湖南省常德市第一中学2024届高三上学期第四次月考化学试题

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常德市一中 2024 届高三第四次月水平检测

化学

时量：75 分钟满分：100 分

命题人：杨霄审题人：

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 P 31 Bi 209

一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

1．化学与生产、生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石

B．王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物

C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素

D．加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵

2．下列说法正确的是

A．基态 Be 原子最外层电子的电子云轮廓图为

B．基态 Br 原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5

C．基态铝原子核外有 5种能量不同的电子

D．白磷分子空间构型为正四面体形，键角为 109°28′

3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．除去 H2S气

体中的 HCl 杂

质

B．制备并检验乙烯 C．测胆矾结晶

水含量

D．检验氯化铵受热分解产

物

4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11 g 的D218O中含有的中子数为 5NA

B．1 L pH＝2的H2SO4溶液中 H＋的数目为 0.02NA

C．将 0.5 mol Cl2溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为 NA

D．标准状况下，2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的 π键数为 0.2NA

5．零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳

米零价铁的化学反应为：Fe2+＋2BH＋6H2O === Fe↓＋2H3BO3＋7H2↑，其中反应前后 B元素化

合价不变。下列说法正确的是

A．H3BO3是三元弱酸，酸性比 H2CO3弱

B．已知纳米 Fe 颗粒直径为 60nm，则纳米 Fe 颗粒为胶体

C．若有 3molH2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为 4 mol

D．该反应的氧化剂是 Fe2+，氧化产物是 H3BO3

6．已知甲、乙为单质，丙为化合物，可实现下述转化关系，下列推断错误的是

甲＋乙————→ 丙—————→ 溶液 A ————————→ 甲

A．若溶液 A中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为 Cu

B．若溶液 A遇Na2CO3放出气体 CO2，则甲可能是 H2

C．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是 O2

D．若溶液丙中滴加 KSCN 溶液显红色，则甲可能为 Fe

7．下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是

A．向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2：HCO＋SO2 === HSO＋CO2

B．在氨水中加入少量CuSO4溶液：Cu2+＋2NH3·H2O === Cu(OH)2↓＋2NH

C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe2+＋4H+＋NO=== 3Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．向NH4HCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2HCO＋2OH－=== BaCO3↓＋CO＋2H2O

8．一种含碘废水(I2和I－)制取单质碘的工艺流程如图：

下列有关分析错误的是

A．通入 SO2的目的是将 I2和Cu2＋还原 B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分

离

C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质 D．操作X是萃取、分液

9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验方案现象结论

A向某无色溶液中滴加浓盐酸产生的气体能使品红溶

液褪色

原溶液中一定含有

SO 或HSO

B向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3

溶液

有白色浑浊出现，并产

生气体

AlO 和HCO 发生了

相互促进的水解

C向等浓度NaCl 和NaBr 混合溶液

中滴加少量AgNO3溶液并振荡沉淀呈浅黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D向 NaBr 溶液中先通入过量氯

气，后滴加淀粉—KI 溶液

溶液先变橙色，后变蓝

色非金属性：Cl＞Br＞I

10．“类比法”是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是

A．Na 与O2在一定条件下反应生成 Na2O2，则 Ca 与O2在一定条件下可生成 CaO2

B．Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到 Mg(OH)2，则 Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后

最终产物为 Ca(OH)2

C．CO2能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则 SO2也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清

D．用排饱和NaCl 溶液的方法收集 Cl2，则也可用排饱和NH4Cl 溶液的方法收集 NH3

11．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如

图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析错误的是

A．OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为

B．A点溶液中的溶质为和

C．原混合酸中的物质的量浓度为2mol·L

D．原混合酸中和物质的量之比为 2∶1

12．某小组探究 NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕

色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是

A．②中NH4Cl 能用 NH4NO3替代

B．③、④中现象说明③中的反应是 4NH3+5O2 ═══ 4NO+6H2O

C．④中白烟的主要成分是 NH4C1

D．反应结束后若⑤中溶液变蓝，则溶液中一定大量含有 Cu(NO3)2

13．化合物 A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。

已知 X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族

元素，Z、M为同族元素，基态 Z原子的核外电子有 6种空间运动状态。下列说法错误的是

A．原子半径Z＞Y＞X＞M

B．电负性X＞Y＞W＞M＞Z

C．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为 X的氢化物

D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应

14．据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是

A．在该循环中有 6种中间产物

B．总反应的化学方程式为 4NH3＋3O2 ═══ 2N2＋6H2O

C．Ti4+可以加快反应速率

D．分解反应 Ti4+…NH2－N＝O → Ti4+＋N2＋H2O的反应过程中一定有氮氮键断裂

二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）

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