湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考 化学

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化学试题 第 1页（共 3页）
常德市一中 2023 年下学期高三第二次月水平检测
化 学
时量：75 分钟 满分：100 分
命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列表示正确的是
A．基态 Fe 的电子排布式：[Ar]3d6
B．H2O的VSEPR 模型：
C．MgH2的电子式 Mg2＋[•
•H]－
2
D．二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl
2．化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料
B．二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中
C．桐油（一种植物的种子榨出的油）属于天然高分子化合物，不溶于水
D．大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
3．已知：①Al(OH)3固体的熔点为 300℃；②无水 AlCl3晶体易升华；③熔融状态的 HgCl2不能导
电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于 Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的
说法正确的是
A．均为弱电解质
B．均为离子化合物
C．HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水
D．HgCl2在水中的电离方程式可能是 HgCl2⇌HgCl＋＋Cl－
4．价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g 分别表示氯
元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法
正确的是
A．存在 a→b→d→a的循环转化关系
B．c属于酸性氧化物
C．物质的酸性：e＞d＞a
D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16 g 氨基(－NH2)含有的电子数为 9NA
B．60 g SiO2中的 Si－O共价键的数目为 2NA
C．高温下，1 mol C(s)与足量的 CO2充分反应，产生 CO 分子数为 2NA
D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含 NH＋
4均为 0.5NA
6．用 ICP/SIFT 方法可将汽车尾气中的 NOx(x≥1)和CO 转化为无污染
的气体，下列说法错误的是
A．整个过程中 Zn＋作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为 Zn＋＋2NOx＝N2＋Zn＋2xO－
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶x
7．短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为 6，下列说法正确的是
A．Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船
B．第一电离能：Y＞M＞Z
C．该物质中 Y的杂化方式为 sp2
D．简单离子半径：Z＞M＞Y
8．19 世纪科学家提出 H2O2与Cl2作用的反应过程如下：
反应Ⅰ：Cl2＋H2O2＝HCl＋HOOCl
反应Ⅱ：HOOCl＝HCl＋O2
下列说法正确的是
A．氧化性：O2＞Cl2
B．反应Ⅰ中 H2O2作还原剂
C．反应Ⅰ中每消耗 0.1 mol Cl2，转移 0.1 mol e－
D．每产生 22.4 L O2，则至少消耗 Cl21 mol
9．室温下，实验小组用 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1的HCl 和
CH3COOH 溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力
越强。下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线
B．D点溶液中 c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
C．A点溶液中 0.1 mol·L－1＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)
D．室温下在溶液中 A、B、C三点水的电离程度 A＞B＞C
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化学试题 第 2页（共 3页）
10．可降解塑料 PCL 的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．可用饱和溴水鉴别 X和Y
B．Z→W发生的是氧化反应
C．W发生缩聚反应得到 PCL
D．W和PCL 在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同
11．下列离子方程式正确的是
A．0.1 mol·L－1的NaHS 溶液水解：HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋
B．酸性 KMnO4滴定 H2O2的反应：2MnO－
4＋6H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
C．向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
D．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：Fe2＋
＋2HCO－
3＝FeCO3↓＋H2O＋CO2↑
12．化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂（或操作）和实验装置合理的是
选项
实验目的
实验装置
A
验证 Fe2＋和Br－
的还原性强弱
甲
B
制备氢氧化亚铁
乙
C
除去 CO2中少量
的SO2、H2O(g)
丙
D
制备 AlCl3固体
丁
13．碘（I2）主要用于制药物、染料等。一种由除氯后含碘海水（主要含 Na＋和I－）制备 I2的方法如
图所示：
下列有关说法正确的是
A．“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全
B．“置换”反应的离子方程式为 Fe＋3AgI＝3Ag＋Fe3＋＋3I－
C．“氧化”后可以用酒精萃取含 I2溶液中的 I2
D．已知 I2晶胞如图所示（I2分别位于晶胞顶点和面心），1个晶胞中含有 4个I2
14．下列所述知识类比推理正确的是
①AgNO3溶液和过量 NaOH 溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则 AgNO3溶液和
过量 NH3H2O反应现象也相同。
②少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量 CO2通入 BaCl2溶液也产生白色沉淀。
③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成
乙二酸。
④HCl 一定条件下能被 NaBiO3氧化为 Cl2；推出 HBr 一定条件下也能被 NaBiO3氧化为 Br2。
A．① B．② C．③ D．④
二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。
15．（14 分）二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量 FeO、
Al2O3和SiO2)为原料生产 Mn(H2PO4)22H2O，其工艺流程如下所示：
回答下列问题：
（1）滤渣①的主要成分是 ，适量的 Na2SO3固体的作用是 ；
（2）浸锰时，FeO 生成 Fe3＋的离子方程式为 ；
（3）可用 （填试剂名称）溶液检验滤液①中是否含有 Fe2＋；
（4）试剂 X为钠的正盐，从环保、经济角度，X最好为 （写化学式）；
（5）“沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是 ；
（6）“萃取分液”时，Fe3＋的萃取率与 pH 的关系如图，如 pH＞1.7 后，
随pH 增大，Fe3＋萃取率下降的原因是 。
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