江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一上学期12月月考试题+化学+含答案

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2023-2024 学年第一学期高一 12 月学情调研测试
化学试题
试卷满分：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题（共 39 分）
单项选择题（本题包括 10 小题，每题 3分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体大量排到空气中会引起酸雨的是
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NH3
2．氯气溶于水发生反应 Cl2 + H2O HCl + HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确
的是
A．35Cl 和37Cl 互为同位素 B．中子数为 20 的氯原子：
C．该反应过程中 H2O作还原剂 D．氯原子的结构示意图：
3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A．干冰、冰、盐酸都属于化合物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．纯碱水溶液呈碱性，故属于碱 D．氨水能导电，故 NH3属于电解质
4．某溶液中加入过量氯水后，还可能大量存在的离子是
A．SO B．Ag+ C．Ba2+ D．Br－
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CaCl2(溶液) CaCO3 B．Na Na2O
C．Cl2漂白粉 D．SO2Na2SO4
阅读下列材料，完成 6～7题。
含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S) 、明矾
[KAl(SO4)2·12H2O]、绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可
作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备 Cu 单质： 。SO2直接排放会造成
环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．BaSO4难溶于水，可用于制取 BaS
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C．FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂
D．KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂
7．硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是
A．用石灰乳吸收 SO2可生成 CaSO3
B．硫磺在过量氧气中燃烧生成 SO2
C．辉铜矿煅烧生成 2molCu 时，转移 4mol 电子
D．用 SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成两种强酸
8．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ ==== Cu2+ + H2↑
B．钠与水反应：Na + H2O ==== Na+ + OH− + H2↑
C．实验室制备氯气：MnO2 + 4HCl ==== Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O
D．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3 + 2H＋ ==== Ca2＋ + CO2↑ + H2O
9．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2LCH4与18gH2O中的 H原子数一定相等
B．100mL2.0mol•L−1NaCl 溶液中取出 25mL，取出的溶液中 c(Cl−)=0.50mol•L−1
C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为 NA
D．常温常压下，32 g O3和O2的混合物中所含有的氧原子数目为 2 NA
10．已知：2SO2＋O2
V
2
O
5
△
2SO3（SO3的熔点 16.8℃，沸点 44.8℃）。实验室利用该原理制取少量
SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是
冰盐水
V
2
O
5
O
2
SO
2
O
2
SO
2
V
2
O
5
冰水
NaOH(aq)
浓硫酸
甲 乙 丙 丁
浓硫酸
Cu
A．用装置甲制取 SO2气体
B．用装置乙干燥并混合 SO2和O2
C．用装置丙制取并收集 SO3
D．用装置丁吸收尾气中的 SO2
不定项选择题（本题包括 3小题，每小题 3分，共 9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0分。）
11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验结论
A
用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方
向可观察到一条光亮的通路
淀粉溶液中分散质粒子介于1 nm～100
nm 之间
B
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产
生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
溶液中可能含有 SO
C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性
D NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀产生NaHCO3 ==== Na+ + H+ + CO
A．A B．B C．C D．D
12．由铁及其化合物可制得铁红（Fe2O3）、氯化铁、绿矾（FeSO4•7H2O）、高铁酸钾
（K2FeO4）、铁黄（FeOOH）等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理
剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备 K2FeO4
的离子方程式为
Fe(OH)3 + ClO− + OH− ——→ FeO + Cl− + H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．K2FeO4中Fe 显+6 价
B．FeO的氧化性大于 ClO−
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2∶
D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2
13．为测定某铜器表面 Cua(OH)bClc(Cu 为＋2价，x、y、z为正整数)的组成，现进行如下实验：取
少量 Cua(OH)bClc，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量
AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g。向另一份中加入 0.100 0 mol·L－
1EDTA(已知 Cu2＋与EDTA 反应的化学计量数比为1 1)∶，恰好完全反应时消耗 EDTA20 mL。则
Cua(OH)bClc的化学式中 b的值为
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