2021届山东省聊城市第一中学高考一模化学试题（可编辑PDF版）
1
高三年级一模测试题化学(一)
出题人：庄老师 审题人：杨老师 做题人：冯老师
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Ag 108
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满
江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是（ ）
A. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象 B. 浪沙中淘金是发生了化学变化
C. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别 D. 江水属于分散系
2. 实验室中下列做法错误的是（ ）
A. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水褪色，且分层
B. 配制 Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的 NaOH 溶液溶解 Na2SO3固体
C. 向含有 FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调 pH，搅拌、过滤可除去 Fe3+
D. 用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有 10mL 水(含酚酞)的试管中，观察现象
3. 二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：
下列说法错误的是（ ）
A. “脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1B. S2、S4、S6和S8互为同素异形体
C. “再生塔”需将 CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触 D. M可以循环使用
4. 化合物 X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物 X的说法正确的是（ ）
A. 分子式为 C16H14O4
B. 分子中有三种官能团
C. 该物质既可发生加成反应又可发生取代反应
D. 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 2 mol NaOH
5. 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对 CO2具有超高
的
吸附能力，并能高效催化 CO2与环氧
乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该材料的吸附作用具有选择性
B. 若R
为
H， 分子为平面型结构
C. 在生成 的过程中，有极性共价键形成
D. CO2可用于有机物碳骨架的增长与构建
6. 如图是工业利用菱镁矿(主要含 MgCO3，还含有 Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确
．．．
的是（ ）
A. 酸浸池中加入的 X酸是硝酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+
C. 沉淀混合物为 Fe(OH)3和Al(OH)3D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
7. 普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体
分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是（ ）
A. 石墨与 C60 互为同位素 B. 石墨导电的原因是其晶体中自由移动的电子构成金属键
C. C60、金刚石均为共价晶体 D. 普通碳纳米管和 C60 中的 C的杂化方式有相似之处
8. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，
含甲的化合物 r浓度为 0.1mol·L-1 时溶液 pH=13.p 和q分别是元素丙和丁的单质，其中 p为浅黄色固
体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁
B. 甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质
C. 工业上常利用反应②制取漂白粉
D. m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存
9. 利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
试剂 a
试剂 b
试剂 c
实验结论
装置
A
浓硝酸
铜片
KI-淀粉溶液
NO2具有氧化性
B
亚硫酸
NaHCO3
Na2SiO3溶液
非金属性：S＞C＞Si
C
稀硫酸
Na2CO3
饱和 Na2CO3溶液
溶解度：Na2CO3＞
NaHCO3
D
浓盐酸
KMnO4
品红溶液
Cl2具有漂白性
10. 分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物
称为多核配合物，如右图为 Co(II)双核配合物的内界，下
列说法正确的是（ ）
A. 每个中心离子的配位数为 6
B. 如图结构中的氯元素为 Cl-，则其含有极性键、非极性
键和离子键
C. 配合物中的 C原子都是 sp2杂化
D. 如图结构中所有微粒共平面
2
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全都选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11. 甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen 等在 CF3COOH 水溶液中成功将甲烷转化为
CF3COOCH3水解生成 CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 上述反应的总反应式为 CH4+CF3COOH+
1
2
O2→CF3COOCH3+H2O
B. CF3COOCH3水解生成 CH3OH 的反应式为 CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH
C. Pd2+是该反应的中间产物
D. 每生成 1 mol CH3OH，消耗标准状况下 O2的体积为 22.4 L
12. 高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理中起着净化的作用，利用电解法制备高铁酸钠的装置图如下。下列说
法错误的是（ ）
A. 甲、乙室间的交换膜为阳离子交换膜，乙、丙室间的交换膜为阴离子交换
B. Fe 作阳极，电极反应式为 Fe+8OH--6e-=
2-
4
FeO
+4H2O
C. A 口产品为 NaOH 溶液和 H2，B口产品为 Na2FeO4溶液和 O2
D. 需要向乙室和丙室中不断补充 NaOH 浓溶液，电解生成的 NaOH 可循环使用
13. 研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠
(Na2S2O8)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其
反应机制模型如图所示，定义比表面积为单位
质量的物质所具有的表面积。下列叙述正确的
是（ ）
A. 1mol Na2S2O8中含有 1mol 过氧键
B. 若56g Fe 参加反应，共有 1mol
2-
2 8
S O
被还原
C. ZVI(Fe)的比表面积越大，净化速率越快
D. pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷
14.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液中，探究体系中
微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录
pH 变化
溶液中是否产
生沉淀
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀
Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀
下列说法不正确
．．．
的是（ ）
A. 曲线 a所示溶液 pH 降低的原因：SO2+ H2O H2SO3H++ HSO3-
B. 曲线 c所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2+ 2SO2+ 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C. 与曲线 a、b、c对比，可知曲线 d所表示的过程中 NO3-是氧化 SO2的主要微粒
D. 依据该实验预测 0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化 SO2
15. TK时，现有 25mL 含KC1 和KCN 的溶液，用 0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行
电位滴定（CN－与H+的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲
线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。
已知：Ⅰ、Ag+与CN－反应过程为：①Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－
②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓。
Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)=2×10－16，Ksp(AgC1)=2×10－10。
下列说法不正确的是（ ）
A. V1=5.00，B点时生成 AgCN
B. c(KCN)=0.02000mol·L－1，c(KC1)=0.03000mol·L－1
C. 反应①的平衡常数为 K1，反应②的平衡常数为 K2，则
K1+K2=2Ksp(AgCN)
D. C点时，溶液中
-
6
-
(Cl ) =10
(CN )
c
c
三、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。
16. 消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为 C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为 393.5 kJ·mol-1 和283 kJ·mol-1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方
程式为 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.8kJ·mol-1。则用活性炭还原法反应的ΔH=________
kJ·mol-1，欲提高 NO 平衡转化率，可采取的措施有_________。
②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程：向 2L 固定体积的密闭容器中，加入足量的活性炭，再充
入1molNO，在一定温度下反应，50min 时达到平衡，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.2mol，则
平衡时 NO 的转化率为_________，该反应的平衡常数 Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，
3
分压=总压×物质的量分数)。
(2)Cl2也可以与 NO 反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)+C12(g)。一定温度下，用
NOCl 和Cl2表示该反应的反应速率分别为υ正=k 正·c2(NOCl)，v逆=k 逆·c
2(NO)·c(Cl2)(k1、k2为速率常数)。向 2 L 密闭容器中充入 a mol NOCl(g)，
测得 NO 的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。
T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)；T2温度下，
正
逆
k
k
=_______(用含 a、
x的代数式表示)。
17. 硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的用途。回答下
列问题：
(1)基态硼原子的核外电子轨道表示式为______，与同周期的铍元素相比，硼的的第一电离能小的原因
是_____。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为______。
(3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如图甲所示。
①立方氮化硼中，硼原子的杂化方式为___；图乙为体心立方晶胞结构，沿其体对角线垂直在纸平面
上的投影图如图 a所示，则立方氮化硼晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应是上图中的
___(将原子看作等径圆球，填“a”、“b”、“c”、“d”)。
②图甲中，B原子填充在 N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_________，如果该晶胞边
长为 a pm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(
1
2
，
1
2
，0)，f为(
1
2
，0，
1
2
)，则 d原子的坐标参数
为________，该晶体的密度为_________。
18. 某小组以 CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体
A[Coa(NH3)bClc]。回答下列问题：
已知：(1)Coa(NH3)bClc在溶液中完全电离生成[Coa(NH3)b]c+ 和Cl-。
(2)Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15 Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
I.A 的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧
水，控制反应温度在 50-60℃，充分反应后，再将反应后的混合物
冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体 A.
(1)滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能是__________。
(2)采用水浴加热
的
优点是____________。
(3)如果先向溶液中加入双氧水，易生成沉淀，该沉淀为
___________(填化学式)。
II.A 的提纯：提纯的主要过程如下图所示：
(4)趁热过滤
的
目的是__________；沉淀 B中主要的物质是__________(填名称)。
(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是_______________。
(6)右图为操作Ⅱ中用到的抽滤装置，操作时将物质放在 X装置(布氏漏
斗)中，打开抽气泵，最终 X装置中剩余橙黄色固体，抽滤装置可以加
快过滤速率，其工作原理是___________。抽滤结束后，向 X中加入乙
醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的原因是____________。
III.组成测定：精确称取 5.350g 晶体 A，配成溶液后，分为两等份；向
一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与 60mL 1mol/L 的盐酸恰好完全反应。向
另一份溶液中加入足量硝酸银溶液，生成 4.305g 白色沉淀；
(7)A 的分子式为_________________。
19. 铋(Bi)与氮同主族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。
一种用火法炼铜过程产铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有 CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、SiO2、
铅砷化合物)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)向“酸浸”所得浸液 1中加入 Zn 粉，主要目的是____________；充分反应后过滤，从溶液中获得
ZnSO4·7H2O的操作为____________、过滤、洗涤、干燥。
(2)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为__________；浸出渣中除含有硫外，还含有
___________(填化学式)和铅砷化合物。
(3)“浸铋”时，反应液必须保持强酸性，否则 BiOCl 会提前析出混入浸出渣使产率降低，原因是
________(用离子方程式表示)。
(4)“除铅、砷”时，加入改性 HAP。浸液 1与HAP 的液固比(
L
S
)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关
系如下表：
L
S
125：1
50：1
25：1
15：1
Pb2+去除率/%
84.86
94.15
95.40
96.83
As3+去除率/%
98.79
98.92
98.99
99.05
m(沉铋)/g
2.34
2.33
2.05
1.98
实验中应采用的
L
S
=_______。
(5)“沉铋“时需控制溶液的 pH=3.0，此时 BiCl3发生反应的化学方程式为___________。
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作者：envi
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