g)+ O2(g)=CO2(g)

，①-2②可得 C(石墨，s) ，故 C错

误；

D．因由 C可知，石墨转化为 CO 需要吸收能量，故 1mol 石墨完全燃烧放出的热量多，故 D正

确；

4.【答案】　C 解析　由图分析知，a极CH3COOH 转化为 CO2和H＋，发生氧化反应，为负

极，b极Cr2O和H＋转化为 Cr3＋，发生还原反应，为正极。A项，电子由负极流向正极，正确；

C项，由 a极反应式知生成 H＋，故 c(H＋)增大，pH 减小，错误；D项，1molCr2O转化为 Cr3＋得

6mole－，CH3COOH 转化为 CO2每生成 1molCO2失4mole－，故每处理 1molCr2O生成 CO2的

物质的量为 mol，标况下为 33.6L，正确。

5.【答案】B【详解】A.M 电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有 Li

单质。M电极为负极，放电时，阳离子向正极移动，Li＋从左向右移动，隔膜只允许 Li＋通过，

不能通过，A错误；

B.放电时，正极得到电子，Li1－xFePO4变成 LiFePO4，根据电子守恒，Li1－xFePO4+xLi++xe－=

LiFePO4，B正确；

C.放电时，M为负极，充电时 M为阴极，连接电源的负极，生成 LixC6，电极反应为 6C+xLi++xe

－=LixC6，C错误；

D.C 是锂的载体，根据 6C+xLi++xe－=LixC6，转移 xmole－得到 xmolLi，则转移 2mole－，生成

2molLi 单质，为 14g，D错误；

故答案选 B。

6.【答案】D【解析】装置①为锌与稀硫酸的反应，装置②为 Zn、Cu 与稀硫酸形成的原电池。

A．装置②中的表面有气泡产生，是原电池的正极，而装置①中的表面无气泡，仅是化学

反应，表面有气泡，故 A正确；

B．装置①为锌与稀硫酸的反应，离子方程式为；装置②为 Zn、Cu 与稀硫

酸形成的原电池，总反应式为，故 B正确；

C．基于表格数据信息的证据推理可知，收集相同体积的气体装置②需要的时间更短，故原电池

反应能加快化学反应速率，故 C正确；

D．化学能有一部分转化为了热能，而不是全部转化为电能，表现在温度升高上，也是基于证据

的推理，故 D错误；

故选 D。

7.【答案】B【详解】A．随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量

不变时，气体密度保持不变，可以判断达到平衡状态，A不符合题意；

B．该反应前后气体分子数不变，恒容条件下气体的总压一直保持不变，不能判断达到平衡状

态，B符合题意；

C．B的体积分数不变时可以判断达到平衡状态，C不符合题意；

D．该反应前后气体分子数不变，随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体

总质量不变时，混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以判断达到平衡状态，D不符合题意；

故选 B。

8．【答案】C

9．【答案】B【解析】A．含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能发生加成反应，A正

确；wwwwwww

B．羧基所连的饱和碳原子为四面体构型、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错

误；C．与的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，C正

确；wwwwwww

D．含羧基和羟基均能与 Na 反应产生氢气，则 1mol 该物质与足量Na 反应生成 3gH2，D正确；

答案选 B。

10．【答案】C【分析】由流程可知乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与氯气发生加成反应

生成 1，2−二氯乙烷，发生消去反应生成氯乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯氧化生成

乙醛，乙醛与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成乙酸，以此解答该题。

【详解】A．③由C−C 键生成 C＝C键，为消去反应，故 A错误；

B．聚乙烯不含碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故 B错误；

C．乙醛含有醛基，与氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成氧化亚铜，砖红色沉淀，故 C正确；

D．乙醇易溶于四氯化碳，溶液不分层，不能用于萃取 Br2的CCl4溶液中的 Br2，故 D错误。

故答案选 C。

11．【答案】AC

12．【答案】BC

13.【答案】B【分析】根据电池反应为 2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑可知，放电时 Li 元素化合价由 0

价变为+1 价，失去电子，所以Li 电极是负极，反应式为 2Li-2e-═2Li+，则碳棒是正极，正极是

SO2Cl2中+6 价的硫得电子、发生还原反应，电极反应式为 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑；电解池中，Ni

电极失去电子生成 Ni2+，通过膜 a进入产品室 II 室，所以g电极为阳极、与锂-磺酰氯(Li-SO2Cl2)

电池的正极 C棒相接，H2PO2-由原料室III 室通过膜 b进入产品室 II 室，与 Ni2+生成

Ni(H2PO2)2，h电极为阴极，与原电池的 e电极相接，H2O或H+发生得电子的还原反应，电极反

应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，Na+通过膜 c进入 IV 室，形成闭合回路，所以膜

a、c是阳离子交换膜，膜 b是阴离子交换膜，据此分析解答。

【详解】A.由图示可知，Li 电极为负极，发生氧化反应，则 C电极为正极，发生得电子的还原

反应，电极反应式为 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，故 A正确；

B.原电池中 Li 电极为负极，C电极为正极，电解池中，Ni 电极失去电子生成 Ni2+，即g电极为

阳极，则 h电极为阴极，与原电池的负极 Li 电极 e相接，故 B错误；

C.电解池中，Ni 电极失去电子生成 Ni2+，通过膜 a进入产品室 II 室，H2PO2-由原料室III 室通过

膜b进入产品室 II 室，在产品室 II 室中与 Ni2+生成 Ni(H2PO2)2，Na+通过膜 c进入 IV 室，形成闭

合回路，所以膜a、c是阳离子交换膜，膜 b是阴离子交换膜，故 C正确；

D.电解池中不锈钢电极即h电极为为阴极，电极上 H2O或H+发生得电子的还原反应，电极反应

式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，所以电极附近溶液的 pH 增大，故 D正确；故选 B。

14.【答案】AC【分析】平衡时c(X)=0.3mol/L，将容器体积缩小到原来的，如果平衡不移

动，X的浓度变为原来的2倍，即为0.6mol/L，而重新平衡后 c(X)=0.5mol/L，说明增大压强平

衡向正反应移动了。

【详解】A．从以上分析可知，平衡向正反应方向移动，故 A正确；

B．增大压强，平衡向正向移动，说明反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和，若Y

是固体或液体，m<2m，所以Y是气体，故 B错误；

C．根据 B的分析，系数m+n＞2m，所以n＞m，故 C正确；

D．平衡向正反应移动，Z的体积分数增大，故 D错误；

故答案选 AC。

15.【答案】A【详解】A．该反应是气体计量数减小的反应，故恒压时随着反应进行，容器体积

减小，相当于在恒容的基础上加压，平衡正向移动，转化率增大，A正确；

B．平衡转化率不知道，平衡后，各种物质的浓度之比无法确定，B错误；

C．恒容时按2：1再加入反应物，相当于加压，平衡正向移动，新平衡后 SO2(g)和O2体积分数

均减小，C错误；

D．该反应体系中，所有的反应物和产物都是气体，则总质量不变，在恒容容器中，体积不变，

故密度是始终不变的，则密度不变不能证明反应达到平衡，D错误；

故选 A。

16.【答案】(1)搅拌(粉碎、加热)(2)溶解、过滤wwww 漏斗

(3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

(4)含+4 价硫的 Na2SO3具有较强还原性，易被氧化

(5)加入过量盐酸，再加入 BaCl2溶液

(6)3

HSO

2 7

Cr O

+5H+=3

+2Cr3++4H2O

【解析】由流程可知：将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有 SO2的烟气通

入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱，NaOH 与NaHSO3发生反应产生 Na2SO3，

得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，以此来解答。

(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌(粉碎、加热)；

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