江苏省江阴市某校2023-2024学年高二上学期12月学情调研试题+化学+含答案

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2023-2024 学年度秋学期 12 月学情调研试卷

高二化学

命题人：复核人：

一、单选题（本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分）

1．密闭容器中反应：2CO2(g) + 6H2(g) CH⇌3CH2OH(g) + 3H2O(g)△H < 0，下列说法正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率

C．压缩体积可增大单位体积活化分子百分数

D．分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 H2的转化率

2．下列说法正确的是

A．原电池的正极和电解池的阳极均发生失去电子的氧化反应

B．盐桥可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区

C．电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变

D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中 c(Cu2+)保持不变

3．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)⇌，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，

其中反应速率最大的是

A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.06 mol·L-1·min-1

C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.03 mol·L-1·s-1

4．下列说法正确的是

A．葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ/mol，则 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)¹¹¹

ΔH=-1400kJ·mol-1

B．已知 101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)¹¹¹¹ΔH=-221 kJ/mol，则该反应的反应热

为 221 kJ·mol-1

C．已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l)¹¹¹¹ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与

稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量

D．已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶

液反应生成 1 mol 水的中和热为-57.3 kJ·mol-1

5．下列关于分子晶体的说法正确的是

A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性

B．在分子晶体中一定存在氢键

C．冰和 Br2都是分子晶体 D．稀有气体不能形成分子晶体

6．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 N2O4(g) 2NO⇌2(g) ，

体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线①表示的百分含量

B．的键能总和大于的键能总和

C．若点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量 N2O4，N2O4转化率减小

7．下列有关化学用语表示正确的是

A．电解水制氢的阳极反应：2H2O－2e－

＝

H2↑＋2OH－

B．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－

＝

Pb2+

C．电解精炼铜时阴极电极反应：Cu－2e－

＝

Cu2+

D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－

＝

4OH—

8．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1＜0

反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0

在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时

各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化

B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移

C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆

D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量

9．下列各组中的物质或离子都含配位键的是

A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

10．下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)¹¹ΔH<0

D．在 101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则表示氢气

燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l)¹¹ΔH＝－571.6 kJ/mol

11．电渗析法是海水淡化的方法之一，具有选择性离子交换膜交错排列构成的多层式电渗析

槽的工作原理如图所示(a、b为不同离子交换膜)。下列有关说法错误的是

A．X为淡盐水，Y为浓盐水 B．该方法可得到副产品NaOH

C．a 为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 D．阴极区电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

12．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图 1 表示反应：在一定温度下，B 的平衡转化率 αB与

压强变化的关系如图所示，则 x点正反应速率大于逆反应速率

B．图 2 是可逆反应：的速率时间图像，在 t1时刻改变

条件只能是加入催化剂

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