江苏省泰州市联盟五校2023-2024学年高二上学期期中考试+化学+含答案

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联盟五校 2023 年秋学期期中考试
高二化学试题
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考试时间：75 分钟 总分：100 分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、单项选择题（共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．题 1图为质谱图
B． 的命名：2－甲基丁烷
C．乙烯的结构简式为 CH2CH2
D．NH3的VSEPR 模型为
2． 下列变化中，由加成反应引起的是（ ）
A．乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲烷与氯气混合后，在光照条件下，黄绿色逐渐消失
C．在催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯
D．乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色
3． 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ ）
A．―――――――→ B．CH3CH2Br――――――→CH3CH2OH
C．CH3CH2CH2OH――――→ D．――――→
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．用图 1装置制备乙酸乙酯 B．用图 2检验电石与水反应产生的乙炔
C．用图 3装置用酒精萃取碘水中的碘 D．用图 4验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚
题1图
CuSO4
溶液
5． X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素 X的基态原子
中所含 3个能级的电子数均相等，元素 Z的基态原子中 2p 能级上成单电子数与 X相同，M
与X同主族，元素 N的基态原子只含有 1个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(X)<r(M)<r(N) B．XZ2和MZ2的晶体类型相同
C．第一电离能：I1(X)<I1(Z)<I1(Y) D．最高价氧化物对应水化物的酸性：N＜
M
6． 已知 O2在一定条件下能有效去除烟气中的 SO2、NO，可能的反应机理如题 3图所示，下列
说法正确的是（ ）
A．SO2的键角小于 120°
B．NO 和H2O中心原子的杂化方式相同
C． N的价电子轨道排布式为
D．参与了反应，其电子式为 H
阅读下列材料，回答 7~8 题：阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解
热镇痛作用。人体血液的 pH 范围为 7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉
滴注 NaHCO3溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司
匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：
＋(CH3CO)2O＋CH3COOH
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸( )连接起来，可得到缓释阿司匹林，
其结构如下：
7． 下列关于水杨酸与乙酰水杨酸的说法不正确的是（ ）
A．1 mol 水杨酸与足量的 Na 反应可产生 1 mol H2
B．1mol 乙酰水杨酸与足量 NaOH 溶液反应最多可消耗 2 mol NaOH
C．静脉滴注 NaHCO3是通过调节血液的 pH 来达到解毒目的
D．1 mol 醋酸酐分子中含碳氧 σ键数目为 4 mol
题6图
8． 下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是（ ）
A．聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．缓释阿司匹林的每个链节中含有 4个碳原子
C．阿司匹林与水分子能形成氢键
D．酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物
9． 下列说法正确的是（ ）
A．分子式为 C9H14Cl2的有机物可能属于芳香族化合物
B．H2O2分子结构示意图如题 9图所示，H2O2为非极性分子
C．常温下，正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低
D．相同条件下，CF3COOH 溶液的酸性比 CHCl2COOH 溶液的酸性强 题9图
10．下列表示或分析正确的是（ ）
A．C2H2的燃烧热为 1299.6 kJ·mol－1。乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2(g) + O2(g) === 2CO2(g) + H2O(g) ΔH＝－1299.6 kJ·mol－1
B．少量CO2通入足量苯酚钠溶液：C6H5ONa + CO2 + H2O――→C6H5OH + NaHCO3
C．已知：N2(g)+3H2(g)============2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。用E表示键能，则：
E(N≡N) + 3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4 kJ·mol－1
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu2＋+ 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+ 2NH
11．一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有 Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se 等)中提取硒的过程如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．Se 的核外电子排式为[Ar]4s24p4
B．“焙烧”时，Ag2Se 与O2反应每消耗 1 mol O2，转移的电子总数为 4 mol
C．甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为：
H2SeO3+2HCOOH―――→Se↓+2CO2↑+3H2O
D．用得到的银可制得氯化银（晶胞如题 11 图所示），氯化银
晶胞
中Ag＋周围最近且等距离的 Ag＋的数目为 8
题11 图
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